基本概念和原理五溶液.docx
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1、 基本概念和原理五:溶液 一、教学目标: 知识目标: 1.通过复习,使学生形成知识体系。 2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。 能力目标:提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。 情感目标:培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。 二、教学重点、难点: 教学重点:溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。 教学难点:饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。 三、教学过程: 基础知识的归纳与整理 关键知识点拨 (一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液 1.饱和溶液与不饱和
2、溶液的相互转化 2.四个概念间的关系: 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系,它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。 (二)固体的溶解度 1.概念中的四要素:一定温度 100克溶剂 饱和状态 质量 2.固体溶解度与溶解性的关系: 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法 3.影响固体溶解度的因素 内因:溶质和溶剂的性质 4.溶解度曲线 5.溶解度与溶质的质量分数的关系 项目 溶解度(S) 溶质的质量分数(a%) 概念 在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比 意义 物质溶解性的定量表示方法 饱和溶液里:溶质质
3、量与溶剂质量关系 溶液浓、稀程度的表示方法 溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关) 条件 一定温度、100g溶剂、饱和状态 与温度无关、溶剂量无限制,溶液不一定要饱和 单位 克(g) 是比值,单位为1 计算公式 100g(饱和溶液) 100%联系 一定温度下,饱和溶液:a%= 100%典型例题讲解 例1.下列说法中不正确的是() 溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。糖水是溶液,盐水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐,就不是溶液了。在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量随之增大。一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后来喝的糖
4、水要变稀些。把饱和溶液温度升高时,若溶液质量不变,则溶液质量也不变。 A.B.C.D. 解析此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色,故错。溶液的饱和与否与温度有关,没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种,故不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质,故不正确。溶液是均一的,这只是味觉的迟钝造成的错误,故也不正确。正确,所以答案为:C。 例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,不能采取的措施是() A.加入硝酸钾晶体B.蒸发一定量水 C.给溶液加热D.给溶液降温 解析本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因
5、此降低溶液温度可达到目的。另外,向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。 答案:C。 例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题: (1)图中P点的含义是_。 (2)t时,A物质的溶解度_B物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”) (3)B物质属于_溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”) (4)当B中含有少量A时,可用_法提纯B。解析本题主要考查溶解度曲线表示意义,溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。 答案为:(1)t时A物质的溶解度是sg(2)大于 (3)易(4)蒸发溶剂 例4.某溶液中含有四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO
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