九上科学第一章知识点填空.doc
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1、班级 姓名 学号 第一章 物质及其变化知识点总结第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生,只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色;气味;软硬;物质的溶解性;液体的沸点;晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性;可燃性;氧化性;还原性;稳定性等二、探究物质变化的方法1、通过 等来寻找物质变化的证据。2、物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。3、物质变化规律的应用根据物质的变化规律,我们可以推测物质的 。寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节
2、探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;二、酸:酸是在水中电离时,生成的阳离子都是 的一化合物。产生的阴离子叫这种酸的 。三、酸碱指示剂1)定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作 2)常见的酸碱指示剂有: 3)作用:可以定性地测量溶液的 。4)常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液(PH7)石蕊试液(紫色)酚酞试液(无色)蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸结论:pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性。为什么酸有共性 酸能使紫色的石蕊变 ,无色酚酞 。酸金属盐
3、氢气 生锈的铁钉在足量的盐酸中产生气泡 实验室制氢气 酸金属氧化物盐水(复分解反应)用盐酸除铁锈 变黑的铜丝和稀硫酸反应 酸碱 盐水 (复分解反应)用胃舒平中和过多的胃酸硫酸和氢氧化铜反应 酸盐 新盐新酸 (复分解反应) 检验氢氧化钠已变质(加盐酸)检验盐酸中的氯离子 检验硫酸中的硫酸根离子 五、CO32-的检验:加 ;能产生使 气体,写出反应方程式 六、SO42-的检验方法:滴加 出现 ,再滴入 沉淀 。 Cl-的检验方法:滴加 出现 ,再滴入 ,沉淀 。 检验Cl和SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为 CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉
4、淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。例如杂质是碳酸钠,写出与AgNO3或BaCl2溶液反应的方程式 七、溶液有可能同时存在Cl和SO42时,应该先检验SO42,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水,反应的溶液中SO42浓度较大,先检验Cl,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl的检验。八、盐酸( 的水溶液)重要的物理性质:a.纯净盐酸是 色液体(工业盐酸由于混有 而呈 色)有 气味,有酸味。b.易挥发,浓盐酸在空气中形成 (原因是:
5、 )。九、硫酸H2SO4物理性质: 色、 状、 液体、不易挥发。稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。浓H2SO4的特性a. :可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的 ,如CO2等b. :能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生 现象。 c. :浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。d.浓H2SO4稀释要 热。注意实验操作:把 沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使 。切不可把 倒进 里(危险!)十、硝酸HNO3物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。硝酸也有类似盐酸的化学性质。硝
6、酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心。第三节 探索碱的性质 一、碱的涵义:碱是电离时产生的 的化合物。 碱的通性: 1)碱性物质能使紫色石蕊变 ,无色酚酞变 . 2)碱跟酸作用生成 ,这种反应也叫中和反应。用烧碱中和石油中的硫酸,方程式为: 3)非金属氧化物+碱反应= :氢氧化钠在空气中变质,方程式为: 4)盐+碱= :(参加反应的盐和碱必须都是 性的)配制波尔多液,方程式为: 氯化铁与烧碱反应,方程式为: 以上碱的化学性质要注意:只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条 二、中和反应:定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
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