化学必修2复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

6/15/20241第1页元素周期表编排标准：元素周期表编排标准：按照原子序数递增次序从左到右排列按照原子序数递增次序从左到右排列将将电子层数相同电子层数相同电子层数相同电子层数相同元素排成一个横行元素排成一个横行周期周期把把最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数相同元素按电子层数递增顺相同元素按电子层数递增顺序从上到下排成纵行序从上到下排成纵行族族一、元素周期表结构一、元素周期表结构第2页7个周期3短、3长、一不全类别周期序数起止元素包含元素种类核外电子层数短周期123HHeLi F、NeNa Cl、Ar288123长周期456K Br、KrRb I、XeCs At、Rn181832456不完全周期7Fr112号应包含32种7第3页2 2、族：、族：主族：由短周期元素和长周期主族：由短周期元素和长周期 元素共同组成族。元素共同组成族。(7(7个个)1818个纵行，个纵行，1616个族个族 1-2 1-2纵行纵行 13-17 13-17纵行：纵行：依次为依次为 A A A A A A A A A A A A A A第4页副族副族:完全由长周期元素完全由长周期元素 组成族。组成族。(7(7个个)3-7 3-7纵行纵行 11-12 11-12纵行：纵行：依次为依次为 B B B B B B B B B B B B B B 第第族：族：(1(1个个)8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行第5页 0 0族：即稀有气体。族：即稀有气体。(1(1个个)1818纵行纵行过渡元素：过渡元素：第第族和全部副族元素族和全部副族元素又称过渡金属又称过渡金属第6页11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素第7页尤其注意：“短周期”元素提及“短周期”，就应该想到是指前18号元素。即前三周期，这往往是本章元素推断题突破口。甚至有时同学们能够把前三周期全部元素按位置依次写出，加以分析。所以，要求大家必须按周期表次序熟练书写前20号元素。第8页周期表中每一个小格中符号和数字周期表中每一个小格中符号和数字代表什么意义呢代表什么意义呢？原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 第9页核素核素：含有一定数目含有一定数目标质标质子和一定数目子和一定数目中子一个原子。中子一个原子。C126O817C14616O8第10页同位素：同位素：同位素性同位素性质质：同一元素各种同位素即使同一元素各种同位素即使质质量数量数不一不一样样，但它，但它们们化学性化学性质质几乎完全相同几乎完全相同。质子数相同质子数相同而而中子数不一样中子数不一样同一元素同一元素不一样原子，互称不一样原子，互称同位素同位素。第11页二、元素二、元素(平均平均)相对原子质量：相对原子质量：A1a1+A2a2其中其中A1、A2为同位素相对原子质量为同位素相对原子质量 a1、a2为同位素原子为同位素原子个数分数个数分数或或摩尔分数摩尔分数(不代表质量分数不代表质量分数)元素元素(平均平均)相对原子质量：相对原子质量：各种天然核素相对原子质量与其原子个各种天然核素相对原子质量与其原子个数百分含量乘积代数和数百分含量乘积代数和.第12页 Cl34.96975.77 Cl36.96624.23 34.9690.757736.9660.242335.453，即：氯原子量为即：氯原子量为35.453。第13页同位素同位素举举例及例及应应用用(1)H(1)H三种同位素：三种同位素：(2)U(2)U三种同位素：三种同位素：(3)C(3)C三种同位素：三种同位素：是原子量是原子量标标准准 1414C C测测定文物年代定文物年代 H 1 1 2 2 H 1 1 3 3 1 1 H 1 1 H 1 1 2 2 H 1 1 3 3 是制造是制造氢弹氢弹材料。材料。9292U2342349292U2352359292U2382386 6C12126 6C 1313 6 6C 14146 6C1212第14页碱金属元素原子结构碱金属元素原子结构第15页元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和颜色和状态状态 密度密度 g.cm-3 熔点熔点 C 沸点沸点 C 锂锂Li钠钠Na11银白色银白色,柔软柔软0.9797.81882.9钾钾K铷铷Rb铯铯Cs3银白色银白色,柔软柔软0.534碱金属单质物理性质碱金属单质物理性质180.51347190.8663.65774371.53238.89688551.87928.40678.4银白色银白色,柔软柔软银白色银白色,柔软柔软略带金略带金色光泽色光泽,柔软柔软小小 大大高高 低低高高 低低第16页元素元素 条件条件现象现象产物产物结论结论LiLiNaNa 加热加热 燃烧，猛烈 NaNa2 2O O2 2 稍加热稍加热 燃烧，更猛烈 更复杂氧化物K02 Rb Rb CsCs.与非金属反应（以与非金属反应（以O2为例）为例）从从LiLiCsCs，随，随电子层电子层数递增，数递增，还原性还原性（金属（金属性）性）逐逐步增强。步增强。加热加热燃烧，较燃烧，较不猛烈不猛烈LiLi2 2O O接触空气接触空气不加热不加热猛烈猛烈更复杂氧更复杂氧化物化物接触空气接触空气不加热不加热猛烈猛烈更复杂氧更复杂氧化物化物 K第17页元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Na 猛烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象 更猛烈，气体会燃烧，轻微爆炸 RbRb.与水反应与水反应从从LiCsLiCs，随，随电子电子层数层数递增，递增，还原性还原性（金属性）（金属性）逐步增强。逐步增强。会反应，较会反应，较NaNa迟缓迟缓遇水燃烧，甚至遇水燃烧，甚至爆炸爆炸 对对应应碱碱和和氢氢气气KCsCs第18页都能与氧气等非金属反应都能与氧气等非金属反应都能和水反应都能和水反应含有含有强还原性强还原性（最外层只有（最外层只有1 1个电子）个电子）1 1、相同性：、相同性：2 2、递变性：、递变性：与氧气反应越来越猛烈与氧气反应越来越猛烈与水反应越来越猛烈与水反应越来越猛烈随电子层数递增，失电子能力增强，随电子层数递增，失电子能力增强，还原性（金属性）逐步增强还原性（金属性）逐步增强。通式：通式：2M+2H2O=2 MOH+H2 碱金属单质化学性质碱金属单质化学性质从从Li到到Cs第19页卤族元素卤族元素第20页、卤素原子结构、卤素原子结构原子最外层都有7个电子1、核电荷数递增2、电子层数递增3、原子半径依次增大相同性：递变性：第21页第22页元元素素符符号号核电核电荷数荷数单单质质颜色状颜色状态态密度密度 熔沸熔沸点点溶解度溶解度100g水水中中氟氟F9F2淡黄绿淡黄绿色气体色气体1.69g/L依依次次升升高高与水反与水反应应氯氯Cl17Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.214g/L226cm3溴溴Br35Br2深红棕深红棕色液体色液体3.119g/cm34.16g碘碘I53I2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm30.029g第23页卤素单质特征卤素单质特征F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。I2与淀粉混合变为蓝色第24页卤素与氢气反应反应条件反应条件产物稳定性暗处暗处极为稳定极为稳定点燃或光照点燃或光照很稳定很稳定加热加热较稳定较稳定高温高温较不稳定较不稳定H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl点燃或光照点燃或光照H2+Br2=2HBr500 反反应应条条件件逐逐渐渐苛苛刻刻产产物物稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱.卤素与氢气反应卤素与氢气反应H2+I2 2HI高温高温第25页卤素单质间置换反应Cl22NaBr2NaClBr2Cl22KI2KClI2Br22KI2KBrI2F2Cl2Br2I2氧化性逐步减弱第26页、相同性、相同性（1）负价均为1价，Cl、Br、I最高正价均为7，最高价氧化物均为X X X X2 2 2 2O O O O7 7 7 7，气态氢化物化学式为HXHXHXHX（2）在一定条件下均可与氢气反应：H2 X2 2HX（3）Cl2、Br2、I2均可与水反应X2 H2O HX HXO卤素单质化学性质比较卤素单质化学性质比较（4）都能跟强碱溶液反应 X2+2NaOH(稀、冷)=NaX+NaXO+H2O第27页、递变性：卤族元素按F、Cl、Br、I次序，核电荷数逐步增多，电子层数逐步增多，原子半径逐步增大，原子查对外层电子引力逐步减弱，卤素原子得电子能力逐步减弱，所以卤素非金属性逐步减弱，其单质氧化性逐步减弱。第28页v元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据：1)单质跟水或酸起反应置换出氢难易；2)元素最高价氧化物水化物氢氧化物碱性强弱。元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据：1)最高价氧化物水化物酸性强弱；2)单质与氢气生成气态氢化物难易。第29页元素金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金属性逐步增强金属性逐步增强非金属性逐步增强非金属性逐步增强第30页元素性质伴随元素原子序数递增元素性质伴随元素原子序数递增而呈周期性改变。这个规律叫做元素而呈周期性改变。这个规律叫做元素周期律。周期律。第31页伴随原子序数递增伴随原子序数递增核外电子排布呈周期性改变核外电子排布呈周期性改变元素性质呈周期性改变元素性质呈周期性改变元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）元素金属性与非金属性递变元素金属性与非金属性递变（稀有气体元素性质稳定）（稀有气体元素性质稳定）化合价：化合价：+1+7 41（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引发了引发了第32页S：2-H+H+：C：S：Sc：HHH+KF：N：HHHH+Cl-：NN：ABCDEF以下电子式正确吗？第33页