三维设计20高考化学一轮复习富集在海水中的元素氯新人教版省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页第2页全局性掌控全局性掌控第3页全局性掌控全局性掌控 本节主要知识点有Cl2性质、Cl2制法、Cl检验、卤族元素结构和性质，主要考查Cl2、氯水、漂白粉性质，Cl2试验室制法，溴、碘性质，今后命题仍会以卤素基础知识为主要内容，同时兼顾相关基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应等内容.第4页选项式诊疗诊疗判断正误，在诊疗一栏内打“”或“”1.次氯酸电子式 (上海高考 T2A)2.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增事实，推出F、Cl、Br、I非金属递增规律(福建高考 T8D)第5页选项式诊疗诊疗判断正误，在诊疗一栏内打“”或“”3.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸(全 国高考T7B)4.将氯气溶于水制备次氯酸离子方程式：Cl2 H2O=2HClClO(天津高考T5C)5.新制氯水显酸性，向其中滴加少许紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色(山东高考T13D)第6页第7页一、氯气物理性质一、氯气物理性质颜颜色色状状态态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性黄黄绿绿色色比空比空气气 溶于水溶于水气体气体强强烈刺烈刺激性激性大大有毒有毒可可第8页二、氯气化学性质二、氯气化学性质第9页第10页第11页怎样证实漂白粉已部分变质？怎样证实漂白粉已部分变质？提醒：提醒：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证实有把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证实有Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生气体能，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生气体能使澄清石灰水变浑浊，证实变质生成了使澄清石灰水变浑浊，证实变质生成了CaCO3.第12页第13页三、三、氯氯气制气制备备第14页1(湖南长郡中学三次月考湖南长郡中学三次月考)氯气是一个化学性质很氯气是一个化学性质很活泼非金属单质，它含有较强氧化性，以下叙述中不活泼非金属单质，它含有较强氧化性，以下叙述中不正确是正确是 ()A红热铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色烟红热铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色烟B钠在氯气中燃烧，生成白色烟钠在氯气中燃烧，生成白色烟C纯净纯净H2在在Cl2中平静地燃烧，发出苍白色火焰，中平静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口展现白色烟集气瓶口展现白色烟D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸终变为稀盐酸.第15页解析：解析：H2在在Cl2中平静地燃烧，生成中平静地燃烧，生成HCl气体极易吸收气体极易吸收空气中水蒸气形成盐酸小液滴，展现白色雾，不会展空气中水蒸气形成盐酸小液滴，展现白色雾，不会展现白烟现白烟答案：答案：C第16页2能证实次氯酸是弱酸是能证实次氯酸是弱酸是 ()AHClO见光易分解见光易分解BHClO能使有色布条褪色能使有色布条褪色C0.01 mol/LHClO溶液中，溶液中，H浓度远小于浓度远小于0.01 mol/LDNaClO可与碳酸作用生成可与碳酸作用生成HClO第17页解析：解析：C选项中，选项中，c(H)远小于远小于c(HClO)，说明，说明HClO只有部分电离，可证实只有部分电离，可证实HClO为弱酸；为弱酸；D选项中证实选项中证实HClO酸性比酸性比H2CO3还弱还弱答案：答案：CD第18页 3.如图所表示是一个试验某气体化学性质如图所表示是一个试验某气体化学性质试验装置，图中试验装置，图中B为活塞如先为活塞如先打开打开B，在，在A处通入干燥氯气，处通入干燥氯气，C中中红色布条颜色无改变；当关闭红色布条颜色无改变；当关闭B时，时，C中红色布条颜色褪去则中红色布条颜色褪去则D瓶中盛瓶中盛有溶液是有溶液是()A浓浓H2SO4B饱和饱和NaCl溶液溶液C浓浓NaOH溶液溶液 D浓浓NaBr溶液溶液第19页解析：解析：当当B打开时，干燥打开时，干燥Cl2直接进入直接进入C试管，布条不试管，布条不褪色；当关闭褪色；当关闭B时，干燥时，干燥Cl2先进入先进入D瓶后再进入瓶后再进入C试试管，红色布条褪色，说明管，红色布条褪色，说明D中溶液不与中溶液不与Cl2反应，还能反应，还能够提供水，使其成为潮湿够提供水，使其成为潮湿Cl2.对照选项逐一分析，符对照选项逐一分析，符合题目要求只有合题目要求只有B项项答案：答案：B第20页4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所表示进行卤素性质试验玻璃管内装有分别沾有不所表示进行卤素性质试验玻璃管内装有分别沾有不一样溶液白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部一样溶液白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确是位颜色描述正确是 ()A黄黄绿绿色色 橙色橙色蓝蓝色色白色白色B无色无色橙色橙色紫色紫色白色白色C黄黄绿绿色色 橙色橙色蓝蓝色色无色无色D黄黄绿绿色色 无色无色紫色紫色白色白色第21页解析：解析：Cl2与与NaBr反应生成反应生成Br2.Cl2与与KI反应生成反应生成I2，I2遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝Cl2与与NaOH溶液反应生成溶液反应生成NaCl和和NaClO.该题试验设计证实了卤族元素单质氧化性规律，考查该题试验设计证实了卤族元素单质氧化性规律，考查了它们物理性质，也处理了试验安全问题了它们物理性质，也处理了试验安全问题处使用处使用NaOH是为了预防污染，没有显著颜色改变，仍为白色是为了预防污染，没有显著颜色改变，仍为白色答案：答案：A第22页5如图中，如图中，A是氯气发生装置，是氯气发生装置，B、C是净化气体装置，是净化气体装置，B中盛饱和食盐水，中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸；中盛浓硫酸；D中装铁丝网；反应中装铁丝网；反应后后E底部有棕色固体聚集；底部有棕色固体聚集；F是吸收多出气体装置是吸收多出气体装置第23页(1)反应前反应前A中分液漏斗中装药品为中分液漏斗中装药品为_，烧瓶中，烧瓶中装药品为装药品为_(2)经过经过B是为了除去是为了除去_；经过；经过C是为了除去是为了除去_(3)写出写出A、D、F中发生反应化学方程式中发生反应化学方程式_.第24页解析：解析：试验室中，用试验室中，用MnO2和浓盐酸反应制取和浓盐酸反应制取Cl2，用饱，用饱和食盐水除去和食盐水除去Cl2中中HCl，用浓硫酸干燥，可得纯净而干，用浓硫酸干燥，可得纯净而干燥燥Cl2，Cl2与与Fe反应生成反应生成FeCl3，尾气用碱液吸收，尾气用碱液吸收第25页第26页1成份成份三种分子三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子、四种离子(ClO、Cl、H、OH)2性质性质氯水各种成份决定了它含有多重性质：氯水各种成份决定了它含有多重性质：Cl2强氧化性；强氧化性；HCl强酸性；强酸性；HClO强氧化性、弱酸性；强氧化性、弱酸性；Cl性质性质第27页在不一样反应中，氯水起作用成份不一样，现列表以下：在不一样反应中，氯水起作用成份不一样，现列表以下：第28页参加反应粒子所加所加试剂试剂试验现象离子方程式或解离子方程式或解释释Cl2FeCl2溶液溶液溶液由浅溶液由浅绿绿色色变为变为棕黄色棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClHClO、H石蕊石蕊试试液液先先变红变红后褪色后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性Cl2、H镁镁粉粉氯水颜色褪去并有 气泡产生因发生反应Mg2H=Mg2H2H被消耗，使平衡Cl2H2O HClHClO右移，Cl2降低，颜色变浅直至褪色第29页例例1以下试验现象，与新制氯水中一些成份以下试验现象，与新制氯水中一些成份(括号内物括号内物质质)没相关系是没相关系是 ()A将将NaHCO3固体加入新制氯水，有没有色气泡固体加入新制氯水，有没有色气泡(H)B使红色布条褪色使红色布条褪色(HClO)C向向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发觉溶液，发觉呈红色呈红色(HCl)D滴加滴加AgNO3溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀(Cl)第30页答案答案C名师精析名师精析C选项中选项中Fe2被氧化成被氧化成Fe3，原因是，原因是Cl2、HClO氧化性所致，与氧化性所致，与HCl无关无关第31页 注意区分液氯、新制氯水和久置氯水区分，液氯注意区分液氯、新制氯水和久置氯水区分，液氯为液态单质氯，为纯净物，新制氯水为为液态单质氯，为纯净物，新制氯水为Cl2水溶液，成水溶液，成份复杂，性质多样，久置氯水为稀盐酸，无漂白性和份复杂，性质多样，久置氯水为稀盐酸，无漂白性和氧化性氧化性第32页1以下说法正确是以下说法正确是 ()A向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色后褪色B欲除去氯气中少许氯化氢气体，可将此混合气体欲除去氯气中少许氯化氢气体，可将此混合气体经过盛饱和食盐水洗气瓶经过盛饱和食盐水洗气瓶C向滴有酚酞试液氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液向滴有酚酞试液氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是因为氯气与红色褪去是因为氯气与NaOH反应造成溶液碱性减反应造成溶液碱性减弱所致弱所致D将氯水滴入碳酸钠溶液中，无显著现象出现将氯水滴入碳酸钠溶液中，无显著现象出现第33页解析：解析：A中，久置氯水为稀盐酸，有酸性而无漂白性，所中，久置氯水为稀盐酸，有酸性而无漂白性，所以滴入紫色石蕊试液溶液只变红而不褪色以滴入紫色石蕊试液溶液只变红而不褪色C中，溶液红中，溶液红色褪去是因为氯水中次氯酸漂白酚酞而不是氯气消耗氢氧色褪去是因为氯水中次氯酸漂白酚酞而不是氯气消耗氢氧化钠所致化钠所致D中，因氯水中存在中，因氯水中存在H，滴入碳酸钠溶液中，滴入碳酸钠溶液中，H会与碳酸根离子反应得到二氧化碳气体会与碳酸根离子反应得到二氧化碳气体答案：答案：B第34页2在氯水中存在各种分子和离子，它们在不一样反应中表在氯水中存在各种分子和离子，它们在不一样反应中表现各自性质以下试验现象和结论一致且正确是现各自性质以下试验现象和结论一致且正确是 ()A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有明溶液中有Cl2存在存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存分子存在在C先加入盐酸酸化，再加入先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液产生白色沉淀，说明溶液中有说明溶液中有Cl存在存在D加入加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分分子存在子存在第35页解析：解析：氯水中使有色布条褪色是氯水中使有色布条褪色是HClO分子；展现黄绿色分子；展现黄绿色是是Cl2分子；与分子；与AgNO3反应生成白色沉淀是反应生成白色沉淀是Cl，但前提，但前提是不能加入盐酸酸化是不能加入盐酸酸化(引入了引入了Cl)；加入；加入NaOH溶液，中溶液，中和和HCl和和HClO，使氯气与水反应平衡，使氯气与水反应平衡Cl2H2O HClHClO正向移动，黄绿色消失正向移动，黄绿色消失答案：答案：B第36页第37页第38页3搜集方法搜集方法向上排空气法或排饱和食盐水法向上排空气法或排饱和食盐水法4净化方法净化方法用饱和食盐水除去用饱和食盐水除去HCl，再用浓，再用浓H2SO4除去水蒸气除去水蒸气5尾气吸收尾气吸收用强碱溶液用强碱溶液(如如NaOH溶液溶液)吸收吸收第39页6验满方法验满方法(1)将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛将湿润淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸瓶口，观察到试纸马上变蓝，则证实已集满马上变蓝，则证实已集满(2)将湿润蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色改变，则证实已集满即发生先变红后褪色改变，则证实已集满(3)试验室制取试验室制取Cl2时，经常依据氯气颜色判断是否搜集满时，经常依据氯气颜色判断是否搜集满第40页7注意事项注意事项(1)为了降低制得为了降低制得Cl2中中HCl含量，所以加热温度不宜过含量，所以加热温度不宜过高，以降低高，以降低HCl挥发挥发(2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应必须用浓盐酸，稀盐酸不反应(3)试验结束后，先使反应停顿并排出残留试验结束后，先使反应停顿并排出残留Cl2，再拆卸装，再拆卸装置，防止污染空气置，防止污染空气(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全量少，吸收不完全第41页例例2在试验室中用在试验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥氯和浓盐酸反应制取纯净干燥氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中氯化氢中氯化氢气体气体Cl2在饱和食盐水中溶解度很小用氢氧化钠溶液吸在饱和食盐水中溶解度很小用氢氧化钠溶液吸收多出收多出Cl2，以预防污染空气下列图是某学生设计试验装，以预防污染空气下列图是某学生设计试验装置图：置图：第42页上述装置中有哪些错误？请分别指出上述装置中有哪些错误？请分别指出(有几处填几处有几处填几处)(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_第43页名师精析名师精析首先明确目标，要得到干燥纯净氯气，因为首先明确目标，要得到干燥纯净氯气，因为反应中产生气体能够含有挥发出来氯化氢气体和水蒸气，反应中产生气体能够含有挥发出来氯化氢气体和水蒸气，这是要除掉杂质普通情况下，是先除去其它气体，最这是要除掉杂质普通情况下，是先除去其它气体，最终再除去水蒸气，因为在除去其它杂质时候，有可能还终再除去水蒸气，因为在除去其它杂质时候，有可能还会产生水蒸气会产生水蒸气答案答案(1)烧瓶下面缺石棉网烧瓶下面缺石棉网(2)铁圈下面没有酒精灯铁圈下面没有酒精灯(3)盛浓硫酸洗气瓶和盛饱和食盐水洗气瓶位置颠倒盛浓硫酸洗气瓶和盛饱和食盐水洗气瓶位置颠倒(4)两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口导管应稍露瓶塞导管应稍露瓶塞第44页 制取气体试验装置普通包含四个部分：发生装置制取气体试验装置普通包含四个部分：发生装置净化装置净化装置搜集或性质验证装置搜集或性质验证装置尾气处理装尾气处理装置在组合装置制取气体时，可按此次序选择需要仪器置在组合装置制取气体时，可按此次序选择需要仪器和对应药品，对有毒气体必须有尾气处理装置和对应药品，对有毒气体必须有尾气处理装置第45页3已知已知KMnO4与浓与浓HCl在常温下反应能产生在常温下反应能产生Cl2.若用如图若用如图所表示试验装置来制备纯净、干燥氯气，并试验它与金所表示试验装置来制备纯净、干燥氯气，并试验它与金属反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误是属反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误是(不考虑不考虑单元夹持装置单元夹持装置)()第46页A只有只有和和处处B只有只有处处C只有只有和和处处 D、处处第47页解析：解析：是是Cl2发生装置，发生装置，、是除杂、干燥装置，是除杂、干燥装置，是性质验证装置在是性质验证装置在中，中，NaOH不但能与不但能与HCl反应，反应，也可与也可与Cl2反应，应将反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水，溶液换成饱和食盐水，中中导气管应长进短出，导气管应长进短出，不能是密闭，应有一个允许气体不能是密闭，应有一个允许气体逸出导管，而且加装尾气处理装置逸出导管，而且加装尾气处理装置答案：答案：D第48页第49页将搜集到将搜集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是质量相等，则称量结果是()AA最重最重 BB最重最重CC最重最重 DD最重最重第50页解析：解析：A项制得气体含水蒸气，项制得气体含水蒸气，B项制得气体含项制得气体含HCl和水和水蒸气，蒸气，C项制得气体较纯净，项制得气体较纯净，D项制得气体含项制得气体含HCl.在同温在同温同压下水蒸气、同压下水蒸气、HCl密度均小于氯气密度，所以密度均小于氯气密度，所以C项制得项制得气体密度最大气体密度最大答案：答案：C第51页1氟及其化合物氟及其化合物(1)非金属性最强，非金属性最强，F还原性最弱还原性最弱(2)与与H2反应在暗处即爆炸反应在暗处即爆炸(3)2F22H2O=4HFO2.(4)HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保留在铝制器皿或塑料瓶中；是弱酸；能腐蚀玻璃，保留在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在有毒；在HX中沸点最高中沸点最高第52页2溴及其化合物溴及其化合物(1)Br2是深红棕色液体，易挥发是深红棕色液体，易挥发(2)Br2易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂(3)盛溴试剂瓶中加水，进行水封，保留液溴不能用橡盛溴试剂瓶中加水，进行水封，保留液溴不能用橡胶塞胶塞3碘及其化合物碘及其化合物(1)淀粉遇淀粉遇I2变蓝色变蓝色(2)I2加热时易升华加热时易升华(3)I2易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂(4)食用盐中加入食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大可预防甲状腺肿大第53页4卤化银卤化银(1)AgF易溶于水，易溶于水，AgCl白色不溶于水，白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶淡黄色不溶于水，于水，AgI黄色不溶于水黄色不溶于水AgCl、AgBr、AgI均不溶均不溶于稀硝酸于稀硝酸(2)除除AgF外，都有感光性，其中外，都有感光性，其中AgBr作感光材料，可用作感光材料，可用于摄影于摄影(3)AgI可用于人工降雨可用于人工降雨(4)I2与与Fe反应产生反应产生FeI2，其它卤素单质与，其它卤素单质与Fe反应生成反应生成FeX3.第54页5使溴水褪色物质使溴水褪色物质(1)因萃取作用而使溴水褪色物质：苯、因萃取作用而使溴水褪色物质：苯、CCl4、直馏汽、直馏汽油等有机溶剂油等有机溶剂(2)能与溴发生氧化还原反应还原性无机化合物：能与溴发生氧化还原反应还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等等(3)能与溴水发生反应金属，如能与溴水发生反应金属，如Na、Mg、Al、Zn等等(4)能与溴水发生反应碱性物质，如能与溴水发生反应碱性物质，如NaOH、Na2CO3等等(5)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色第55页例例3以下叙述中不正确是以下叙述中不正确是 ()A颜色深浅：颜色深浅：AgIAgBrAgClB还原性：还原性：HIHBrHClHFC水溶液酸性：水溶液酸性：HIHBrHClHFD光敏性：光敏性：AgFAgClAgBrAgI.第56页名师精析名师精析卤素化学性质随原子结构改变而有规律改变卤素化学性质随原子结构改变而有规律改变得电子能力逐步减弱，单质氧化性逐步减弱，离子或得电子能力逐步减弱，单质氧化性逐步减弱，离子或气态氢化物还原性增强，但稳定性减弱气态氢化物还原性增强，但稳定性减弱 答案答案 D第57页5以下关于卤素叙述，正确是以下关于卤素叙述，正确是 ()A单质颜色随核电荷数增加逐步加深单质颜色随核电荷数增加逐步加深B氢化物稳定性随核电荷数增加逐步增强氢化物稳定性随核电荷数增加逐步增强C单质与水反应均可表示为单质与水反应均可表示为X2H2O HXHXOD随核电荷数增加随核电荷数增加X半径递增，还原性递减半径递增，还原性递减第58页解析：解析：卤素单质颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、卤素单质颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐步加深，深红棕色、紫黑色，颜色逐步加深，A项正确；氢化物项正确；氢化物稳定性次序：稳定性次序：HFHClHBrHI，B项不正确；项不正确；F2与水反与水反应：应：2F22H2O=4HFO2，C项错误；随核电荷数项错误；随核电荷数增加，离子半径逐步增大：增加，离子半径逐步增大：FClBrI，还原性逐，还原性逐步增强：步增强：FClBrI，D项错误项错误答案：答案：A第59页6(泉州模拟泉州模拟)以下物质与其用途相符合是以下物质与其用途相符合是 ()Cl2做消毒剂做消毒剂AgBr制胶卷、感光纸制胶卷、感光纸AgI人工降雨人工降雨 碘碘预防甲状腺肿大预防甲状腺肿大淀粉淀粉检验检验I2存在存在 NaClO漂白纺织物漂白纺织物A BC D全部全部第60页解析：解析：依据卤素单质及其化合物性质分析：依据卤素单质及其化合物性质分析：Cl2有较强杀有较强杀菌和漂白作用，惯用于自来水消毒；菌和漂白作用，惯用于自来水消毒；AgBr见光易分解，见光易分解，可用于制造胶卷、感光纸；可用于制造胶卷、感光纸；AgI惯用于人工降雨；碘是人惯用于人工降雨；碘是人体不可缺乏微量元素，缺乏时易患甲状腺肿大；淀粉遇体不可缺乏微量元素，缺乏时易患甲状腺肿大；淀粉遇碘可变蓝色；碘可变蓝色；NaClO在含有在含有CO2水溶液中易生成水溶液中易生成HClO，有较强漂白性，故全部正确有较强漂白性，故全部正确答案：答案：D第61页 卤素单质为经典非金属单质，从F2到I2，单质氧化性减弱，经过试验探究其单质氧化性强弱是高考命题丰富素材，如北京高考题27题，题目重视对试验设计和物质检验考查第62页例例(佛山市南海区调研测试题佛山市南海区调研测试题)某校化学试验兴趣小组在某校化学试验兴趣小组在“探探究卤素单质氧化性究卤素单质氧化性”系列试验中发觉：在足量稀氯化亚铁溶液系列试验中发觉：在足量稀氯化亚铁溶液中，加入中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色滴溴水，振荡后溶液呈黄色(1)提出问题：提出问题：Fe3、Br2谁氧化性更强？谁氧化性更强？(2)猜测：猜测：甲同学认为氧化性：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述试验现象不是发生，故上述试验现象不是发生化学反应所致则溶液呈黄色是含化学反应所致则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同填化学式，下同)所致所致乙同学认为氧化性：乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述试验现象是发生化，故上述试验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致所致第63页(3)设计试验并验证：丙同学为验证乙同学观点，选取以设计试验并验证：丙同学为验证乙同学观点，选取以下一些试剂设计出两种方案进行试验，并经过观察试验下一些试剂设计出两种方案进行试验，并经过观察试验现象，证实了乙同学观点确实是正确现象，证实了乙同学观点确实是正确供选取试剂：供选取试剂：a酚酞试液酚酞试液b四氯化碳四氯化碳c无水酒精无水酒精 d硫氰化钾溶液硫氰化钾溶液第64页请你在以下表格中写出丙同学选取试剂及试验中观察到现请你在以下表格中写出丙同学选取试剂及试验中观察到现象象(试剂填序号试剂填序号)选取试剂试验现象方案方案1方案方案2第65页(4)应用与拓展：应用与拓展：在足量稀氯化亚铁溶液中，加入在足量稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄滴溴水，溶液呈黄色所发生反应离子方程式为色所发生反应离子方程式为_在在100 mL FeBr2溶液中通入溶液中通入2.24 L Cl2(标准情况标准情况)，溶液，溶液中有中有1/3Br被氧化成单质被氧化成单质Br2，则原，则原FeBr2溶液中溶液中FeBr2物物质量浓度为质量浓度为_第66页解析解析(2)如氧化性如氧化性Fe3Br2，则，则Br2不能氧化不能氧化Fe2，故溶液呈黄色是加入故溶液呈黄色是加入Br2颜色颜色如氧化性如氧化性Br2Fe3，则则Br2能将能将Fe2氧化成氧化成Fe3，故溶液呈黄色是生成，故溶液呈黄色是生成Fe3显显黄色黄色(4)氧化性氧化性Br2Fe3，Cl2通入通入FeBr2溶液中先与溶液中先与Fe2反反应，若应，若Cl2还有剩下再与还有剩下再与Br发生反应现有发生反应现有1/3Br被氧被氧化成单质化成单质Br2，故，故Fe2全部被氧化成全部被氧化成Fe3.n(Cl2)0.10 mol，得电子，得电子0.20 mol，第67页答案答案(2)Br2Fe3(3)bCCl4层呈无色层呈无色d溶液呈红色溶液呈红色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 mol/L第68页点击下列图进入点击下列图进入“针对训练针对训练 测与评测与评”第69页