化学实验基本方法市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

第一章第一章 从试验学化学从试验学化学第一节第一节 化学试验基本方法化学试验基本方法教师：孙 哲时间：9月 日第1页第一章第一章 从试验学化学从试验学化学第一节第一节 化学试验基本方法化学试验基本方法教师：孙 哲时间：9月 日第2页一、学习内容必修课程：必修课程：、选修课程：选修课程：1、化学与生活、化学与生活 2、化学与技术、化学与技术 3、物质结构与性质、物质结构与性质 4、化学反应原理、化学反应原理 5、有机化学基础、有机化学基础 6、试验化学、试验化学第3页二、学习特点二、学习特点1 1、高中化学特点、高中化学特点 与初中教材相比，其深度广度显著与初中教材相比，其深度广度显著加深；知识横向联络和综合程度有所加深；知识横向联络和综合程度有所提升；问题研究包括本质较多；形象提升；问题研究包括本质较多；形象思维向抽象思维转化（如思维向抽象思维转化（如“摩尔摩尔”、“元素周期律元素周期律”、“氧化还原反应氧化还原反应”等抽象程度高）等抽象程度高）第4页2 2、学习困难主要原因、学习困难主要原因1）坚持已经有学法，不愿做出改变）坚持已经有学法，不愿做出改变2）过过 多多 依依 赖赖 老老 师师，学学 习习 自自 主主 性性、自觉性差自觉性差3）不不遵遵照照学学习习规规律律和和方方法法，忽忽略略学学习基本步骤习基本步骤第5页三、我要求三、我要求1、准备笔记本和纠错本、准备笔记本和纠错本2、按时完成作业、按时完成作业3、上课必须记笔记（一周检验一次）、上课必须记笔记（一周检验一次）4、及时做练习册（讲之前抽查）、及时做练习册（讲之前抽查）5、各人手中有一本适合自己辅导书、各人手中有一本适合自己辅导书6、答疑制度、答疑制度第6页化学试验基本方法（课时化学试验基本方法（课时1 1）【学习目标】【学习目标】1、树立安全意识，初步形成良好试验习、树立安全意识，初步形成良好试验习惯惯2、经过粗盐提纯试验，深入掌握溶解、经过粗盐提纯试验，深入掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作过滤、蒸发等基本操作3、掌握固、液混合物分离与提纯方法、掌握固、液混合物分离与提纯方法第7页一、化学试验安全一、化学试验安全 依据你经验，在进行化学试验过程依据你经验，在进行化学试验过程中，需要注意哪些安全问题？中，需要注意哪些安全问题？思索与交流思索与交流思索与交流思索与交流第8页一、化学试验安全一、化学试验安全1、恪守试验室规则、恪守试验室规则2、了解安全办法、了解安全办法（1）危险化学药品存放）危险化学药品存放 易燃易爆试剂应分类保留并远离电源和火源易燃易爆试剂应分类保留并远离电源和火源 剧毒药品应单独专柜保留剧毒药品应单独专柜保留第9页惯用危险化学品标志惯用危险化学品标志第10页（2）意外事故紧急处理）意外事故紧急处理意外事故意外事故处理方法不慎酒精着火不慎酒精着火快速用湿抹布盖灭浓浓H2SO4溅到皮肤上溅到皮肤上干布擦、水洗、涂干布擦、水洗、涂NaHCO3溶液溶液少许浓H2SO4溅到眼睛中大量水冲洗，边洗边眨眼睛大量水冲洗，边洗边眨眼睛浓浓NaOH溶液洒到皮肤上溶液洒到皮肤上大量水冲洗，再涂硼酸大量水冲洗，再涂硼酸浓溴洒到皮肤上浓溴洒到皮肤上酒精清洗酒精清洗误食重金属盐误食重金属盐马上口服蛋清或牛奶水银洒到桌面上水银洒到桌面上撒上硫粉进行处理撒上硫粉进行处理浓酸洒到桌子上浓酸洒到桌子上用用NaHCO3溶液中和后，再用水冲洗溶液中和后，再用水冲洗浓碱洒到桌子上浓碱洒到桌子上先用稀醋酸冲洗，再用水冲洗先用稀醋酸冲洗，再用水冲洗第11页3、掌握正确操作方法、掌握正确操作方法（1）药品取用）药品取用药品取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状或片状镊子一定量托盘天平液体药品少许胶头滴管较多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等第12页（2）物质加热）物质加热可直接加热仪器可直接加热仪器 需垫石棉网仪器需垫石棉网仪器第13页（3）装置气密性检验）装置气密性检验 凡是包括导气试验装置，装配好后均需检验凡是包括导气试验装置，装配好后均需检验装置气密性装置气密性 操作方法：将导管末端伸入烧杯操作方法：将导管末端伸入烧杯内液面下，用双手捂住试管（烧瓶）内液面下，用双手捂住试管（烧瓶），导管口部有气泡产生，双手离去，导管口部有气泡产生，双手离去一会儿，烧杯内导管中产生一段稳一会儿，烧杯内导管中产生一段稳定水柱，说明装置不漏气，反之说定水柱，说明装置不漏气，反之说明装置漏气明装置漏气第14页（4）气体搜集）气体搜集搜集方法排水集气法排水集气法向上排空气法向上排空气法向下排空气法向下排空气法实实验验装装置置适用气体H2 O2 CH4Cl2 HCl CO2H2 NH3 CH4气体性质气体性质难溶于水难溶于水密度大于空气密度大于空气密度小于空气密度小于空气第15页4、试验室、试验室“三废三废”处理处理（1）废废液液：废废液液处处理理与与其其性性质质相相关关，不不一样废液处理方法不一样一样废液处理方法不一样（2）废废气气：产产生生少少许许有有毒毒气气体体试试验验应应该该在在通通风风橱橱中中进进行行；产产生生毒毒气气量量较较大大试试验验必必须须有吸收或处理装置有吸收或处理装置（3）废废渣渣：少少许许有有毒毒废废渣渣应应安安排排在在指指定定地地点处理点处理第16页二、混合物分离和提纯二、混合物分离和提纯分离和提纯有什么不一样？分离和提纯有什么不一样？思索思索思索思索分离：分离：将混合物中各物质经过物理改变或将混合物中各物质经过物理改变或化学改变，把各成份彼此分开过程。化学改变，把各成份彼此分开过程。提纯：提纯：把混合物中杂质除去，以得到纯净把混合物中杂质除去，以得到纯净物过程。物过程。惯用方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取惯用方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取第17页回想粗盐提纯方法回想粗盐提纯方法粗盐成份：粗盐成份：NaCl（CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质）、硫酸盐、不溶性杂质）操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发（将不溶性杂质除去（将不溶性杂质除去,重新得到重新得到NaCl）过滤操作要领：过滤操作要领：“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠”蒸发操作要领：蒸发操作要领：玻璃棒要不停搅拌，预防局部沸腾；出现玻璃棒要不停搅拌，预防局部沸腾；出现 较较多固体时停顿加热多固体时停顿加热自己动手填写自己动手填写P6P6表格表格第18页1.粗盐提纯粗盐提纯步骤步骤现象现象装置图装置图1溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐步溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有滤纸上有不溶物残不溶物残留，溶液留，溶液澄清。澄清。3蒸发：将过滤后澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，预防液滴飞溅。当出现较多固体时停顿加热，余热蒸干。蒸发皿中蒸发皿中产生了白产生了白色固体。色固体。第19页2.食盐中食盐中SO42-检验检验试剂试剂操作操作结论结论现象现象稀盐酸和稀盐酸和BaCl2溶液溶液溶液中含溶液中含SO42-开始无显著现象，以后开始无显著现象，以后出现白色沉淀出现白色沉淀先加稀盐酸，后加先加稀盐酸，后加BaCl2溶液溶液第20页3.除去食盐中可溶性杂质除去食盐中可溶性杂质1)怎样检验食盐中可溶性杂质怎样检验食盐中可溶性杂质Ca2+可溶性碳酸盐CO32-NaCO3、K2CO3Mg2+强碱 NaOH、K2CO3SO42-稀硝酸或盐酸酸化可溶性钡盐Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2第21页2)怎样除去食盐中可溶性杂质怎样除去食盐中可溶性杂质 食盐要除去可溶杂质离子是：Ca2+Mg2+SO42-选择要加入除杂试剂：NaCO3 NaOH BaCl2 引入新离子：引入新离子：CO32-OH-Ba2+怎样除去新引入杂质？请思索书本P7第二 个问题。为了能完全除去杂质离子，加入除杂试剂 必须过量过量 变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽可能不引入新杂质尽可能不引入新杂质 第22页3）调整除杂试剂次序）调整除杂试剂次序:1.BaCl2NaOHNaCO3HCl 2.BaCl2NaCO3NaOHHCl 3.NaOHBaCl2NaCO3HCl1.只要只要NaCO3加在加在BaCl2之后即合理之后即合理2.最终加入最终加入HCl需适量需适量第23页3.除去食盐中可溶性杂质除去食盐中可溶性杂质除杂标准：除杂标准：“不增不增”-”-不能引入新杂质不能引入新杂质“不减不减”-”-不能降低被提纯物质不能降低被提纯物质“易分离易分离”-”-原杂质或反应后杂质易与被提纯物质分离原杂质或反应后杂质易与被提纯物质分离“易复原易复原”-”-被提纯物质要轻易复原被提纯物质要轻易复原除杂要求：除杂要求：“过量过量”（为除尽杂质，除杂试剂需过量）（为除尽杂质，除杂试剂需过量）“后除前后除前”（加入试剂次序是：后面试剂要能把前面过（加入试剂次序是：后面试剂要能把前面过量试剂除尽）量试剂除尽）达标判断：取少许上清液滴加沉淀试剂，假如不再产生达标判断：取少许上清液滴加沉淀试剂，假如不再产生沉淀，说明沉淀已经完全沉淀，说明沉淀已经完全。第24页4.常见离子检验方法常见离子检验方法H+Cl-OH-SO42-向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则溶液显酸性，证实有则溶液显酸性，证实有H+向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证实有溶液，有白色沉淀生成，证实有Cl-向待测液中加入稀盐酸，无显著现象，然后加入向待测液中加入稀盐酸，无显著现象，然后加入几滴几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证实有溶液，有白色沉淀生成，证实有SO42-向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，则溶向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性，证实有液显碱性，证实有OH-第25页三、小试牛刀三、小试牛刀例：为了确定某溶液组成，进行以下试验：取少许溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉定；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊气体；白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀；依据试验，以下推测不正确是（D）A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定SO42-是否存在第26页化学试验基本方法化学试验基本方法第二课时第二课时 蒸馏和萃取蒸馏和萃取1.蒸馏蒸馏 原理：利用混合物中各组分沸点不一样，原理：利用混合物中各组分沸点不一样，用蒸馏方法除去易挥发、难挥发或不挥发杂用蒸馏方法除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。质。对象：沸点不一样液态混合物；对象：沸点不一样液态混合物；目标：分离（或除去）难挥发（或不挥目标：分离（或除去）难挥发（或不挥发）杂质。发）杂质。如：利用自来水制备蒸馏水如：利用自来水制备蒸馏水第27页试验室制取蒸馏水装置试验室制取蒸馏水装置第28页投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水银温度计水银球处于支管球处于支管口处口处水，下水，下进上出进上出操作注意：操作注意：1.1.装置连接次序：由下至上，装置连接次序：由下至上，由左到右；由左到右；2.2.先通水，再加热；先通水，再加热；3.3.刚开始搜集馏分应弃去；刚开始搜集馏分应弃去；4.4.全程严格控制好温度；全程严格控制好温度；第29页试验现象现象1、在试管中加入少许自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证实样品含有Cl-2、在烧瓶中加入约1/3体积自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶搜集约10mL液体，停顿加热。烧瓶中水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶3、取少许蒸馏出液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到液体中含有Cl-吗？）加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到液体没有Cl-第30页2.萃取和萃取和分液分液萃取原理：萃取原理：利用物质在互不相容溶剂里溶解度利用物质在互不相容溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把物质从它与另一个溶剂不一样，用一个溶剂把物质从它与另一个溶剂所组成溶液里提取出来。所组成溶液里提取出来。分液原理：分液原理：把两种互不相容液体分开操作。把两种互不相容液体分开操作。仪器仪器分液漏斗分液漏斗第31页萃取试验步骤：萃取试验步骤：装液装液-振荡振荡-静置静置-分液分液萃取剂选择条件：萃取剂选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大溶解度、溶质在萃取剂中有较大溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应第32页萃取注意事项：萃取注意事项：n（1）使用前检验上口玻璃塞和活塞是否）使用前检验上口玻璃塞和活塞是否 漏水。漏水。n（2）振荡时，须不停放气，以降低分液漏斗）振荡时，须不停放气，以降低分液漏斗 内气压。内气压。n（4）萃取标准：少许屡次。）萃取标准：少许屡次。第33页分液注意事项：分液注意事项：n（1）分液漏斗在使用前须）分液漏斗在使用前须检验是否漏水检验是否漏水。n（2）把盛有待分液体分液漏斗放在铁）把盛有待分液体分液漏斗放在铁 架台铁圈上，使漏斗颈末端紧贴架台铁圈上，使漏斗颈末端紧贴 在烧杯内壁，静置片刻。在烧杯内壁，静置片刻。n（3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体）下层液体从漏斗颈流出，上层液体 须从漏斗上口倾倒出。须从漏斗上口倾倒出。第34页本节内容小结：本节内容小结：混合物分离和混合物分离和提纯方法提纯方法过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏分液分液第35页方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤不溶性固体与液体混合物除去氯化钠溶液中泥沙；注意事项：“一贴二低三靠”蒸发可溶性固体与液体混合物蒸发食盐溶液取得食盐晶体；注意事项：有大量晶体析出时即可撤灯第36页方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例蒸馏互溶液体用自来水制取蒸馏水；注意事项：蒸馏烧瓶底部加沸石或碎瓷片防暴沸分液互不相溶液体四氯化碳把溶于水碘萃取出来；注意事项：分液之前需检漏第37页方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例蒸馏互溶液体用自来水制取蒸馏水；注意事项：蒸馏烧瓶底部加沸石或碎瓷片防暴沸分液互不相溶液体四氯化碳把溶于水碘萃取出来；注意事项：分液之前需检漏第38页