上海师大无机化学复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
《上海师大无机化学复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海师大无机化学复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx(88页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、1 第第1 1章章 原子结构原子结构 为频率;c为光速 2.998108 ms-1;n1、n2为正整数,且n2 n1。Bohr理论三点假设:核外电子在确定半径和能量轨道上运动,不辐射能量;电子从基态基态到到激发态激发态要吸收能量,且量子化;从激发态回到基态激发态回到基态释放光能,光频率取决于轨道间能量差能量差。第第1 1页页2四个量子数n:确定电子离核距离和能量l:描述原子轨道(电子云)形状m:描述原子轨道(电子云)伸展方向 ms:描述轨道内电子自旋方向 取值 n=1,2,3,l 取值 0,1,2,3n-1m可取 0,1,2l;ms 取值,+1/2 和-1/2。第第2 2页页 主量子数主量子数
2、 n n=1,2,3,正整数正整数对应对应 K,L,M电子层电子层 与电子能量相关,对于氢原子来讲,电子能量唯与电子能量相关,对于氢原子来讲,电子能量唯一决定于一决定于n。n越大,电子离核平均距离越远,能量越高。越大,电子离核平均距离越远,能量越高。第第3 3页页 角量子数角量子数l受受n限制限制角量子数角量子数l还表明了原子轨道角度分布形状不一样;还表明了原子轨道角度分布形状不一样;对多电子而言,对多电子而言,n相同,相同,l不一样原子轨道,角量子不一样原子轨道,角量子数数l越大,其能量越大。越大,其能量越大。第第4 4页页 磁量子数磁量子数 m m决定原子轨道在核外空间取向决定原子轨道在核
3、外空间取向 自旋量子数自旋量子数 ms第第5 5页页61s2s2p3s3p4s4p5s5p6s6p7s7p7d7f6d6f5d5f4d4f3d6s6p5s4d5p4f5d4p3d4s3p3s2p2s1s能级能级高高第第6 6页页7屏蔽效应屏蔽效应钻穿效应钻穿效应能级交织能级交织核外电子排布三标准核外电子排布三标准最低能量原理最低能量原理Pauli不相容原理不相容原理Hund 规则(规则(简并轨道、等价轨道简并轨道、等价轨道)第第7 7页页8 元素周期律:元素周期律:l周期序号数等于电子层数。l各周期元素数目等于对应能级组中原子 轨道所能容纳电子总数。l主族元素族号数等于原子最外层电子数。l 结
4、构分区:结构分区:s 区区ns12 p 区区ns2np16d 区区(n1)d19ns12 (Pd无无 s 电子电子)ds 区(n1)d10ns12f 区区(n2)f014(n1)d02ns2第第8 8页页元素分区元素分区元素周期表中价电子排布类似元素集中在一起,分为元素周期表中价电子排布类似元素集中在一起,分为五个区,并以最终填入电子能级代号作为区号五个区,并以最终填入电子能级代号作为区号n n n ns s s s1 1 1 12 2 2 2n n n ns s s s2 2 2 2n n n np p p p1 1 1 16 6 6 6(n n n n1)d1)d1)d1)d1 1 1 1
5、9 9 9 9n n n ns s s s1 1 1 12 2 2 2(n n n n1)d1)d1)d1)d10101010n n n ns s s s1 1 1 12 2 2 2(n n n n2)f2)f2)f2)f1 1 1 114141414(n n n n1)d1)d1)d1)d0 0 0 02 2 2 2n n n ns s s s2 2 2 2第第9 9页页1.原子半径(原子半径(r)-原子大小原子大小2.电离能电离能-电离原子所需能量电离原子所需能量3.电子亲和能电子亲和能-原子取得电子成为负离子放出能原子取得电子成为负离子放出能量大小量大小4.电负性电负性-原子吸引价电子能
6、力原子吸引价电子能力元素性质周期性元素性质周期性第第1010页页11原子半原子半 径径 r及其改变规律及其改变规律电离能电离能 I 及其改变规律及其改变规律电子亲和能电子亲和能 EA及其改变规律及其改变规律电负性电负性及其改变规律及其改变规律第第1111页页12第第2 2章章 分子结构分子结构l 价键理论(电子配对理论)价键理论(电子配对理论)键 (头碰头)键 (肩并肩)键(多个轨道肩并肩)配位键l 杂化轨道理论杂化轨道理论 sp 杂化、sp2杂化、sp3杂化(等性和不等性)(了解 sp3d2杂化杂化)第第1212页页杂化轨道理论:杂化轨道理论:类型与分子空间构型类型与分子空间构型中心原子中心
7、原子Be(A)B(A)C,Si(A)N,P(A)O,S(A)Hg(B)直线形直线形 三角形三角形 四面体四面体 三角锥三角锥 V型型杂化轨道类型杂化轨道类型 sp sp2 sp3 不等性不等性sp3 s+ps+(3)ps+(2)ps+(3)p参加杂化轨道参加杂化轨道2443杂化轨道数杂化轨道数成键轨道夹角成键轨道夹角分子空间构型分子空间构型实例实例第第1313页页价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论确定电子对空间构型:确定电子对空间构型:推断分子或离子空间构型详细步骤:推断分子或离子空间构型详细步骤:1.确定中心原子价层电子对数确定中心原子价层电子对数2.确定中心原子孤对电子对数,推断分子空间
8、确定中心原子孤对电子对数,推断分子空间构型。构型。第第1414页页VP=2 直线形直线形VP=3 平面三角形平面三角形VP=4 正四面体正四面体VP=5 三角双锥三角双锥VP=6 正八面体正八面体第第1515页页 LP=0:分子空间构型分子空间构型=电子正确空间构型电子正确空间构型VP=(2+2)=2 直线形直线形VP=(3+3)=3 平面三角形平面三角形VP=(4+4)=4 四面体四面体VP=(5+5)=5 三角双锥三角双锥VP=(6+6)=6 八面体八面体比如:比如:第第1616页页LP0:分子空间构型不一样于电子正确空间构型。:分子空间构型不一样于电子正确空间构型。nLP=A价电子数价电
9、子数-A用于与用于与X成键电子数成键电子数/231SnCl2平面三角形平面三角形 V形形VPLP电子对电子对空间构型空间构型分子分子空间构型空间构型例例41NH3四面体四面体 三角锥三角锥第第1717页页 21 2H2O四面体四面体 V形形IF5八面体八面体 四方锥四方锥XeF4八面体八面体 平面正方形平面正方形VP LP 46第第1818页页515253VP LP电子对电子对空间构型空间构型分子分子空间构型空间构型例例三角双锥三角双锥 变形四方体变形四方体 SF4T形形 ClF3三角双锥三角双锥 直线形直线形 XeF2第第1919页页20O2 (O,F)l 分子轨道理论(同核双原子分子)分子
10、轨道理论(同核双原子分子)第二周期同核双原子分子第第2020页页21N2 (B,C,N)第二周期同核双原子分子第第2121页页第第2222页页有两个有两个三电子三电子键键,含有顺磁性。,含有顺磁性。:O O:键级键级B.O=1/2(8-4)=2比如:写出比如:写出O2+、O2、O2-、O22-等分子、离子分子轨道电等分子、离子分子轨道电子排布式,计算其健级,比较其稳定性,并说明其磁性子排布式,计算其健级,比较其稳定性,并说明其磁性第第2323页页24l键参数键参数 键级键级 键能键能 键长键长 键角键角 键极性键极性键能与标准摩尔反应焓变2H2(g)+O2(g)2H2O(g).l分子性质分子性
11、质分子极性、变形性、磁性分子极性、变形性、磁性磁矩:(B.M.)玻尔磁子 n-未成对电子数(单电子数)l分子间力和氢键分子间力和氢键第第2424页页25第第3 3章章 晶体结构晶体结构l晶体特征晶体特征一定几何外形、固定熔点、一定几何外形、固定熔点、各向异性各向异性l晶体类型晶体类型第第2525页页26l金属晶体金属晶体l离子晶体离子晶体 晶格能晶格能 (Born-Haber循环)影响晶格能原因:影响晶格能原因:离子电荷、离子半径、离子电荷、离子半径、离子电子层结构、晶格类型离子电子层结构、晶格类型 晶格能对离子晶体物理性质影响:晶格能对离子晶体物理性质影响:熔点、硬度熔点、硬度 离子极化离子
12、极化 极化力和变形性 离子极化对键型、溶解度、晶型、化合离子极化对键型、溶解度、晶型、化合物颜色、化合物熔、沸点影响物颜色、化合物熔、沸点影响第第2626页页27l分子晶体分子晶体 分子间吸引作用分子间吸引作用 分子间力(色散、诱导、取向)分子间力(色散、诱导、取向)氢键(分子间、分子内)氢键(分子间、分子内)对物质物理性质影响(熔、沸点等)对物质物理性质影响(熔、沸点等)l层状晶体层状晶体 作用力:同一层中、层与层之间作用力:同一层中、层与层之间 石墨晶体现有共价键,又有分子间力,是混合键型晶体。大大键(离域)键(离域)第第2727页页 定义:定义:在标准状态下,按以下化学反在标准状态下,按
13、以下化学反应计量式使离子晶体变为气体正离子和气应计量式使离子晶体变为气体正离子和气态负离子时所吸收能量称为晶格能,用态负离子时所吸收能量称为晶格能,用U 表示。表示。U晶格能晶格能MaXb(s)aMb+(g)+bXa-(g)(g)Cl+(g)NaNaCl(s)-+比如:比如:第第2828页页描述一个离子对其它离子变形影响能力。描述一个离子对其它离子变形影响能力。离子极化力离子极化力(f):描述离子本身变形性物理量。描述离子本身变形性物理量。离子极化率离子极化率():离子极化离子极化第第2929页页1.1.离子极化率离子极化率()离子半径离子半径 r:r 愈大,愈大,愈大。愈大。如如:Li+Na
14、+K+Rb+Cs+;FClBr(Mg2+)离子电荷:负离子电荷多极化率大。离子电荷:负离子电荷多极化率大。如:如:(S2)(Cl)离子电子层构型离子电子层构型:(18+2)e-,18e-917e-8e-如:如:(Cd2+)(Ca2+);(Cu+)(Na+)r/pm 97 99 96 95 普通规律:普通规律:第第3030页页2.离子极化力离子极化力(f)离子半径离子半径 r:r 小者,极化力大。小者,极化力大。离子电荷:电荷多者,极化力大。离子电荷:电荷多者,极化力大。离子外层电子构型:离子外层电子构型:f:(18+2)e-,18e-917e-8e-当正负离子混合在一起时,着重考虑当正负离子混
15、合在一起时,着重考虑正离子极化力正离子极化力,负离子极化率负离子极化率,不过,不过18e构构型正离子型正离子(Ag+,Cd2+等等)也要考虑其变形性。也要考虑其变形性。普通规律:普通规律:第第3131页页3.离子极化结果离子极化结果 键型过渡键型过渡(离子键向共价键过渡离子键向共价键过渡)Ag+Ir/pm126+216(=342)R0/pm 299如:如:AgF AgCl AgBr AgI核间距缩短。核间距缩短。离子键离子键共价键共价键第第3232页页 晶型改变晶型改变 AgCl AgBr AgIr+/r-0.695 0.63 0.58 理论上晶型理论上晶型 NaCl NaCl NaCl实际上
16、晶型实际上晶型 NaCl NaCl ZnS配位数配位数 6 6 4 性质改变性质改变比如;溶解度比如;溶解度 AgCl AgBr AgINaCl 易溶于水,易溶于水,CuCl 难溶于水。难溶于水。第第3333页页34第第 4 4 章章 化学热力学基础化学热力学基础l系统(体系)和环境系统(体系)和环境系统:系统:封闭封闭系统;隔离隔离系统;敞开敞开系统。环境环境:系统边界以外与其亲密相关部分。l状态状态 和状态函数状态函数:状态函数特点状态函数特点:状态一定,状态函数一定。状态改变,状态函数也随之而变,且状态函数改变值只与始只与始态、终态相关态、终态相关,而与改变路径无关而与改变路径无关。第第
17、3434页页35l过过 程程定定(恒恒)温过程温过程:始态、终态温度相等,而且过程中一直保持这个温度。T1=T2定定(恒恒)压过程压过程:始态、终态压力相等,而且过程中一直保持这个压力。p1=p2定定(恒恒)容过程容过程:始态、终态容积相等,而且过程中一直保持这个容积。V1=V2l均相系统和非均相系统均相系统和非均相系统第第3535页页36l热力学第一定律热力学第一定律热热Q不是状态函数不是状态函数。功功W不是状态函数。不是状态函数。热力学能热力学能U是状态函数是状态函数(不知绝对值不知绝对值)。l标准状态标准状态气体:T,p=p =100kPa液、固体:T,p 下,纯物质cB=c =1 mo
18、lL-1第第3636页页37恒压反应热恒压反应热Qv在数值上等于体系在数值上等于体系内能变内能变U。恒压反应热恒压反应热Qp在数值上等于体系在数值上等于体系焓变焓变H。对于有气体(理想气体)参加或生成反应,对于有气体(理想气体)参加或生成反应,PV=n RT,PV=n RT U Qp+W=H+n RTlHess定律定律化学反应不论是一步完成还是分几步完成,其反化学反应不论是一步完成还是分几步完成,其反应热总是相同。应热总是相同。第第3737页页38B 化学反应计量数(化学反应计量数(+和和-)l由标准摩尔生成焓求反应标准摩尔焓变由标准摩尔生成焓求反应标准摩尔焓变l由标准摩尔燃烧焓计算反应焓变由
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上海师大 无机化学 复习 公共课 一等奖 全国 获奖 课件
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。