基础化学期末考试卷3套及答案AB卷.doc

装
班 级

学 号

姓 名

※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※
订

基础化学模拟试题1

题号
一
二
三
四
五
总分
得分

一、填空题（共20分，每空1分）
1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为 。而邻苯二甲酸氢钾称为 物质。
2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为 ，而该点与化学计量点不一致而引起的误差称为 。
3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为 。
4．莫尔法是以 作指示剂，在 介质中用 标准滴定溶液测定卤素混合物含量的方法。
5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构型为 ，原子序数为 ，元素符号为 。
6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取 杂化，键角∠HNH 109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。
7．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）=0.771V, φɵ（Fe2+/Fe ）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知，Fe2+在水中 发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止 Fe2+被 。
8．命名为 ，其中心离子为 配位体为 ，配位原子为 ，配位数为 。
二、选择题（共20分，每题2分）
（ ）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催化剂，则平衡转化率将
A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100%
（ ）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98，当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将
A．自发向右进行 B．处于化学平衡状态 C．自发向左进行 D．不能判定
（ ）3．已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) H2S(g)
S(s) + O2(g) SO2(g)
则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数00为
A． B． C． D．
（ ）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比较合适
A．HCOOH（=1.77×10－4） B．HAc（=1.75×10－5）
C．NH3 （=1.8×10－5） D．HCN（=6.2×10－10）
（ ）5．若c（H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为
A. 0.5000mol/L B. 0.2000mol/L
C. 0.4000mol/L D. 0.1000mol/L
（ ）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为
A．盐效应 B．缓冲作用 C．同离子效应 D．配位效应
（ ）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知（BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为
A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5　mol/L
C．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6　mol/L
（ ）8．已知，（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
A．Cr2O72－＞MnO4－　　 B．　Mn2+　＞Cr3+
　 C．MnO4－＞Cr2O72－　　 D．Cr3+＞Mn2+
（ ）9．下列各组物质沸点比较正确的是
A．F2＞Cl2 B．NH3＜PH3
C．CCl4＜CH4 D．CH3OH＜CH3CH2OH
（ ）10．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φɵ（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φɵ（Fe2+/Fe）= －0.447V，则在水溶液中能够共存的物质是
A．Cu2+ ，Fe2+ B．Cu ，Fe3+ C．Fe ，Fe3+ D．Cu2+, Fe
三、判断题（共10分，每题1分）
（ ）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～4倍。
（ ）2．若维持总压不变，往N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡系统充入惰性气体，则平衡向生成NH3的方向移动。
（ ）3．配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是。
（ ）4．H2PO4－的共轭酸是HPO42－。
（ ）5．沉淀转化通常由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质方向转化，两种沉淀的溶解度之差越大，沉淀转化越容易进行。
（ ）6．反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/。
（ ）7．在25℃及标准态下，规定氢的电极电势为零。
（ ）8．往[FeF6]3－溶液中加入H2SO4，溶液由无色变为黄色的现象称为同离子效应。
（ ）9．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数为·稳 。
（ ）10．莫尔法所用K2CrO4指示剂的浓度（或用量）应比理论计算值高一些。
四、简答题（共20分，1题8分，2题、3题各6分）
1．指出下述反应的特点
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；
并回答采取哪些措施，可以使化学平衡向正反应方向移动？

2．配平化学反应方程式
KMnO4+ K2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4+ H2O

3．写出电对MnO4－/Mn2+的电极反应及298.15K时的能斯特方程表达式

五、计算题（共30分，每题10分）
1．已知25℃时，反应
Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)
的平衡常数Kθ=2.98，当Fe2 + 、Ag + 浓度均为0. 010mol/L，Fe3 + 的浓度均为0. 100mol/L时
（1）求Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的平衡浓度。 （2）求Ag +的平衡转化率。

2．已知25℃时，醋酸的解离平衡常数为1.75×10-5，试计算0.10mol/L NaAc溶液的pH和Ac—的解离度。

\

3．已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的溶度积分别为=2.2×10－20，=2.6×10－39。在2.0mol/LCuSO4溶液中，含有0.010mol/LFe3+杂质，如何通过控制溶液pH的来除杂？

基础化学模拟试题1答案
第一题 （每空1分，共20分）
1．标定，基准 5．4s24p5，35，Br
2．滴定终点，终点误差 6．sp3不等性，＜
3．分步沉淀 7．不能，氧化
4．K2CrO4，中性或弱碱性，AgNO3 8．六氰合铁（Ⅲ）酸钾，Fe3+，CN-，C，6
第二题（每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
A
D
C
B
C
D
B
第三题（每题1分，共10分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
√
×
√
×
×
√
√
×
√
×
第四题（1题8分，2题、3题各6分，共20分）
1．答：该反应的特征是气体分子数减少的放热反应，因此采取增大压力和加热的措施可使该反应平衡向正反应方向移动，若能及时分离产物也可使平衡向正反应方向移动。
2． 2 KMnO4+ 5 K2SO3 + 3 H2SO4=== 2 MnSO4 + 6 K2SO4+ 3 H2O
3．解 电极反应 MnO4－ + 8H+ + 5e－ Mn2+ + 4H2O
φ(MnO4－/Mn2+)= φɵ(MnO4－/Mn2+)+
五、计算题（每题10分，共30分）
1．解 ⑴ 设反应达平衡时，Ag +的转化浓度为x。
则 Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)
开始浓度/(mol·L-1)
0.100
0.100
0.0100
变化浓度/(mol·L-1)
x
x
x
平衡浓度/(mol·L-1)
0.100−x
0.100−x
0.0100 + x
即 …………………2分
………………………………………1分
…………………1分
…………………2分
⑵ ==13% …………………4分
2．解： NaAc Na+ + Ac—
Ac—+H2O HAc + OH— ……………………………2分
…………………2分
因为 =0.10/5.7×10-10＞500 …………………2分
所以 [OH-]=
pOH=-lg[OH-]=-lg7.5×10-6=5.1
pH=14-pOH=14-5.1=8.9 …………………2分
…………………2分
3．解 欲使Cu2+产生沉淀所需最低OH－浓度为
=1.0×10－10
1.05×10－10mol/L …………………1分
pOH=－lg－lg(1.0×10－10)= 10.0…………………1分
pH=14－pOH=14－10=4.0 …………………1分
欲使Fe3+开始产生沉淀所需最低OH－浓度为
=6.4×10－13 …………………1分
6.4×10－13 mol/L
pOH=－lg6.4×10－13=12.2 …………………1分
pH=14－12.2=1.8 …………………1分
沉淀Fe3+所需OH－浓度小，首先产生Fe(OH)3沉淀。当Fe3+浓度低于1.0×10－5mol/L，认为已被沉淀完全。沉淀Fe3+所需OH－的最低浓度为：
=6.4×10－12 …………………1分
6.4×10－12mol/L
pOH=－lg6.4×10－12=11.2 …………………1分
pH=14－11.2=2.8 …………………1分
控制2.8＜pH＜4.0，能实现除去杂质Fe3+的目的。 …………………1分

基础化学模拟试题2

题号
一
二
三
四
五
总分
得分

一、填空题（每空1分，共25分）
1．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构型为 ，原子序数为 ，元素符号为 。
2．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的______倍。
3．[Cu(NH)4]SO4 命名为____________________，其中心离子是________，配位体是_________，配位数是____ ____。
4．某一元弱酸HA的=1.0×10-4，则其1 mol/L水溶液的pH= ，该弱酸的解离度为 ，其共轭碱A-的解离常数为 。
5．某烯烃分子式为C6H12，催化加氢后得到正己烷，经过KMnO4酸性溶液氧化后，只得到丙酮，则该烯烃的结构简式为 。
6．配平化学反应方程式（该题每空0.5分，共3分）
KMnO4+ K2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4+ H2O
7．命名基团和有机物或写出其构造式：
氯仿
α-萘酚
对十二烷基苯磺酸
甘油
乙醚

，

，

，

，

，

，

，

，

二、选择题（每题2分，共20分）
（ ）1．下列各组物质沸点比较正确的是
A．F2＞Cl2 B．H2O＜H2S C．SiH4＜CH4 D．CH3OH＜CH3CH2OH
（ ）表示沸点升高的公式是
A．＝pA﹡xB B． C． D．
（ ）3．下列分子中，属于极性分子的是
A．O2 B．CO2 C．BBr3 D．CHCl3
（ ）4．与环境只有能量交换，而没有物质交换的系统称为
A．隔离系统 B．敞开系统 C．封闭系统 D．孤立系统
（ ）5．某系统由状态A变化到状态B，经历了两条不同的途径，与环境交换的热和功分别为Q1、W1和Q2、W2。则下列表示正确的是
A．Q1＝Q2，W1＝W2 B．Q1＋W1＝Q2＋W2
C．Q1＞Q2，W1＞W2 D．Q1＜Q2，W1＜W2
（ ）6．某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当其他反应条件不变时，若加入催化剂，其平衡转化率为
A．等于35% B．大于35% C．小于35% D．等于100%
（ ）7．在NH4Cl溶液中加入下列物质时，可使NH4Cl解离度降低的是
A．HNO3 B．H2O C．NaNO3 D．NaCl
（ ）8．已知，（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是：
A．Cr2O72－＞MnO4－　　 B．　Mn2+　＞Cr3+
　 C．MnO4－＞Cr2O72－　　 D．Cr3+＞Mn2+
（ ）9．在下列有机物中引入第三个取代基时，位置正确的是
A．

B．

C.

D．

（ ）10．下述环烷烃与HI反应时，开环位置正确的是
A．

B．

C．

D．

三、判断题（每题1分，共10分，正确的划“√”，错误的划“×”）
（ ）1．在热力学中，将研究的对象称为系统，而与系统密切相关的部分称为环境。
（ ）2．为防止酚高温分解，酚精制常在减压条件下进行，此时可用克劳修斯-克拉配龙方程计算蒸馏有机物的沸点。
（ ）3．配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是。
（ ）4．苯酚的磺化反应，随反应温度不同，可得不同产物，一般高温主要得到邻羟基苯磺酸。
（ ）5．反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/。
（ ）6．乙醛、丙酮既能与托伦试剂反应产生银镜，又能与I2+NaOH溶液反应产生黄色沉淀。
（ ）7．在定性分析中，当某离子浓度小于10-5mol/L时，即视为其已被沉淀完全。
（ ）8．已知/V，Sn4+Sn2+Sn，则（Sn4+/ Sn），则标准状态的溶液中实际发生化学反应的化学方程式为反歧化反应。
（ ）9．卤代反应的活性顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
（ ）10.

与Cl2在光照下反应，生成的主要产物是

四、简答题（1题4分，2题16分，共20分）
1．用化学方法鉴别下列物质

丙烷
丙烯
丙炔
环丙烷

2．完成下列合成
（1）由丙炔合成2–己炔无机试剂任选）

（2）

五、（1题10分，2题8分，3题7分，共25分）
1．在300K时，200kPa的氧气10m3，50 kPa的氮气5 m3，混合为相同温度的15 m3混合气，试求：
（1）各气体的分压和混合气体的总压； （2）各气体的摩尔分数；
（3）各气体的分体积； （4）混合气体的摩尔质量。

2．某温度T时，反应：CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g) 的平衡常数K＝9。若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.02mol/L，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

\

3．根据下表中的数据，计算化学反应
C２H４（g）＋H２O（l） C２H５OH（l）
在298K时的标准摩尔反应吉布斯焓变。并说明在此条件下，乙烯水合法生产乙醇的可能性。

C２H４（g）
H２O（l）
C２H５OH（l）
（B）/（kJ/mol）
52.26
－285.83
－277.69
/（J/mol）
219.56
69.91
160.81

石化学院 二○○九至二○一○学年度第一学期
保密★★★ 期末考试试题答题卡
考试科目：《基础化学实用技术》
适用班级：石化0931、0932、0933班 （要求：所有答案必须写在答题卡上）
题号
一
二
三
四
五
总分
得分

一、填空题（每空1分，共25分，其中，第6题每空0.5分）
1．
， ， 。
4．
， ， ， 。
2．
。
5．
。
3．
。
6．
， ， ， ， ， 。

7．

，
，
，
，

，

，

，

二、选择题（每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

三、判断题（每题1分，共10分，正确的划“√”，错误的划“×”）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

四、简答题（1题4分，2题16分，共20分）
1．

丙烷
丙烯
丙炔
环丙烷

2．（1）

（2）

（3）

五、（1题10分，2题8分，3题各7分，共25分）
1．

2．

3．

基础化学模拟试题2答案
一、填空题（每空1分，共25分）
1．4s24p5，35，Br 4．2，1%，1.0×10-10
2．2～4 5．(CH3)2C=C(CH3)2
3．硫酸四氨合铜（Ⅱ），Cu2+，NH3，4 6．2，5，3，2，6，3
7．
CHCl3

反-3-甲基-2-戊烯 或
(z) -3-甲基-2-戊烯
β-萘磺酸
间硝基苯甲酸
3-氯-2-丁醇
异丙苯
二、选择题（每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
C
B
A
D
C
A
B
三、判断题（每题1分，共10分，正确的划“√”，错误的划“×”）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
√
√
×
×
×
√
√
√
√
×
四、简答题（1题4分，2题16分，共20分）
1．用化学方法鉴别下列物质

丙烷
丙烯
丙炔
环丙烷
Br2/CCl4溶液
KMnO4/H+
Ag(NH3)2NO3溶液
—
褪色
褪色
—
褪色
褪色
↓(白)
褪色
—
2．完成下列合成
（1） ……………………………………1分
…………2分
……………………1分
……2分
（2）

……每步1分
（3）

……每步1分
五、计算题（1题10分，2题8分，3题各7分，共25分）
1．解：（1）由p1V1＝p2V2得

p（O2）＝ ……………………………………………1分

p（N2）＝ …………………………1分

p＝p（O2）＋p（N2）＝133.3kPa+16.7 kPa=150 kPa …………2分
（2）y(O2)= p(O2)/P=133.3 kPa/150 kPa=0.89 ……………………………2分
y(N2)=1－y(O2)＝0.11
（3）V(O2)=V y(O2)=15m3×0.89＝13.35 m3 ……………………………2分
V(N2)＝V y(N2)＝15m3×0.11＝1.65m3
（4） ……………………………2分
＝0.89×32g/mol＋0.11×28 g/mol
＝31.56 g/mol
2．解 (1) 设反应平衡时CO的转化浓度为x
CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g)
起始浓度/(mol/L ) 0.02 0.02 0 0
平衡浓度/(mol/L ) 0.02-x 0.02-x x x
， ……………………………………2分
x ＝ 0.015
平衡时 c（H2）＝ c（CO2）＝ 0.015mol/L……………………2分
c（CO）＝c（H2O）＝ 0.02-0.015 ＝ 0.005mol/L……………………2分
(2) …………………………2分

3．解
其中
即 ＝[（–1）×52.26+（–1）×（－285.83）+1×（－277.69）] kJ/mol＝–44.12 kJ/mol…………2分

即 =[（–1）×219.56+（–1）×69.91+1×160.81] J/mol＝–128.66 J/mol………………………2分
则 =[–44.12–298×（–128.66）×10-3 ]kJ/mol………………………2分
=–5.78]kJ/mol
因为 ＜0，
所以在给定条件下，乙烯水合法生产乙醇反应自发向右进行。…………………………………1分

基础化学模拟试题3

题 号
一
二
三
四
五
六
总 分
得 分

一、命名下列化合物或写出构造式（每题1分，共24分）
1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.
CH3－O－C(CH3)3
14.

15.

15．
乙烯基乙炔
16．
苯乙酮
18．
β-羟基丁醛
19．
氯仿
20．
甘油
21．
异丙醇
22．
苯甲醚
23．
间苯二酚
24．
乙二胺
二、选择题（每题2分，共30分）
（ ）1.已知电对的标准电极电势为（MnO4-/Mn2+）＝1.507V，（Cr2O72-/Cr3+）＝1.232V，则在标准态时，下列物质中氧化性最强的是
A．MnO4- B．Mn2+ C．Cr2O72- D．Cr3+
（ ）2.苯环上分别连结下列基团时，使苯环活化最强烈的基团是
A．—CH3 B．—COOH
C．—SO3H D．—OH

（ ）3.在下列有机物中引入第三个取代基时，位置正确的是：
A．

B．

C.

D．

（ ）4.某烯烃分子式为C6H12，经过高锰酸钾酸性溶液氧化后，只得到丙酮一种产物：
A．(CH3)2C＝C(CH3)2 B．CH3CH2CH=CHCH2CH3
C．CH2＝CHCH2CH2CH2CH3 D．（CH3）2C＝CH CH2CH3
（ ）5. 在室温下，下列有机物既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的 CCl4溶液褪色的是
A．异丙苯 B．甲基环丙烷 C．己烯 D．苯
（ ）6.下列化合物与硝酸银的醇溶液混合后室温下就有沉淀生成的是：
A．

B．

C.

D．

（ ）7. 下列化合物中，能与亚硝酸反应生成黄色油状致癌物的是
A．

B．

C.

D．

（ ）8.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的是：
A．苯、乙烷、环丙烷 B．乙烯、乙烷、乙炔
C．乙烯、苯、苯酚 D．乙烷、乙苯、1，3-丁二烯
（ ）9. 下列化合物中，常温下与卢卡斯试剂反应最快的是：
A．CH2=CHCH2OH B．CH3CH2CH2OH
C．(CH3)2CHOH D．(CH3)3COH
（ ）10. 下列化合物在KOH的醇溶液中，脱去HX最容易的是：
A．
CH3CH2Cl
B．
CH3CH2Br
C.
CH3CH2I
D．

（ ）11.下列物质中，能与FeCl3溶液发生显色反应的是:
A．乙醇 B．苯酚
C．乙醚 D．甘醇
（ ）12.下列化合物中，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸的是：
A．

B．

C.

D．

（ ）13.除去庚烷中的少量乙醚，可以选择的试剂是：
A．氯化钙 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
（ ）14.下列化合物中，不与饱和NaHSO3溶液作用的是：
A．

B．

C．

D．

（ ）15.下列反应中,能发生碘仿反应的是:
A．

B．

C．
CH3CH2OH
D．

三、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共10分）
（ ）1. 已知/V，Sn4+Sn2+Sn，则（Sn4+/ Sn），则标准状态的溶液中实际发生化学反应的化学方程式为反歧化反应。
（ ）2.在有过氧化物存在的条件下，CH3CH=CH2与HBr反应时，按反马氏规则加成。
（ ）3.

与HI反应，生成的主要产物是

（ ）4.苯酚的磺化反应，随着反应温度的不同，可得到不同的产物，一般高温主要得到邻羟基苯磺酸。
（ ）5.化学实验室中，储存乙醚的试剂瓶中常加入小块金属钠以避免形成过氧化物。
（ ）6. 卤代烷与强碱的醇溶液共热发生消除反应，其中仲卤代烷脱去卤化氢时，主要从含氢较少的β-碳原子上脱去氢，生成双键上带烃基较多的烯烃。
（ ）7.

与Cl2在光照下反应，生成的主要产物是

（ ）8.卤代烷与醇钠作用生成醚的反应，称为威廉姆逊（Williamson）合成法，其中制备汽油常用添加剂甲基叔丁基醚的最佳途径应该是CH3CH2Br与(CH3)3CONa反应，而不是CH3CH2ONa与(CH3)3CBr反应。
（ ）9. 不含α-H的甲醛和苯甲醛在浓NaOH溶液的作用下，可发生歧化反应（又称康尼查罗反应），由于甲醛的还原性较强，因此总是被氧化成甲酸（在碱性环境下，继续生成甲酸钠），而苯甲醛则被还原成苯甲醇。
（ ）10.苯胺和苯酚一样，既能与溴水反应生成白色沉淀，又能与氯化铁溶液或漂白粉作用产生紫色。
四、用化学方法鉴别各组物质（每题4分，共8分）
1. 丁烷、环丁烷、1-丁烯、1-丁炔。
2. 乙醛、丁醛、3-戊酮、2-戊酮。
五、合成题（第1题8分，第2题12分，共20分）
1．由丙炔合成2 –己炔（无机试剂任选）
2．选合适试剂完成下列合成：

六、计算题（8分）
已知（Cr2O72-/Cr3+）＝1.232V，试计算在1.0mol/L HCl介质中，当[Cr2O72-]=0.10mol/L，[Cr3+]=0.010mol/L时，电对Cr2O72-/ Cr3+的电极电势。

基础化学模拟试题3答案
第一题 （总分24分，每小题1分）
1． 反-3-甲基-2-戊稀
[或（Z）-3-甲基-2-戊稀]
2. 丙酮
3. 3-氯-2-丁醇
4. 间硝基-苯磺酸
5. β-萘甲酸
6. 苯酚
7. 2-苯基-1-溴丙烷
8. 吡啶
9. N-甲基苯胺
10. 邻羟基苯甲醛
11. 间硝基苯胺
12. 偶氮苯
13. 甲基叔丁基醚
14. 乙烯基氯
15. 苄基氯
16. CH≡C－CH＝CH2
17.
18.
19. CHCl3
20.
21.
22．
23．
24． H2N-CH3-CH3-NH2
第二题 （总分30分，每小题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
B
A
C
A
A
C
A
D
B
D
B
C
C
第三题 （总分10分，每小题1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
√
×
√
×
√
√
×
√
√
×
第四题 （总分8分，每小题4分）
1.
化合物
试剂
丁烷
环丁烷
1-丁烯
1-丁炔
Br2/CCl4
硝酸银的氨溶液
KMnO4/H+
－

褪色
－
－
褪色
－
褪色
褪色
↓（白）

2.
化合物
试剂
乙醛
丁醛
3-戊酮
2-戊酮
托伦试剂
（或斐林试剂）
I2+NaOH 溶液
银镜
（↓砖红）
↓（黄）
银镜
（↓砖红）
－
－
（－）
－
－
（－）
↓（黄）
第五题 （总分20分，第1题8分，第2题12分）
1． ……………………………… 2分
…………………………2分
………………………………2分
………………2分
2．

每步…4分
第六题（总分8分）
解：电极反应为 Cr2O72-+14H++6e 2 Cr3++7H2O ………………………………3
则 ……3
=
=1.262V…………………………………………………………2

线
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