无机及分析化学试题(3).doc
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《无机及分析化学》试题(3) 闭卷 适用专业年级: 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题,共四页,满分100分。考试时间120分钟。 总 分 题 号 一 二 三 阅卷人 题 分 50 20 30 核分人 得 分 注:1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分) 1、下列物质中,ΔfHmθ不等于零的是 ( ) A. Fe(s) B. C(石墨) C. Ne(g) D. Cl2(l) 2、已知ΔcHmθ(C,石墨)=-393.7kJ ·mol-1,ΔcHmθ(C,金刚石)=-395.6kJ ·mol-1 则ΔfHmθ(C,金刚石)为 ( ) A. -789.5kJ ·mol-1 B. 1.9 kJ ·mol-1 C. -1.9 kJ ·mol-1 D. 789.5 kJ·mol-1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在( ) A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B、C都正确 4、下列变化为绝热过程的是 ( ) A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中,ΔrHmθ与产物的ΔfHmθ相同的是( ) A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) B. NO(g)+O2(g)→NO2(g) C. C(金刚石)→C(石墨) D. H2(g)+O2(g)→H2O(g) 6、液体沸腾过程中,下列几种物理量中数值增加的是 ( ) A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时,反应级数为 ( ) A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数Kθ=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kθ值应是 ( ) A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时,保持体积和温度不变,加入惰性气体He,使总压力增加一倍,则 ( ) A. 平衡向右移动 B. 平衡向左移动 C. 平衡不发生移动 D. 无法判断 10、已知反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的ΔrHmθ=-373.2kJ·mol-1,若提高有毒气体NO和CO的转化率,可采取的措施是 ( ) A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压 11、已知H2CO3 Ka1θ=4.2×10-7, Ka2θ=5.6×10-11 H2S Ka1θ=1.3×10-7, Ka2θ=7.7×10-15 将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后,下列离子浓度相对大小正确的是 ( ) A. [CO]<[S2-] B. [CO]>[S2-] C. [HCO]<[S2-] D. [HS-]<[CO] 12、已知H3PO4的Ka1θ=7.6×10-3,Ka2θ=6.3×10-8,Ka3θ=4.4×10-13,则在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是( ) A. Na+、H2PO、HPO、H3PO4、PO; B. Na+、H2PO、HPO、PO、H3PO4; C. Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO; D. Na+、HPO、H2PO、PO、H3PO4; 13、某二元弱酸H2A的Ka1θ=6×10-8,Ka2θ=8×10-14,若其浓度为0.05mol·L-1,则溶液中A2-的浓度约为 ( ) A. 6×10-8mol ·L-1 B. 8×10-14mol ·L-1 C. 4×10-8mol ·L-1 D. 4×10-14mol ·L-1 14、将0.1mol ·L-1下列溶液加入水稀释一倍后,pH变化最小的是( ) A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAC 15、0.4mol ·L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol ·L-1HAC溶液中H+浓度的( ) A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍 16、下列物质碱性最强的是 ( ) A. CN- B. AC- C. NO D. NH 17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 ( ) A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小 18、测得某种新合成的有机酸pKaθ值为12.35,其Kaθ值应表示为( ) A. 4.467×10-13 B. 4.47×10-13 C. 4.5×10-13 D. 4×10-13 19、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与 H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为 ( ) A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4) C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4) 20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 C. 不能确定 21、已知H3PO4的pKa1θ 、pKa2θ、pKa3θ分别是2.12;7.20;12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液,H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是 ( ) A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1 22、在pH=10的氨性缓冲溶液中,以0.010mol ·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份,其中一份含有0.1mol ·L-1游离NH3,另一份含有0.3mol ·L-1游离NH3。在上述两种情况下,对pZn叙述正确的是哪一种 ( ) A. 滴定开始时pZn相等 B. 滴定至一半时pZn相等 C. 滴定至化学计量点时,pZn相等 D. 上述三种情况都不相等 23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将降低 ( ) A. 邻二氮菲 B. HCl C. NH4F D. H2SO4 24、某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105S25P1,它在元素周期表中位于 ( ) A. d区 B. ds区 C. p区 D. s区 25、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 ( ) A. 平面正方型 B. 平面三角型 C. 正四面体 D. 正八面体 二、判断题(正确的划“√”,错误的划“×”,每题1分,共20分) 1、在符合朗伯一比尔定律的范围内,有色物质的浓度,最大吸收波长,吸光度三者的关系是减小,不变,减小。 ( ) 2、在分光光度分析中,常出现工作曲线不过原点的情况,引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。 ( ) 3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长( ) 4、置信区间的定义应当是:在一定置信度下,以为中心包括真值μ的范围 ( ) 5、间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化,而不是I2的挥发 ( ) 6、若两电对的电子转移数均为1,为使反应完全程度达到99.9%,则两电对的条件电位差应小于0.35V ( ) 7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH值,作为缓冲剂;加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干扰 ( ) 8、用0.20mol ·L-1NaOH溶液滴定0.10mol ·L-1H2SO4和0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液时,在滴定曲线上,可以出现3个突跃范围 ( ) 9、用0.100mol ·L-1HCl滴定NH3溶液(pKbθ=4.74)pH突跃范围为6.3~4.3,若用0.100mol ·L-1HCl滴定同浓度的某碱B(pKbθ=3.74)时,pH突跃范围是7.3~4.3。( ) 10、欲测定Pb3O4含量,将Pb2+沉淀为PbCrO4,滤出沉淀后将其溶解于酸,加入过量KI,以Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为1:9( ) 11、ΔfHmθ[Cl2(l)]等于零 ( ) 12、将固体NH4NO3溶于水中,溶液变冷,则该过程的ΔG<0,ΔH<0,ΔS>0( ) 13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中,摩尔熵最大的是MgCO3 ( ) 14、由lnk=-+lnA可知,升高温度,反应速率k将减小 ( ) 15、合成氨的反应,3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率将减小。 ( ) 16、已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6mol ·L-1,则该化合物的溶度积常数为1.1×10-28 ( ) 17、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12,则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 ( ) 18、在下列氧化还原电对中,Ag+/Ag,AgCl/Ag,AgBr/Ag,AgI/Ag,φθ值最大的是Ag+/Ag ( ) 19[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的命名为二水合溴化二溴四水合铬(Ⅲ) ( ) 20、用KMnO4滴定C2O时,红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致 ( ) 三、计算题(共3题,每题10分) 1、298K时,水的蒸发热为43.93kJ ·mol-1。计算蒸发1mol水时的Qp,W和ΔU。 2、反应HgO(S) Hg(g)+O2(g)于693K达平衡时总压为5.16×104Pa,于723K达平衡时总压为1.08×105Pa,求HgO分解反应的ΔHmθ。 3、称取Pb3O40.1000g,以HCl溶液溶解,加热下,用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀完全,反应为2Pb2++Cr2O+H2O 2PbCrO4↓+2H+,冷却后过滤洗涤,将PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解,加入过量KI,用0.1000mol ·L-1Na2S2O3溶液滴定,终点时用去12.00ml,求试样中Pb3O4的质量分数。 [M(Pb3O4)=685.6g ·mol-1] 无机及分析化学试题(2)答案 一、选择题 1、D; 2、B; 3、D; 4、C; 5、D; 6、C; 7、B; 8、C; 9、C; 10、B; 11、B; 12、A; 13、B; 14、D; 15、B; 16、A; 17、B; 18、C; 19、B; 20、A; 21、D; 22、D; 23、C; 24、C; 25、C 二、判断题 1、√ 2、× 3、√ 4、√ 5、× 6、× 7、√ 8、× 9、√ 10、√ 11、× 12、× 13、× 14、× 15、√ 16、√ 17、× 18、√ 19、√ 20、× 三、计算题 1、解:H2O(L)=H2O(g) ΔHmθ=43.93kJ ·mol-1 即:Qp=ΔrHmθ=43.93 kJ ·mol-1 (3分) 1mol水蒸发过程所做的体积功为 W=pΔV=ΔnRT=1mol×8.314×10-3KJ·mol-1·K-1×298K=2.48kJ (4分) ΔU=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ (3分) 2、解:设平衡时的总压为P 则p(Hg)=p总 p(O2)=p总 则Kθ693= =· =0.344×0.4147 =0.140 (3分) Kθ723= =0.72×0.6 =0.432 (3分) ∴lg= lg= 0.49= =ΔH=156.7kJ (4分) 3、解:2Pb2+~Cr2O~3I2~6S2O~Pb3O4 (3分) W(Pb3O4)= = =0.9143 (7分)- 配套讲稿:
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