实验三-配合物的生成、性质与应用.doc
《实验三-配合物的生成、性质与应用.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《实验三-配合物的生成、性质与应用.doc(4页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、 . 实验三 配合物的生成、性质和应用一、实验目的1.了解配合物的生成和组成。2.了解配合物与简单化合物合复盐的区别。3.了解配位平衡及其影响因素。4.了解螯合物的形成条件及稳定性。5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。二、实验原理由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应,每一步反应都存在着配位平衡。M + nR MRn 配合物的稳定性可由K稳 (即Ks)表示,数值越大配合物越稳定。增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成,而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。如溶液酸碱性的改变,可能引起配体的
2、酸效应或金属离子的水解等,就会导致配合物的解离;若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生,引起中心离子浓度的减少,也会使配位平衡朝离解的方向移动;若加入另一种配体,能与中心离子形成稳定性更好的配合物,则同样导致配合物的稳定性降低。若沉淀平衡中有配位反应发生,则有利于沉淀溶解。配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。配位反应应用广泛,如利用金属离子生成配离子后的颜色、溶解度、氧化还原性等一系列性质的改变,进行离子鉴定、干扰离子的掩蔽反应等。三、仪器和试剂仪器:试管、离心试管、漏斗、离心机、酒精灯、白瓷点滴板。 试药:H2SO4 (2molL-1)、HCl (1mol
3、L-1)、NH3H2O (2, 6molL-1)、NaOH (0.1, 2molL-1) 、CuSO4 (0.1molL-1, 固体)、HgCl2 (0.1molL-1)、KI (0.1molL-1)、BaCl2 (0.1molL-1)、K3Fe (CN)6 (0.1molL-1)、NH4Fe (SO4)2 (0.1molL-1)、FeCl3 (0.1molL-1)、KSCN (0.1molL-1)、NH4F (2molL-1)、(NH4)2C2O4 (饱和)、AgNO3 (0.1molL-1)、NaCl (0.1molL-1)、KBr (0.1molL-1)、 Na2S2O3 (0.1mol
4、L-1,饱和)、Na2S (0.1molL-1)、FeSO4 (0.1molL-1)、NiSO4 (0.1molL-1) 、CoCl2 (0.1molL-1)、CrCl3 (0.1molL-1)、EDTA (0.1molL-1)、乙醇 (95%)、CCl4、邻菲罗啉 (0.25%)、二乙酰二肟(1%)、乙醚、丙酮。四、实验内容1.配合物的生成和组成(1)配合物的生成在试管中加入0.5g CuSO45H2O (s), 加少许蒸馏水搅拌溶解,再逐滴加入2molL-1的氨水溶液,观察现象,继续滴加氨水至沉淀溶解而形成深蓝色溶液,然后加入2mL 95%乙醇,振荡试管,有何现象?静置2分钟,过滤,分出晶
5、体。在滤纸上逐滴加入2 molL-1NH3H2O溶液使晶体溶解,在漏斗下端放一支试管承接此溶液,保留备用。写出相应离子方程式。现象:有浅蓝色沉淀碱式硫酸铜生成:Cu2+ 2NH3H2O=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 继续滴加沉淀溶解加入乙醇,现象和解释: 析出Cu(NH3)4 SO4(蓝色)(2)配合物的组成将上述溶液分成2份,在一支试管中滴入2滴0.1molL-1BaCl2溶液,另一支试管滴入2滴0.1molL-1NaOH溶液,观察现象,写出离子方程式。现象:第一支有白色沉淀SO42- +Ba2+=BaSO4 第二支无现象另取两支试管,各加入5滴0.1molL-1CuSO4溶液,然后分
6、别向试管中滴入2滴0.1molL-1 BaCl2溶液和2滴0.1molL-1NaOH溶液,观察现象,写出离子方程式。第一支有白色沉淀SO42- +Ba2+=BaSO4第二支有蓝色沉淀Cu2+ + OH- =Cu(OH)2比较二实验结果,分析该配合物的内界和外界组成,写出相应离子方程式。内界:【Cu(NH3)4 】2+ 外界:SO42-2.配合物与简单化合物、复盐的区别(1)在一支试管中加入10滴0.1molL-1FeCl3溶液,再滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液,观察溶液呈何颜色?【Fe(SCN)3】血红色(2)用0.1molL-1K3Fe(CN)6)溶液代替FeCl3溶液,同法进行实验
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 实验 配合 生成 性质 应用
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。