太康县实验中学申森重要的酸省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

粤科版九年级化学（下册）粤科版九年级化学（下册）8.1 8.1 主要酸主要酸 太康县试验中学太康县试验中学申森申森第第1页页教学目标：教学目标：1、初步学会用科学探究方法认识酸通性，正确、初步学会用科学探究方法认识酸通性，正确写出各反应化学方程式和现象。写出各反应化学方程式和现象。2、认识中和反应。、认识中和反应。3、经过试验培养学生技能及观察、分析、归纳、经过试验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括等能力。和概括等能力。教学重点：教学重点：酸化学性质。酸化学性质。第第2页页【复习】1、将、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红化学通入紫色石蕊溶液中，溶液变红化学方程式。方程式。2、试验室用稀盐酸和大理石、试验室用稀盐酸和大理石(或石灰石或石灰石)反应来反应来制取制取CO2化学方程式。化学方程式。3、锌和稀硫酸反应来制取化学方程式。、锌和稀硫酸反应来制取化学方程式。CO2+H2O=H2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2第第3页页1 1、产生白雾原因：产生白雾原因：产生白雾原因：产生白雾原因：这两种这两种浓酸浓酸浓酸浓酸易挥发，挥发出氯化氢易挥发，挥发出氯化氢(硝酸硝酸)气体跟空气中水蒸气结合形成盐酸气体跟空气中水蒸气结合形成盐酸(硝酸硝酸)小液滴。小液滴。2 2、浓、浓盐酸和浓硝酸盐酸和浓硝酸易挥发易挥发，露置空气中质量会，露置空气中质量会降低降低，溶，溶质质量分数会质质量分数会降低降低。3、浓硫酸有、浓硫酸有吸水性吸水性，露置空气中质量会，露置空气中质量会增加增加，溶质质量，溶质质量分数会分数会降低降低。盐酸盐酸，即，即氢氯酸氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激，无色液体，易挥发，有刺激性气味；性气味；(瓶口有白雾瓶口有白雾)硫酸硫酸，无色油状液体，强腐蚀性，密度较大，无色油状液体，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3）；）；硝酸硝酸，无色液体，强腐蚀性，有特殊刺激性气，无色液体，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。味。(瓶口有白雾瓶口有白雾)第第4页页主要酸主要酸酸酸化学式化学式常见用途常见用途盐酸盐酸HCl用于电镀、食品、化工生产用于电镀、食品、化工生产硫酸硫酸H2SO4车用电池、化肥、农药、精炼车用电池、化肥、农药、精炼石油石油硝酸硝酸HNO3生产化肥、染料、炸药生产化肥、染料、炸药第第5页页一、稀酸化学性质一、稀酸化学性质【试验试验8-1】酸跟指酸跟指示剂作用示剂作用试验现象：紫色石试验现象：紫色石蕊溶液变成蕊溶液变成红色红色结论：性质结论：性质酸酸能使紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液变红变红第第6页页【试验试验8-2】酸跟金属反应酸跟金属反应反应现象：有大量气泡产生。反应现象：有大量气泡产生。浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色结论：性质结论：性质2 2 酸能跟活泼金属发酸能跟活泼金属发生反应，生成盐和氢气。生反应，生成盐和氢气。Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 盐：盐：由金属离子酸根离子组成化合物由金属离子酸根离子组成化合物第第7页页请写出镁、铝、锌、铁分别与稀硫请写出镁、铝、锌、铁分别与稀硫酸反应。酸反应。Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色酸酸+活泼金属活泼金属盐盐+氢气氢气第第8页页【试验试验8-3】酸跟盐反应酸跟盐反应反应现象：有白色沉淀产生，白反应现象：有白色沉淀产生，白色沉淀不溶于稀硝酸。色沉淀不溶于稀硝酸。这个反应可用来检验盐酸。这个反应可用来检验盐酸。硝酸银溶液硝酸银溶液是是检验氯离子检验氯离子(ClCl)试剂试剂，可用于，可用于检验盐酸和其它在溶液中能产生检验盐酸和其它在溶液中能产生ClCl离子化合离子化合物。物。(KCl(KCl、MgClMgCl2 2)第第9页页试验室制备二氧化碳化学方程式试验室制备二氧化碳化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 结论：性质结论：性质3 3 酸能跟一些盐反应，酸能跟一些盐反应，生成其它酸和盐。生成其它酸和盐。酸酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸第第10页页【试验试验8-4】酸跟碱反应酸跟碱反应反应现象：滴加反应现象：滴加酚酞酚酞时，溶液变时，溶液变红色红色，再加，再加入盐酸溶液时，溶液入盐酸溶液时，溶液红色慢慢褪去红色慢慢褪去，直至，直至无无色色。结论：性质结论：性质4酸跟碱发生中和反应，酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。生成盐和水。酸酸 +碱碱 盐盐 +水水酸酸碱碱盐盐水水第第11页页NaOH+H2SO4=KOH+HCl=KOH+H2SO4=Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Ba(OH)2+HCl=Ba(OH)2+H2SO4=2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O第第12页页【试验试验8-5】酸跟金属氧化物反应1、反应现象：黑色氧化铜逐步被溶解，溶液、反应现象：黑色氧化铜逐步被溶解，溶液由无色变蓝色。由无色变蓝色。2、反应现象：铁钉表面铁锈逐步被溶解，溶、反应现象：铁钉表面铁锈逐步被溶解，溶液由无色变黄色。液由无色变黄色。CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄色黄色+3+3第第13页页CuO+H2SO4=Fe2O3+H2SO4=结论：性质结论：性质5酸能跟一些金属氧化酸能跟一些金属氧化物反应，生成盐和水。物反应，生成盐和水。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O第第14页页【小结小结】酸通性酸通性性质性质1酸能使紫色石蕊溶液变红。酸能使紫色石蕊溶液变红。性质性质2酸酸+活泼金属活泼金属盐盐+水水性质性质3酸酸+盐盐另一个盐另一个盐+另一个酸另一个酸性质性质4酸酸+碱碱盐盐+水水性质性质5酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水小结：酸含有通性原因：因为酸溶于水生小结：酸含有通性原因：因为酸溶于水生成阳离子全是氢离子成阳离子全是氢离子(H+)。第第15页页【练习练习】浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（会（会（会（）A.A.变大变大变大变大 B.B.变小变小变小变小 C.C.不变不变不变不变 D.D.无法确定无法确定无法确定无法确定 以下几个金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡是以下几个金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡是以下几个金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡是以下几个金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡是（）A.A.锌锌锌锌 B.B.镁镁镁镁 C.C.铜铜铜铜 D.D.铝铝铝铝 以下相关物质性质描述中，属于物理性质是（以下相关物质性质描述中，属于物理性质是（以下相关物质性质描述中，属于物理性质是（以下相关物质性质描述中，属于物理性质是（）浓盐酸含有挥发性在空气中会生成白雾浓盐酸含有挥发性在空气中会生成白雾浓盐酸含有挥发性在空气中会生成白雾浓盐酸含有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸含有吸水性可作干燥剂浓硫酸含有吸水性可作干燥剂浓硫酸含有吸水性可作干燥剂浓硫酸含有吸水性可作干燥剂 浓硫酸含有脱水性浓硫酸含有脱水性浓硫酸含有脱水性浓硫酸含有脱水性 硝酸含有氧化性硝酸含有氧化性硝酸含有氧化性硝酸含有氧化性 A.A.B.B.C.C.D.D.BCA第第16页页 以下方程式书写完全正确是（以下方程式书写完全正确是（以下方程式书写完全正确是（以下方程式书写完全正确是（）A.Zn+2HCl=ZnClA.Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2B.2Fe+3HB.2Fe+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2C.Al+HCl=AlClC.Al+HCl=AlCl3 3+H+H2 2D.FeD.Fe2 2OO3 3+H+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2OO 依据你试验经验，以下几个金属投入到稀硫酸依据你试验经验，以下几个金属投入到稀硫酸依据你试验经验，以下几个金属投入到稀硫酸依据你试验经验，以下几个金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快是（中产生氢气速度最快是（中产生氢气速度最快是（中产生氢气速度最快是（）A.A.铜铜铜铜 B.B.锌锌锌锌 C.C.镁镁镁镁 D.D.铁铁铁铁 以下区分稀硫酸与稀盐酸方法中，正确是（以下区分稀硫酸与稀盐酸方法中，正确是（以下区分稀硫酸与稀盐酸方法中，正确是（以下区分稀硫酸与稀盐酸方法中，正确是（）A.A.分别加入碳酸钠分别加入碳酸钠分别加入碳酸钠分别加入碳酸钠 B.B.分别加入硝酸银溶液分别加入硝酸银溶液分别加入硝酸银溶液分别加入硝酸银溶液 C.C.分别加入氯化钡溶液分别加入氯化钡溶液分别加入氯化钡溶液分别加入氯化钡溶液 D.D.用用用用 pHpH试纸分别测其溶液试纸分别测其溶液试纸分别测其溶液试纸分别测其溶液 pHpHACC第第17页页谢谢！谢谢！祝大家学习进步！祝大家学习进步！第第18页页