基于教学目标的课堂例题的选编及试题的编制幻灯片.ppt

基于目标的课堂例题的选编及基于目标的课堂例题的选编及练习试题的编制练习试题的编制20102010年年3 3月月1010日日1一、不同用途的习题的价值定位一、不同用途的习题的价值定位高考题高考题课堂复习课堂复习例例 题题课外练习题课外练习题命题目命题目的和价的和价值定位值定位诊断性；诊断性；有一定区有一定区分度（选拔分度（选拔性）性）针对性针对性代表性、代表性、典型性典型性检测诊断性检测诊断性巩固知识、巩固知识、拓展能力拓展能力2二、基于目标达成的课堂例题的编写二、基于目标达成的课堂例题的编写（1 1）新课教学目标）新课教学目标知识能力的有效达成，知识能力的有效达成，凸显学习的过程凸显学习的过程（2 2）高考一轮目标）高考一轮目标知识结构化、系统化、模知识结构化、系统化、模块化；各核心知识的重难点突破块化；各核心知识的重难点突破（3 3）高考二轮目标）高考二轮目标针对的重难点突破，实战针对的重难点突破，实战方法、能力提升考试方法、能力提升考试3 新课范例新课范例 Fe Fe2+2+和和FeFe3+3+的相互转化条件的探究的相互转化条件的探究 实验目的实验目的 设计设计Fe2+、Fe3+相互转化的实验方案。相互转化的实验方案。提提供的药品供的药品 FeCl3、FeCl2溶液；溶液；Fe粉、淀粉粉、淀粉KI试纸，试纸，新制氯水、新制氯水、H2O2溶液；溶液；硫氰化钾硫氰化钾(KSCN)溶液溶液思考、思考、小结快速、灵敏检验小结快速、灵敏检验Fe2+、Fe3+的方法的方法转化类型转化类型实验方案实验方案实验现象实验现象实验结论实验结论FeFe3+3+Fe Fe2+2+FeFe2+2+Fe Fe3+3+2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 取取少量试液于试管中，少量试液于试管中，滴加滴加KSCN溶液，溶液，若若溶液呈血红溶液呈血红色，色，则则必含有必含有Fe3+取取少量试液于试管中，少量试液于试管中，若滴加若滴加KSCN溶液无明显现象，溶液无明显现象，再滴加新制氯水溶液呈血红色，再滴加新制氯水溶液呈血红色，则则必含有必含有Fe2+4敷敷(覆覆)铜板铜板在敷铜板上画电路在敷铜板上画电路电电路路上上涂涂石石蜡蜡敷敷铜铜板板放放入入氯氯化化铁铁 清清洗洗敷敷铜铜板板上上石石蜡蜡 电路板电路板实际问题解决实际问题解决1 1印刷电路板制作原理分析印刷电路板制作原理分析问题问题1 电子工业中常用电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀敷溶液腐蚀敷(覆覆)铜板来制作印铜板来制作印刷电路板。刷电路板。猜测其可能的原理？猜测其可能的原理？（反应方程式）（反应方程式）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+结论、结论、Fe3+有有较强较强的氧化性，其氧化性的氧化性，其氧化性大于大于Cu2+5 问题问题22欲从欲从FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收收Cu及制取纯净的及制取纯净的FeCl3溶液溶液，设计如下方案，设计如下方案.（1）填写）填写相关试剂相关试剂及及操作名称操作名称废液废液 .溶液溶液 .固体固体 .试剂试剂2 操作操作2固体固体 .溶液溶液 .试剂试剂1 操作操作1试剂试剂3溶液溶液 .FeCl3FeCl2CuCl2过量过量Fe粉粉过滤过滤过滤过滤洗涤洗涤干燥干燥FeCl2FeCu过量稀盐酸过量稀盐酸过量过量Cl2CuFeCl2FeCl36（2 2）将铁粉投入到将铁粉投入到100mL100mL盛有盛有FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2溶液溶液中，中，c c(Cl(Cl-)=1.2mol/L)=1.2mol/L，反应完毕时：，反应完毕时：若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含有的若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含有的金属离子有金属离子有 ；溶液中一定含有的金属；溶液中一定含有的金属离子是离子是 。其物质的量为。其物质的量为 。若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是金属离子是 ；若溶液中的；若溶液中的FeFe3+3+和和FeFe2+2+浓度相等浓度相等则已反应的则已反应的FeFe3+3+和未反应的和未反应的FeFe3+3+的物质的量之比的物质的量之比是是 。若溶液中不含有若溶液中不含有CuCu2+2+时，则一定不含有的金属离时，则一定不含有的金属离子是子是 。前后固体质量减少。前后固体质量减少0.32g,0.32g,求原溶液中求原溶液中FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2的物质的量浓度的物质的量浓度FeFe2+2+FeFe3+3+，CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+7范例范例（1）将过量的）将过量的SO2气体通入气体通入BaCl2溶液，溶液，判断现象？判断现象？加入哪些物质可以产生含硫元素的沉淀？加入哪些物质可以产生含硫元素的沉淀？思考分别运用了思考分别运用了SO2的什么性质？判断沉淀成份的什么性质？判断沉淀成份（2）下列六种溶液与）下列六种溶液与SO2作用能否褪色，若褪色判断作用能否褪色，若褪色判断其实质原因。其实质原因。品红溶液品红溶液；KMnO4溶液；溶液；溴水；溴水；滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液溶液；淀粉碘溶液褪色；淀粉碘溶液褪色；紫色石蕊试液紫色石蕊试液判断电极名称，写出电极反判断电极名称，写出电极反应式和电池总反应应式和电池总反应（3）判断右图装置中当开关闭）判断右图装置中当开关闭合后电流表能否偏转？合后电流表能否偏转？高考一轮范例高考一轮范例1 1 突出知识体系建构突出知识体系建构8范例范例（1）将过量的）将过量的SO2气体通入气体通入BaCl2溶液，溶液，判断现象？判断现象？加入哪些物质可以产生含硫元素的沉淀？加入哪些物质可以产生含硫元素的沉淀？思考分别运用了思考分别运用了SO2的什么性质？判断沉淀成份的什么性质？判断沉淀成份（3）将）将SO2通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液最后通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液最后褪色，判断溶液褪色可能的原因，设计实验证明。褪色，判断溶液褪色可能的原因，设计实验证明。（2）下列六种溶液与）下列六种溶液与SO2作用能否褪色，若褪色判断作用能否褪色，若褪色判断其实质原因。其实质原因。品红溶液品红溶液；KMnO4溶液；溶液；溴水；溴水；滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液溶液；淀粉碘溶液褪色；淀粉碘溶液褪色；紫紫色石蕊试液色石蕊试液判断电极名称，写出电极反判断电极名称，写出电极反应式和电池总反应应式和电池总反应（4）判断右图装置中当开关闭）判断右图装置中当开关闭合后电流表能否偏转？合后电流表能否偏转？9范例范例（1）将）将CO2通入下列各溶液中不可能产生浑浊通入下列各溶液中不可能产生浑浊的是的是 .CaCl2溶液；溶液；石灰水；石灰水；饱和饱和Na2CO3溶液；溶液；Na2SiO3溶液；溶液；苯酚钠溶液；苯酚钠溶液；NaAc溶液；溶液；氯化钙的氨水溶液；氯化钙的氨水溶液；次氯酸钙溶液；次氯酸钙溶液；偏铝酸钠偏铝酸钠（2）判断通入少量）判断通入少量CO2或过量或过量CO2的离子方程式不同的离子方程式不同的有的有 .高考一轮范例高考一轮范例2 2 突出重难点核心目标突出重难点核心目标10范例范例 CO2与与NaOH反应产物的讨论反应产物的讨论（1）将）将0.8mol CO2通入通入1L 1mol/L的的 NaOH 溶液中，溶液中，则产物是什么？其物质的量分别是多少？则产物是什么？其物质的量分别是多少？（2）往）往NaOH 溶液中，逐步通入溶液中，逐步通入CO2后产物情况讨论后产物情况讨论溶液中溶质情况溶液中溶质情况1/21=1/2Na2CO3NaHCO3Na2CO3、NaHCO31/2 1NaOH，Na2CO311 V1=V3V1与与V3的的大小关系大小关系溶液中溶溶液中溶质情况情况1/21=1/2Na2CO3NaHCO3Na2CO3、NaHCO31/2 1NaOH，Na2CO3（3）如图表示往）如图表示往Na2CO3溶液中溶液中逐滴滴加盐酸产生逐滴滴加盐酸产生CO2的图象的图象反应现象；反应现象；a、b点溶质点溶质Oa段，段，ab段离子方程式段离子方程式V1V3V1V3V10，V30令令V3=V2-V112范例范例3 向含有向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉。假设反应分为两个阶段：的铁粉。假设反应分为两个阶段：（1）写出这两个阶段反应的化学方程式）写出这两个阶段反应的化学方程式（2）求溶液中硝酸刚消耗完）求溶液中硝酸刚消耗完时投入铁的量时投入铁的量 求溶液中求溶液中Fe3+完全转化为完全转化为Fe2+时投入时投入Fe的量的量Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3 Fe(NO3)2（3）在图中画出溶液中）在图中画出溶液中Fe2+、NO3-的物质的量随加入的物质的量随加入Fe的量的变化的的量的变化的图象图象n(Fe2+)0.3n(NO3-)13电化学问题主要考点电化学问题主要考点原电池与电解池的判断及能量转化方式原电池与电解池的判断及能量转化方式电极名称的判断电极名称的判断及各电极发生的及各电极发生的反应类型反应类型原电池、电解池中原电池、电解池中离子的迁移方向离子的迁移方向电极反应式及电池总反应的书写电极反应式及电池总反应的书写（知道电解池中离子放电的顺序）（知道电解池中离子放电的顺序）用得失电子守恒进行用得失电子守恒进行简单计算简单计算应用一：电化学腐蚀原理及防护应用一：电化学腐蚀原理及防护应用二：电解精炼和电镀原理应用二：电解精炼和电镀原理 高考一轮范例高考一轮范例3 3 知识体系建构与核心重点突破并重知识体系建构与核心重点突破并重14（1）一句话概括原电池构成条件）一句话概括原电池构成条件（2）电池总反应为）电池总反应为 。（3）负极为）负极为 ，正极为，正极为 ，（4）负极反应式）负极反应式 ，发生发生 反应；正极反应式：反应；正极反应式：，发生，发生 反应反应（5）K+往往 极移动，极移动，Cl-往往 极移动极移动（6）当电路中消耗）当电路中消耗2mol电子时，溶电子时，溶液总质量液总质量 （填增大或减小）了（填增大或减小）了 g一、原电池中基本但核心的问题一、原电池中基本但核心的问题Cl-K+说明：说明：（盐桥：在（盐桥：在U U型管中装满用饱和型管中装满用饱和KClKCl溶液和琼脂做成的冻胶）溶液和琼脂做成的冻胶）Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu正正负负e-e-Zn2+Cu2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZnCu氧化氧化还原还原增加增加115（1）左边石墨电极为）左边石墨电极为 极，极，右边石墨电极为右边石墨电极为 极极（2）阴极发生）阴极发生 反应反应电极反应式为电极反应式为 ；阳极发生阳极发生 反应反应电极反应式为电极反应式为 ；电池总反应式为；电池总反应式为 。二、电解池中基本但核心的问题二、电解池中基本但核心的问题（3）电解时阳离子往）电解时阳离子往 极移动，阴离子往极移动，阴离子往 极移动极移动（4）电解）电解200mL饱和的饱和的NaCl溶液一段时间，当阳极收集溶液一段时间，当阳极收集到到2.24L气体（标况）时，阴极可得气体气体（标况）时，阴极可得气体 mol，此时溶液，此时溶液的的pH=。（忽略液体体积变化）。（忽略液体体积变化）阴极阴极阳极阳极e-e-2H+2e-=H22Cl-2e-=Cl2阳阳阴阴阴阴阳阳还原还原氧化氧化2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解电解16原电池原电池电解池电解池正极正极负极负极阴极阴极阳极阳极电解电解质溶质溶液液失失e-得得e-失失e-得得e-氧化反应氧化反应还原反应还原反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应电解电解质溶质溶液液+17（0909江苏江苏1212）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（）A A该电池能够在高温下工作该电池能够在高温下工作B B电池的负极反应为：电池的负极反应为：C C6 6H H1212O O6 66H6H2 2O O24e24e6CO6CO2 224H24HC C放电过程中，放电过程中，H H+从正极区向负极区迁移从正极区向负极区迁移D D在电池反应中，每消耗在电池反应中，每消耗1mol1mol氧气，理论上能生成标准状氧气，理论上能生成标准状况下况下COCO2 2 22.4/6L 22.4/6L18下列关于该电池叙述错误的是：下列关于该电池叙述错误的是：A A电池工作时，是将太阳能转化为电能电池工作时，是将太阳能转化为电能B B电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C C电池中镀铂导电玻璃为正极电池中镀铂导电玻璃为正极DD电池的电解质溶液中电池的电解质溶液中I I-和和I I3 3-的浓度不会减少的浓度不会减少（1010全国卷全国卷1 1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏材料（电池的一个电极由有机光敏材料（S S）涂覆在纳米晶体表）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：应为：（激发态）（激发态）19电化学核心问题电化学核心问题1：电极名称及反应类型问题电极名称及反应类型问题范例范例1 判断下列原电池的负极，说明理由判断下列原电池的负极，说明理由镀有镀有C金属的金属的D金属，镀层破坏后，金属，镀层破坏后，D不易腐蚀不易腐蚀20范例范例1 判断下列电解池的阴极，说明理由判断下列电解池的阴极，说明理由电化学核心问题电化学核心问题1：电极名称及反应类型问题电极名称及反应类型问题阴极阴极 阴极阴极阴极阴极阴极阴极阴极阴极21 高考二轮范例高考二轮范例1 1 突出热点（必考）题型的研究突出热点（必考）题型的研究22复习价值定位在提升学生的高考实战水平。复习价值定位在提升学生的高考实战水平。（3 3）组、编题原则：）组、编题原则：条理清晰；条理清晰；重要性和热点问题；重要性和热点问题；尽可能暴露学生存在的低级错误；尽可能暴露学生存在的低级错误；（1 1）范例题从重知识点的巩固转变到从命题者的视角审）范例题从重知识点的巩固转变到从命题者的视角审视、分析、评价、欣赏试题。视、分析、评价、欣赏试题。（2 2）组题则依据高考在）组题则依据高考在该热点上一般怎么命题？为什么该热点上一般怎么命题？为什么这样命题？这样命题？主要取材在哪些点？学生在该问题上主要取材在哪些点？学生在该问题上常犯哪些常犯哪些错误？如何避免错误？如何避免等等。等等。23 二轮复习中我们的做法是：二轮复习中我们的做法是：已分类好的相关高考试题已分类好的相关高考试题 统计、分析命题点与命题方式统计、分析命题点与命题方式 选择合适的组题方式选择合适的组题方式 编成题组、课堂展示编成题组、课堂展示 欣赏、评价、小结，提高解题实战水平欣赏、评价、小结，提高解题实战水平24组题方式一：组题方式一：打破原题选项，打破原题选项，归类命题点与命题层次，体会归类命题点与命题层次，体会命题热点，感受自身经常错的点，共同欣赏好命题热点，感受自身经常错的点，共同欣赏好题。题。25范例范例分别判断下列关于分别判断下列关于NA的说法正确与否？说明的说法正确与否？说明理由？总结常见的低级错误理由？总结常见的低级错误1 1、计算分子数、原子数、离子数、计算分子数、原子数、离子数1.0L 1.0mol/L HAc溶液中，溶液中，HAc分子数为分子数为NA 0.2mol Al2(SO4)3溶液中溶液中Al3+和和SO42-离子总数为离子总数为NA室温下，室温下，32.0g 氧气和臭氧的混合气体中含有的原氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数约为子数约为2 NA53g碳酸钠固体中含碳酸钠固体中含0.5NA个个CO320.2 mol的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA25时时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有的氢氧化钠溶液中约含有NA个个OH-离子离子262 2、从质量或物质的量计算电子数、中子数、从质量或物质的量计算电子数、中子数、质子数质子数常温常压下，常温常压下，18.0g 重水（重水（D2O）所含的）所含的电子数约为电子数约为10 NA 1.8g重水（重水（D2O）中含）中含NA个中子个中子 10g甲烷所含有的电子数目为甲烷所含有的电子数目为10NA常温常压下，常温常压下，4g氦气所含的分子数为氦气所含的分子数为0.5NA 1molCH3+(碳正离子碳正离子)中含有电子数为中含有电子数为10NA 0.1mol OH含含NA个质子个质子0.1mol 8135Br原子中含中子数为原子中含中子数为3.5NA27 5.6 g铁与足量盐酸反应转移电子数为铁与足量盐酸反应转移电子数为0.3NA 7.1g Cl2与足量与足量NaOH溶液反应转移的电子数溶液反应转移的电子数 为为0.2NA电解食盐水若产生电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数氢气，则转移的电子数 目为目为2NA1mol Mg与足量与足量O2或或N2反应生成反应生成MgO或或 Mg3N2均失去均失去2NA个电子个电子Na2O2与与H2O反应生成反应生成11.2L O2(标准状况标准状况),反反 应中转移的电子数为应中转移的电子数为2 NA3 3、化学反应中转移电子数、化学反应中转移电子数284 4、计算化学键数和共用电子对数、计算化学键数和共用电子对数30 g甲醛中含共用电子对总数为甲醛中含共用电子对总数为4NA1molCH4分子中共价键总数为分子中共价键总数为4NA1molC10H20分子中共价键总数为分子中共价键总数为13 NA31g白磷中含有共价键总数白磷中含有共价键总数4NA 12g金刚石中含有共价键总数金刚石中含有共价键总数4NA0.5mol SiO2中含有共价键总数中含有共价键总数2NA295 5、有关气体摩尔体积的概念和换算、有关气体摩尔体积的概念和换算22.4 L N2中所含的分子数为中所含的分子数为NA常温常压下，常温常压下，22.4 L Cl2和和HCl的混合气体的混合气体 中含分子总数为中含分子总数为NA标准状况下，标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为甲苯所含的分子数为NA标准状况下，标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目单质溴所含有的原子数目 为为2NA标准状况下，标准状况下，22.4L 甲烷和乙烷混合气体中甲烷和乙烷混合气体中 的分子数约为的分子数约为NA标准状况下，标准状况下，22.4L氦气与氦气与22.4L氟气所含原子数氟气所含原子数均为均为2NA30命题点命题点1：能源与减排：能源与减排用大排量的轿车代替公交车出行用大排量的轿车代替公交车出行 积极推行积极推行“限塑令限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料聚碳酸酯类可降解塑料在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题排放问题低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放燃料，减少温室气体的排放天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源源和二次能源减少减少CO2排放，可遏制全球气候变暖排放，可遏制全球气候变暖范例范例关于关于STSE（化学、技术、社会、环境（化学、技术、社会、环境）31聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色维生素维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用的利用石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到蛋白质、纤维素、蔗糖、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物、淀粉都是高分子化合物人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物纤维素、糖类和脂肪在一定条件下都可发生水解反应纤维素、糖类和脂肪在一定条件下都可发生水解反应棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和和H2O 蚕丝和人造丝的主要成份都是纤维素蚕丝和人造丝的主要成份都是纤维素淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料材料植物通过光合作用将植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程转化为糖是太阳能转变成热能的过程命题点命题点2：有机化学（化学与生活）：有机化学（化学与生活）关于关于STSE（化学、技术、社会、环境（化学、技术、社会、环境）32命题点命题点3：食品安全：食品安全用聚氯乙烯塑料袋包装食品用聚氯乙烯塑料袋包装食品在食品加工中科学使用食品添加剂在食品加工中科学使用食品添加剂绿色食品是不含任何化学物质的食品绿色食品是不含任何化学物质的食品三三聚聚氰氰胺胺(分分子子式式C3H6N6)含含氮氮量量很很高高，可可作作为为牛牛奶奶添添加剂加剂命题点命题点4：资源的获取：资源的获取海洋经济专属区的资源开发可获得海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属等金属 电解饱和食盐水得到金属钠电解饱和食盐水得到金属钠范例范例关于关于STSE（化学、技术、社会、环境（化学、技术、社会、环境）33命题点命题点5：环境问题：环境问题赤赤潮潮主主要要是是由由工工农农业业生生产产和和生生活活废废水水引引起起沿沿海海水水域域的的富富营营养养化而造成的赤潮化而造成的赤潮臭氧的体积分数超过臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康的空气有利于人体健康汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法命题命题6：材料：材料C60属于原子晶体，用于制造纳米材料属于原子晶体，用于制造纳米材料单晶硅常用于制造光导纤维单晶硅常用于制造光导纤维金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体纯铁比碳素钢易生锈纯铁比碳素钢易生锈高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由纯金属高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由纯金属制成的制成的范例范例关于关于STSE（化学、技术、社会、环境（化学、技术、社会、环境）34 范例范例 离子方程式判断易错的问题：离子方程式判断易错的问题：水解或电离方程式书写正确与否（水解或电离方程式书写正确与否（NaNa2 2S S溶液呈碱性）溶液呈碱性）用石墨电极电解用石墨电极电解MgClMgCl2 2溶液溶液用铜作电极电解饱和食盐水用铜作电极电解饱和食盐水过量的铁与稀硝酸反应过量的铁与稀硝酸反应Fe(NOFe(NO3 3)3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的HIHI溶液溶液甲醛和足量银氨溶液反应甲醛和足量银氨溶液反应碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠小苏打与少量（或过量）澄清石灰水小苏打与少量（或过量）澄清石灰水35NaHSONaHSO4 4中滴加氢氧化钡至溶液呈中性（或沉淀完全）中滴加氢氧化钡至溶液呈中性（或沉淀完全）明矾溶液中逐滴滴加明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2至至SOSO4 42-2-刚好完全沉淀刚好完全沉淀氯化铝溶液（硝酸银或硫酸铜）中加入过量氨水氯化铝溶液（硝酸银或硫酸铜）中加入过量氨水Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通入少量（或过量）溶液中通入少量（或过量）COCO2 2（或（或SOSO2 2）向苯酚钠溶液中通入少量向苯酚钠溶液中通入少量COCO2 2氨水中吸收过量的氨水中吸收过量的SOSO2 2向向FeBrFeBr2 2（或或FeIFeI2 2）溶液中通入少量溶液中通入少量（过量或过量或1111）氯气氯气36组题方式二：组题方式二：从命题热点中寻找学生共性问题与难点，有从命题热点中寻找学生共性问题与难点，有针对性的设置层次性问题，突破学习障碍。针对性的设置层次性问题，突破学习障碍。37 有机推断大题的命题统计有机推断大题的命题统计 1 1、结构简式的书写、结构简式的书写2 2、分子式书写、分子式书写3 3、官能团的名称或结构简式、官能团的名称或结构简式4 4、有机重要方程式、有机重要方程式5 5、反应类型判断、反应类型判断6 6、限制条件下的同分异构体书写或判断、限制条件下的同分异构体书写或判断7 7、有机性质（检验、除杂、分离、提纯）、有机性质（检验、除杂、分离、提纯）8 8、有机计算、有机计算38限制条件下的同分异构体书写或判断限制条件下的同分异构体书写或判断命题方向（点）命题方向（点）1 1、官能团互变（、官能团互变（羧基、酯基和羟基醛的转化；羧基、酯基和羟基醛的转化；芳香醇与酚、醚等）芳香醇与酚、醚等）2 2、位置异构（苯环上位置异构；、位置异构（苯环上位置异构；)3 3、碳链异构、碳链异构4 4、常见的限制条件类别（、常见的限制条件类别（位置、位置、官能团种类，官能团种类，物质类别、物质类别、特征反应、特征反应、几个甲基等）几个甲基等）策略：策略：（1 1）逐个减少限制条件数目；（）逐个减少限制条件数目；（2 2）确定限）确定限制条件下可能的官能团类别；（制条件下可能的官能团类别；（3 3）再分析可能的）再分析可能的位置异构或碳链异构位置异构或碳链异构一般都含苯环一般都含苯环3920042004年年20062006年年20072007年年相关相关物质物质限制限制条件条件含有邻二取含有邻二取代苯环结构、代苯环结构、有相同官能有相同官能团、团、不与不与FeClFeCl3 3发生显发生显色反应色反应近几年浙江省相关命题近几年浙江省相关命题含有苯环；含有苯环；能发生银镜反应，能发生银镜反应，不能水解；不能水解；在稀在稀NaOH溶液中溶液中1mol该该同分异构体能与同分异构体能与2molNaOH发生反应；发生反应；只能生成两种一氯只能生成两种一氯代物。代物。是是1，3，5-三取代苯；三取代苯；苯苯环上的三个取代环上的三个取代基分别为：甲基、基分别为：甲基、羟基和含有酯基羟基和含有酯基4020082008年年20092009年年20102010年年相关相关物质物质C C8 8HH1010OO2 2限制限制条件条件芳香化合物芳香化合物属于羧酸属于羧酸为为1,41,4二取代二取代苯，其中苯环上的苯，其中苯环上的一个取代基是硝基一个取代基是硝基 分子中含有结构分子中含有结构的基团的基团有苯环；有苯环；苯环上有两苯环上有两种不同化学环种不同化学环境的氢境的氢（任写三种）（任写三种）41（1 1）C4H9Cl （2 2）与丁醇、戊醛、戊酸属于同一类有机）与丁醇、戊醛、戊酸属于同一类有机物的同分异构体数物的同分异构体数（3 3）C C5 5H H1212O O能催化氧化生成醛的醇的能催化氧化生成醛的醇的 范例范例 分别判断下列小题的同分异构体数，分别判断下列小题的同分异构体数，从中你可获得哪些规律？从中你可获得哪些规律？（4 4）酯酯A的化学式为的化学式为C5H10O2，A+H2O 醇醇B+羧酸羧酸C，若，若A A能发生银镜反应，能发生银镜反应，A A的可能结构有的可能结构有 ；B D EB D E，E E能发生银镜反应，能发生银镜反应，A A的可的可 能结构有能结构有 ；OOOOB B与与C C的相对分子质量相等，的相对分子质量相等，A A的可能结的可能结构有构有 ；42 范例范例 1 1、（0505江苏）江苏）写出分子式为写出分子式为C C7 7H H6 6O O2 2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：。2 2、水杨酸如右结构：判断下列限、水杨酸如右结构：判断下列限制条件下的同分异构体数制条件下的同分异构体数（1 1）（0606全国全国）含有酚羟基和酯基含有酚羟基和酯基（2 2）（0606浙江）浙江）含有苯环；含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀在稀NaOHNaOH溶液中，溶液中，1mol1mol该同分异构体能与该同分异构体能与2molNaOH2molNaOH发生反应；发生反应；只能生成两种一氯代物只能生成两种一氯代物43 范例范例 3 3、分别判断下列条件下、分别判断下列条件下的同分异构体数的同分异构体数（1 1）（0606江苏）江苏）是苯的二取代物，且水解是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应后生成的产物之一能发生银镜反应（2）是苯的邻位二取代物，能发生水解，且能）是苯的邻位二取代物，能发生水解，且能使使FeCl3溶液有显色反应溶液有显色反应（3）是苯的邻位二取代物，且）是苯的邻位二取代物，且1mol能与能与3mol NaOH反应反应44 范例范例 4 4、分别判断下列条、分别判断下列条件下的同分异构体数件下的同分异构体数（1）07浙江浙江 含有邻二取代苯环结构；含有邻二取代苯环结构；与与B有相同官能团；有相同官能团；不与不与FeCl3发生显色反应发生显色反应。（2 2）0404浙江浙江 化合物是化合物是1 1，3 3，5-5-三取代三取代苯；苯；苯环上的三个取代基分别为甲基、羟苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和酯基基和酯基45 高考二轮范例高考二轮范例1 1 突出解题程序与方法的指导突出解题程序与方法的指导46解无机框图推断的基本思路解无机框图推断的基本思路（1）划划出限制条件出限制条件（2）找到特征条件）找到特征条件(即突破口即突破口)，直接，直接写写在框图上在框图上（3）从突破的几个点，）从突破的几个点，抓限制条件，就近突破抓限制条件，就近突破。（4）规范解答问题）规范解答问题二轮复习示例二轮复习示例47（2010宁波一模）宁波一模）物质物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质的焰色反应呈黄色，物质I的分子的分子由由4个原子组成并共含有个原子组成并共含有10个电子，个电子，B、C、D、K在常温下都是气在常温下都是气体单质，体单质，G在常温下是无色液体，反应在常温下是无色液体，反应都是用于工业生产的都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：（3）在通常状况下，若）在通常状况下，若1 g 气体在气体在B气体中燃烧生成气体中燃烧生成H气体时放出气体时放出92.3 k热量，则热量，则2 mol H气体完全分解生成气体完全分解生成C气体和气体和B气体的热化学气体的热化学方程式为：方程式为：.（1）写出物质的化学式：）写出物质的化学式：B 、J 。（2）写）写的离子方程式的离子方程式 、的化学方程式的化学方程式 。气气/单单气气/单单气气/单单气气/单单气气/单单气气/单单NH3H2OO2O2NOH2ONaClNaOHCl2Cl2H2H2N2NaOHNaClOHClO48无机框图推断中常见的突破口无机框图推断中常见的突破口（1）特征的物质颜色、状态）特征的物质颜色、状态（2）特征的反应现象）特征的反应现象（3）特征的反应条件）特征的反应条件（4）特征的数据信息）特征的数据信息（5）特征的反应及转化关系）特征的反应及转化关系与碱与碱反应产生气体反应产生气体的单质或化合物的单质或化合物与酸与酸反应产生气体反应产生气体的单质或化合物的单质或化合物既与碱又与酸既与碱又与酸反应产生反应产生气体的单质或化合物气体的单质或化合物与水与水反应产生气体反应产生气体的单质或化合物的单质或化合物置换反应置换反应特征框图关系特征框图关系49巩固练习巩固练习:A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未表出），其中反应图所示（反应条件未表出），其中反应是置换反应。是置换反应。（1）若若A、D、F都是非金属单质，且都是非金属单质，且A、D所含元素所含元素同主族，同主族，A、F所含元素同周期，则反应所含元素同周期，则反应的化学方程的化学方程式是式是_+FABCE+FD+FCSiCOSiO2O250（2）若若A是常见的金属单质，是常见的金属单质，D、F是气态单质，是气态单质，反应反应在水溶液中进行，则反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中（在水溶液中进行）的离子化学方程式是进行）的离子化学方程式是_巩固练习巩固练习:A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未表出），其中反应图所示（反应条件未表出），其中反应是置换反应。是置换反应。+FABCE+FD+FFeH2FeCl2HClCl251巩固练习巩固练习:A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未表出），其中反应图所示（反应条件未表出），其中反应是置换反应。是置换反应。+FABCE+FD+F（3）若若A、D为短周期元素单质，且为短周期元素单质，且A的原子序数是的原子序数是D的的2倍，倍，D的原子核外的最外层电子数是的原子核外的最外层电子数是A的的2倍；倍；和和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应两个反应中都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式是的化学方程式是_MgCMgOCO2HNO352（1）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应（N2）（S）ABCFeFeCl2FeCl3FeCl2HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2ABCCC53（2）发生非氧化还原反应）发生非氧化还原反应ABC酸酸酸酸正盐正盐酸式盐酸式盐多元弱酸多元弱酸Al(OH)3NaAlO2AlCl3ABC碱碱碱碱Al(OH)3NaAlO2AlCl3NaOHNaOHCuSO4Cu(OH)2Cu(NH3)42+AgNO3AgOHAg(NH3)2+NH3H2ONH3H2O54二轮复习示例二轮复习示例2：学会从图表中获取有效信息：学会从图表中获取有效信息（1）读题）读题（2）看看问题问题（3）想想与问题相关的知识点与问题相关的知识点（4）从图或表中）从图或表中找找有用信息有用信息(或数据或数据)（5）规范解答）规范解答55练习练习已知反应已知反应HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)H0。反应体系中各组分的起始量如左下表反应体系中各组分的起始量如左下表:(反应过程中体积变化不计反应过程中体积变化不计)组分组分n/moln/molHCOOCHHCOOCH3 31.001.00H H2 2O O1.991.99HCOOHHCOOH0.010.01CHCH3 3OHOH0.520.52甲酸甲酯甲酸甲酯转化率在转化率在温度温度T1下下随反应时随反应时间间t的变化的变化如右图：如右图：t /mint /min0-50-510-1510-1520-2520-2530-3530-3540-4540-4550-5550-5575-8075-80v/10v/10-3-3molmolminmin-1-11.91.97.47.47.87.84.44.41.61.60.