化学反应和能量的变化省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、第1页第一节第一节 化学反应与能量改变化学反应与能量改变第2页回想化学反应化学反应 热量热量第3页第4页第5页练习:氧化钙与水反应碳酸氢钠受热分解硫酸与氢氧化钠溶液混合燃烧煤炭取暖钠与水反应胆矾受热失去结晶水,其中为吸热反应是 ,放热反应是 。第6页一一、反应热、反应热 焓变焓变 (1)定义:在化学反应过程中放出或吸收热定义:在化学反应过程中放出或吸收热量,通常叫做反应热,又称焓变。量,通常叫做反应热,又称焓变。(2)符号:用符号:用H表示。表示。(3)单位:普通采取单位:普通采取kJ/mol。(4)可直接测量,测量仪器叫量热计。可直接测量,测量仪器叫量热计。第7页(5)反应热产生原因:反应热
2、产生原因:a、从化学键角度:、从化学键角度:吸收能量释放能量第8页断裂吸收形成释放 H=旧键断裂新键形成第9页H为为“-”或或H0b、从物质本身能量角度:、从物质本身能量角度:放热反应放热反应第10页H为为“+”或或H0吸热反应吸热反应 H=生成物反应物第11页(6)反应热表示方法:反应热表示方法:要求要求放热放热反应反应H为负,为负,所以所以H=一一120 KJ/mol 或或 H0 要求要求吸热吸热反应反应H为正,为正,所以所以H=+120 KJ/mol 或或 H0第12页 二、热化学方程式二、热化学方程式 1定义:表明参加反应定义:表明参加反应物质量和反应热物质量和反应热关系化关系化学方程
3、式,叫做热化学方程式。学方程式,叫做热化学方程式。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g);H=-184.6kJ/mol系数物质量 H反应热反应热1mol 1mol 2mol 放出184.6KJ热量第13页2 2、意义:意义:不但表明了化学反应中不但表明了化学反应中物质物质改变改变,也表明了,也表明了化学反应中化学反应中能量能量改变改变,还说明了,还说明了物质物质“量量”与与“能量能量”之间之间数量关系数量关系。第14页3注意事项:注意事项:【讨论】【讨论】H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=-241.8 kJ/mol H2(g)十十1/2O2(g)H2O(l);H=-285.8kJ/
4、mol 2H2(g)十十 O2(g)2H2O(l);H=-571.6kJ/mol讨论讨论1 和和反应有何不一样?由此得出什么反应有何不一样?由此得出什么结论?结论?讨论讨论2 与与反应有何不一样?由此得出什么反应有何不一样?由此得出什么结论?结论?第15页(1)不注明温度和压强普通)不注明温度和压强普通 指指25,1.01105Pa(2)右端说明热量数值与符号,)右端说明热量数值与符号,吸热用吸热用“+”,放热用,放热用“-”(3)注明物质状态)注明物质状态 固固-S 液液-l 气气-g 溶液溶液-aq (4)系数只表示)系数只表示“物质量物质量”,能够是整数,也能够是分数或小数能够是整数,也
5、能够是分数或小数(5)系数必须与反应热相对应)系数必须与反应热相对应第16页练习练习1依据反应热书写热化学方程式依据反应热书写热化学方程式 25,1.01105Pa下,下,1g S粉在粉在O2中充中充分燃烧放出分燃烧放出9.36kJ热量,写出热量,写出S燃烧热化学方燃烧热化学方程式。程式。251.01105 Pa下,下,1g CH4气体在气体在O2中中完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2气体并放出气体并放出55.6kJ热量,写出热量,写出CH4燃烧化学方程式燃烧化学方程式1/329.36 1299.521/1655.6 1889.6第17页(3).在在25、101 kPa条件下,条件
6、下,1 g液液态态甲醇甲醇燃燃烧烧生成生成CO2(g)和液和液态态水水时时放放热热22.68 kJ,写出写出CH4燃烧化学方程式。燃烧化学方程式。1/3222.68 1725.76 21451.52 第18页2写热化学方程式写热化学方程式(1).已知断裂1 mol HH键吸收能量为436 kJ,断裂1 mol HN键吸收能量为391 kJ,则断裂 1 mol NN键吸收能量是945.6 kJ。依据热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1第19页C第20页第二节第二节 燃烧热燃烧热 中和热中和热 能源能源第21页一、燃烧热 1 1、定义:、定义:2525、101
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