大学化学课后习题答案第三章A.doc

第3章 水化学与水污染
一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)
(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。(    )
(2) 0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。(    )
(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。(    )
(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。(    )
(5) MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。(   )
二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)
(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是_______。
(A) HAc的Ka值增大    (B) HAc的Ka值减小
(C)溶液的pH值增大    (D) 溶液的pH值减小
(2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg，按它们的渗透压递减的顺序排列是______。
(A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2
(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2
(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6
(D) CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl
 (3) 设AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是______。
 (Ａ) s0＞s1＞s2＞s3    (B) s0＞s2＞s1＞s3
 (Ｃ) s0＞s1= s2＞s3    (D) s0＞s2＞s3＞s1
三、填空题
     在下列各系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。
 (1) 10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3HCl溶液(pH值)______。
 (2) 10.0cm3、浓度为0.10mol/dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)______。
 (3) 10.0cm3纯水(pH值)______。
 (4) 10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度)______。
四、计算简答
1.往氨水中加少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH值将发生怎样的变化?
(1) NH4Cl(s)   (2) NaOH(s)   (3) HCl(aq)   (4) H2O(l)
 2.下列几组等体积混合物溶液中哪些是较好的缓冲溶液?哪些是较差的缓冲溶液?还有哪些根本不是？
(1) 10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc
(2) 1.0mol/dm3HCl+1.0mol/dm3NaCl
(3) 0.5mol/dm3HAc+0.7mol/dm3NaAc
(4) 0.1mol/dm3NH3+0.1 mol/dm3NH4Cl
(5) 0.2mol/dm3HAc+0.0002mol/dm3NaAc
 3.当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用大量的水稀释时，溶液的pH值是否仍保持基本不变?说明其原因。
4.欲配制pH值为3的缓冲溶液，已知有下列物质的Ka数值：
(1) HCOOH    Ka=1.77×10-4
(2) HAc    Ka=1.76×10-5
(3) NH4+    Ka=5.65×10-10
 问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适?
5.若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较，即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小?为什么?
6.如何从化学平衡观点来理解溶度积规律?试用溶度积规则解释下列事实：
 (1) CaCO3溶于稀HCl溶液中。
 (2) Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。
 (3) ZnS能溶于盐酸和稀硫酸中，而CuS不溶于盐酸和稀硫酸中，却能溶于硝酸中。
 (4) BaSO4不溶于稀盐酸中。
7.将下列水溶液按其凝固点的高低顺序进行排列：
(1) 1mol/kgNaCl    (2)1mol/kgC6H12O6 (3) 1mol/kgH2SO4    (4) 0.1mol/kgCH3COOH
(5) 0.1mol/kgNaCl    (6) 0.1mol/kgC6H12O6 (7) 0.1mol/kgCaCl2
8.(1) 写出下列各种物质的共轭酸：(A)CO32-   (B)HS-   (C)H2O   (D)HPO42-   (E)NH3   (F)S2-
   (2) 写出下列各种物质的共轭碱：(A)H3PO4   (B)Hac   (C)HS-   (D)HNO2   (E)HClO  
9.在某温度下0.10mol/dm3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.010%，试求在该温度时HCN的解离常数。

10.计算0.050mol/dm3次氯酸(HClO)溶液中的H+的浓度和次氯酸的解离度。

11.根据书末附录，将下列化合物的0.10mol/dm3溶液按pH值增大的顺序进行排列：
(1) HAc   (2)NaAc   (3)H2SO4   (4)NH3   (5)NH4Cl   (6)NH4Ac

12.取50.0cm3、浓度为0.100mol/dm3某一元弱酸溶液，与20.0cm3、浓度为0.100mol/dm3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。

13.在烧杯中盛入20.00cm3、浓度为0.100mol/dm3氨的水溶液，逐步加入0.100mol/dm3HCl溶液。
(1) 当加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值；
(2) 当加入20.00cm3HCl后，混合液的pH值；
(3) 当加入30.00cm3HCl后，混合液的pH值。

14.现有125cm3、浓度为1.0mol/dm3NaAc溶液，欲配制250cm3、pH值为5.0的缓冲溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?

 15.根据PbI2的溶度积，计算(在25℃时)：
(1) PbI2在水中的溶解度(单位为mol/dm3)；
(2) PbI2饱和溶液中的Pb2+和I-离子的浓度；
(3) PbI2在0.010mol/dm3KI饱和溶液中Pb2+离子的浓度；
(4) PbI2在0.010mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(单位为mol/dm3)。
16.将Pb(NO2)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20mol/dm3，问：
(1) 当混合溶液中Cl-的浓度等于5.0×10-4mol/dm3时，是否有沉淀生成?
 (2) 当混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀?
 (3) 当混合溶液中Cl-的浓度为6.0×10-2mol/dm3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少?

17.欲净化水，可加入F-，使其在水中的质量分数为1.0×10-4%。问往Ca2+浓度为2.0×10-4mol/dm3的水中按上述情况加入F-时，是否会产生沉淀?
参考答案：
一、× √ × × ×
二、C，C，B
三、无明显变化；降低；下降；下降
四、1、解离度下降，pH值减小；解离度下降，pH值增大；
解离度上升，pH值减小；解离度上升，pH值减小。
2、较好的：3，4
较差的：1，5
不是的：2
3、同离子效应。
4、  选择：1，HCOOH和HCOO- 
5、 不可以。只有组成相似的，才可以这样来判断。 
6、 （1）CO32-与H+形成弱电解质
（2）OH-和NH4+形成弱电解质
（3）ZnS的溶度积较大, 硝酸还具有氧化性
（4）挥发性酸（稀盐酸）不能制备非挥发性酸（硫酸）
7、6>4>5>7>2>1>3
8、略。
   9、  1×10-9    
10、3.84×10-5 α=0.077%
11、3<1<5<6<2
12、  3.72×10-6
13、（1）9.25（2）5.27（3）1.70
14、11.72mL
15、(1)1.28×10-3mol/L (2) 1.28×10-3mol/L 和2.56×10-3mol/L
(3)8.49×10-5mol/L (4) 4.60×10-4mol/L
16、 （1）无沉淀
（2）7.65×10-3mol/L
（3）3.25×10-3mol/L
17、无沉淀