化学平衡图像专题超详细版省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

解化学平衡图像题技巧解化学平衡图像题技巧第1页对于对于化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡相关图象问题，可按以下方法相关图象问题，可按以下方法进行分析：进行分析：认清认清坐标系，搞清纵、横坐标所坐标系，搞清纵、横坐标所代表意义代表意义，并与平衡移，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。动原理（勒夏特列原理）挂钩。紧紧围绕可逆反应特征，紧紧围绕可逆反应特征，搞清搞清正反应方向是吸还是放热，正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有没有固体、纯液体物质参加或体积增大还是减小、不变，有没有固体、纯液体物质参加或生成等。生成等。看清速率看清速率改变及改变量大小，在条件与改变之间搭桥。改变及改变量大小，在条件与改变之间搭桥。看清看清起点起点、拐点拐点、终点终点，看清，看清曲线改变趋势曲线改变趋势和和图象中线图象中线斜率。斜率。先拐先平先拐先平,数值大数值大。比如，在转化率。比如，在转化率-时间图上，先出现时间图上，先出现拐点曲线先到达平衡，此时逆向推理可得该改变拐点曲线先到达平衡，此时逆向推理可得该改变温高、浓度温高、浓度大、压强高大、压强高。定一议二定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量关系论另外两个量关系,比如做比如做等温线等温线、等压线等压线。第2页二常见图像分类二常见图像分类图像分类图像分类时间为横轴时间为横轴温度或压强为横轴温度或压强为横轴1.1.反应速率反应速率时间图像时间图像3.3.百分含量（转化率）百分含量（转化率）温度温度（压压强）强）时间图像时间图像2.2.物质量（浓度）物质量（浓度）时间图像时间图像4.4.百分含量百分含量压强压强温度图像温度图像第3页一、一、浓度浓度-时间图时间图:tcCAB例：例：可用于：可用于：A+2B 3CA转化率转化率=33.3%B转化率转化率=66.7%2)求反应物转化率：求反应物转化率：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：0.30.60.9第4页ABCtc0.40.30.20.12)求反应物转化率：求反应物转化率：练：练：5A 3B+2CA转化率转化率=62.5%1)写出化学反应方程式写出化学反应方程式:第5页1)已知引发平衡移动原因，判断反应是吸已知引发平衡移动原因，判断反应是吸 热或放热，反应前后气体体积改变热或放热，反应前后气体体积改变.2)(已知反应已知反应)判断引发平衡移动原因判断引发平衡移动原因.二、速度二、速度-时间图时间图:tvv正正v逆逆t1 t2可用于：可用于：tvv正正v逆逆t1 t2引发平衡移动原因是引发平衡移动原因是_，平，平衡将向衡将向_方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正引发平衡移动原因是引发平衡移动原因是_，平，平衡将向衡将向_方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正第6页二、速度二、速度-时间图时间图:已知对某一平衡改变温度时有以下已知对某一平衡改变温度时有以下列图改变，则温度改变是列图改变，则温度改变是_(升高升高或降低或降低)，平衡向，平衡向_反应方向移动，反应方向移动，正反应是正反应是_热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆t1 t2tvv逆逆v正正升高升高正正吸吸若对一正反应吸热可逆反应平衡后降低温若对一正反应吸热可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中度，画出平衡移动过程中 v-t 图。图。第7页v逆逆t1 t2tvv正正t1 t2tvv逆逆v正正 对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改，改变压强时有以下列图改变，则压强改变是变压强时有以下列图改变，则压强改变是_(增大或减小增大或减小)，平衡向，平衡向_反应反应方向移动，方向移动，m+n_(、p+q，平衡后降，平衡后降低压强时，画出相关低压强时，画出相关v t图。图。第8页 对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应正反应放热放热)有以下列图所表示改变，请分析引发平有以下列图所表示改变，请分析引发平衡移动原因可能是什么？并说明理由。衡移动原因可能是什么？并说明理由。v逆逆t1 t2tvv正正 因为因为v正、正、v逆都有不逆都有不一样程度增大一样程度增大,引发平衡引发平衡移动原因可能是移动原因可能是 a.升高升高温度温度 b.增大压强增大压强。根。根依据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方依据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引发应方向移动，与图示不相符。故此题中引发平衡移动原因是升高温度。平衡移动原因是升高温度。第9页 对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有以下列图所表示改变，请分析有以下列图所表示改变，请分析t1时改变时改变原因可能是什么？并说明理由。原因可能是什么？并说明理由。v逆逆t1 tvv正正 因为因为v正、正、v逆相逆相同程度增大，同程度增大，t1时改时改变原因可能是变原因可能是 a.加加入入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有移动。平衡没有移动。第10页1、确定、确定t1、t2、t3时刻操作：时刻操作：A、降温、降温 B、加压、加压 C、浓度减小、浓度减小2、该反应正向是：、该反应正向是：啊啊 （吸、放）热反应。（吸、放）热反应。啊啊气体物质量气体物质量 （增大、减小）反应。（增大、减小）反应。速率时间图速率时间图t1:A t2:B t3:C正反应为放热反应正反应为放热反应正反应气体物质量增大正反应气体物质量增大第11页三、某物质转化率三、某物质转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A转转化化率率判断正反应是放热还是吸热？判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热正反应吸热第12页三、某物质转化率三、某物质转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2B转转化化率率判断判断m+n与与p+q关系？关系？m+n0反应过程。若使反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，可采取办可采取办法是（法是（）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y浓度浓度C、降低温度、降低温度D、增大致系压强、增大致系压强A DA D百分含量（转化率）百分含量（转化率）温度温度（压强）压强）时间图像时间图像第16页例例4 在同一温度时，压强分别为在同一温度时，压强分别为P1、P2条件下，条件下，A(g)+2B(g)nC(g)反应体系中，反应体系中，C C百分含量百分含量与时与时间间t，压强，压强P1、P2关系以下列图所表示，则以下结论正确关系以下列图所表示，则以下结论正确是（是（）A.P1P2，n3B.P1 P2，n 3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n3 C%时间时间P1P2abC第17页0808高考理高考理1111已知：已知：4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)4NO(g)+6H(g)4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)，HH=1025kJ/mol=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反，该反应是一个可逆反应，若反应物起始物质量相同，以下关于该反应示意图不正确是（应物起始物质量相同，以下关于该反应示意图不正确是（）C C第18页对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B%判断判断m+n与与p+q关系？正反应是放热还关系？正反应是放热还是吸热？是吸热？m+np+q第21页四、某物质转化率四、某物质转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图图:对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P500200A%判断判断m+n与与p+q关系？正反应是放热还关系？正反应是放热还是吸热？是吸热？正反应放热正反应放热m+np+q第23页对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P300200A%判断判断m+n与与p+q关系？正反应是放热还关系？正反应是放热还是吸热？是吸热？正反应吸热正反应吸热m+n=p+q第24页 对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应正反应吸热吸热)有以下列图所表示改变，图中有以下列图所表示改变，图中Y轴轴可能表示：可能表示：PY100200300A.B物质转化率物质转化率B.正反应速率正反应速率C.平衡体系中平衡体系中A%D.平衡体系中平衡体系中C%A、D第25页 例例7：如图曲线是在其它条件一定时，反应：如图曲线是在其它条件一定时，反应：2NO2 N2O4；H(逆逆)点是（点是（）（A）A 或或 E（B）C（C）B（D）D;B经典例题经典例题第26页 可逆反应：可逆反应：mA(s)+nB(g)pC(g)；H0在一定温度密闭容器中进行，在一定温度密闭容器中进行，B体积体积分数分数(VB%)与压强关系如图所表示。以下叙述正与压强关系如图所表示。以下叙述正确确是（是（）（A）m+n p（C）n(逆逆)C D变一变变一变第27页五、其它五、其它:对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T2 判断正反应是放热还是吸热？判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热正反应吸热第28页五、其它五、其它:对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv正正v逆逆 判断正反应是放热还是吸热？判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热正反应吸热第29页例例10 甲图中甲图中C%表示表示反应物反应物百分含量，百分含量，t表示反应时表示反应时间，乙图中间，乙图中v表示反应速率，表示反应速率，p表示压强，表示压强，T1、T2表示表示不一样温度，以下反应中符合此图是（不一样温度，以下反应中符合此图是（）C%甲甲 tT1T2v乙乙 pv正正v逆逆A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸热反应吸热反应)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放热反应放热反应)C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放热反应放热反应)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应吸热反应)C第30页五、其它：五、其它：TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第31页12（广东卷）取5等份NO2，分别加入温度不一样、容积相同恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）0 N2O4（g）反反应应相同相同时间时间后，分后，分别测别测定体系中定体系中NO2百分量（百分量（NO2%），并作出其随反，并作出其随反应应温度（温度（T）改）改变变关系关系图图。以下示意。以下示意图图中中，可能与，可能与试验结试验结果相符是果相符是BD第32页