化学必修一知识点总结必修一化学小知识点省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

化学必修一知识点总结化学必修一知识点总结第1页重点聚焦重点聚焦1混合物分离原理和分离方法。混合物分离原理和分离方法。2混合物分离方法操作。混合物分离方法操作。3离子检验及检验试剂选择。离子检验及检验试剂选择。4物质分离与提纯过程简单设计。物质分离与提纯过程简单设计。5物质量及其单位物质量及其单位摩尔。摩尔。6阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质量浓度等概念。物质量浓度等概念。7相关物质量、微观粒子数、质量、体积、物相关物质量、微观粒子数、质量、体积、物质量浓度等之间转化计算。质量浓度等之间转化计算。8一定物质量浓度溶液配制一定物质量浓度溶液配制第2页知识网络知识网络1试验安全试验安全严格按照试验操作规程进严格按照试验操作规程进行操作，是防止或降低试验事故前提，然后行操作，是防止或降低试验事故前提，然后在试验中要注意五防，即在试验中要注意五防，即预防火灾、预防爆预防火灾、预防爆炸、预防倒吸引发爆裂、预防有害气体污染炸、预防倒吸引发爆裂、预防有害气体污染空气、预防暴沸。空气、预防暴沸。第3页知识网络知识网络2 2试验中意外事故处理方法试验中意外事故处理方法试验中意外事故处理方法试验中意外事故处理方法：（1 1）创伤抢救）创伤抢救）创伤抢救）创伤抢救用药棉或纱布把伤口清理洁净，用药棉或纱布把伤口清理洁净，用药棉或纱布把伤口清理洁净，用药棉或纱布把伤口清理洁净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。贴外敷。贴外敷。贴外敷。（2 2）烫伤和烧伤抢救）烫伤和烧伤抢救）烫伤和烧伤抢救）烫伤和烧伤抢救可用药棉浸可用药棉浸可用药棉浸可用药棉浸75%95%75%95%酒酒酒酒精轻涂伤处，也可用精轻涂伤处，也可用精轻涂伤处，也可用精轻涂伤处，也可用3%5%3%5%KMnO4KMnO4溶液轻擦伤处到溶液轻擦伤处到溶液轻擦伤处到溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。（3 3）眼睛化学灼伤）眼睛化学灼伤）眼睛化学灼伤）眼睛化学灼伤应马上用大量流水冲洗，应马上用大量流水冲洗，应马上用大量流水冲洗，应马上用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%20%硼酸溶液淋洗；硼酸溶液淋洗；硼酸溶液淋洗；硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用若为酸灼伤，则用若为酸灼伤，则用若为酸灼伤，则用3%3%NaHCO3NaHCO3溶液淋洗。溶液淋洗。溶液淋洗。溶液淋洗。第4页知识网络知识网络（4 4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应尤其小心，使用时应尤其小心，使用时应尤其小心，使用时应尤其小心，预防皮肤或衣物被腐蚀。假如酸（或碱）流在试验桌上，马预防皮肤或衣物被腐蚀。假如酸（或碱）流在试验桌上，马预防皮肤或衣物被腐蚀。假如酸（或碱）流在试验桌上，马预防皮肤或衣物被腐蚀。假如酸（或碱）流在试验桌上，马上用上用上用上用NaHCO3NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。假如只有少许酸或碱滴到试验桌上，马上用湿抹抹布擦干。假如只有少许酸或碱滴到试验桌上，马上用湿抹抹布擦干。假如只有少许酸或碱滴到试验桌上，马上用湿抹抹布擦干。假如只有少许酸或碱滴到试验桌上，马上用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。布擦净，再用水冲洗抹布。布擦净，再用水冲洗抹布。布擦净，再用水冲洗抹布。假如不慎将酸沾到皮肤或假如不慎将酸沾到皮肤或假如不慎将酸沾到皮肤或假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上，马上用较多水冲洗，再用衣物上，马上用较多水冲洗，再用衣物上，马上用较多水冲洗，再用衣物上，马上用较多水冲洗，再用3%5%3%5%NaHCO3NaHCO3溶液冲洗。溶液冲洗。溶液冲洗。溶液冲洗。假如碱性溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶假如碱性溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶假如碱性溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶假如碱性溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。液。液。液。第5页知识网络知识网络（5 5）扑灭化学火灾注意事项）扑灭化学火灾注意事项）扑灭化学火灾注意事项）扑灭化学火灾注意事项与水发生猛烈反应化学药品不能用水扑救。如钾、钠、与水发生猛烈反应化学药品不能用水扑救。如钾、钠、与水发生猛烈反应化学药品不能用水扑救。如钾、钠、与水发生猛烈反应化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、钙粉、镁粉、铝粉、电石、钙粉、镁粉、铝粉、电石、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PClPCl3 3、PClPCl5 5、过氧化钠、过氧化、过氧化钠、过氧化、过氧化钠、过氧化、过氧化钠、过氧化钡等着火。钡等着火。钡等着火。钡等着火。比水密度小有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、比水密度小有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、比水密度小有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、比水密度小有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，不然会扩大燃烧面积；比水酯类等着火，不能用水扑灭，不然会扩大燃烧面积；比水酯类等着火，不能用水扑灭，不然会扩大燃烧面积；比水酯类等着火，不能用水扑灭，不然会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水有机溶剂，如密度大且不溶于水有机溶剂，如密度大且不溶于水有机溶剂，如密度大且不溶于水有机溶剂，如CSCS2 2着火，可用水扑灭，也着火，可用水扑灭，也着火，可用水扑灭，也着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。反应器内燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加反应器内燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加反应器内燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加反应器内燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其它物件堵塞冷凝管口，应先停顿加热，绝对不可用塞子或其它物件堵塞冷凝管口，应先停顿加热，绝对不可用塞子或其它物件堵塞冷凝管口，应先停顿加热，绝对不可用塞子或其它物件堵塞冷凝管口，应先停顿加热，再行扑救，以防爆炸。再行扑救，以防爆炸。再行扑救，以防爆炸。再行扑救，以防爆炸。第6页知识网络知识网络3 3混合物分离和提纯混合物分离和提纯混合物分离和提纯混合物分离和提纯（1 1）混合物分离和提纯方法选择）混合物分离和提纯方法选择）混合物分离和提纯方法选择）混合物分离和提纯方法选择固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一个易溶，另一个难溶，可用溶解过滤法；若用加热法；若一个易溶，另一个难溶，可用溶解过滤法；若用加热法；若一个易溶，另一个难溶，可用溶解过滤法；若用加热法；若一个易溶，另一个难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度影响差异较大，可用重结晶法；二者均易溶，但溶解度受温度影响差异较大，可用重结晶法；二者均易溶，但溶解度受温度影响差异较大，可用重结晶法；二者均易溶，但溶解度受温度影响差异较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差异较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差一边且沸点差异较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差一边且沸点差异较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差一边且沸点差异较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差异不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。异不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。异不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。异不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。气体与气体混合物：普通用洗气法，可选取液体或固体除气体与气体混合物：普通用洗气法，可选取液体或固体除气体与气体混合物：普通用洗气法，可选取液体或固体除气体与气体混合物：普通用洗气法，可选取液体或固体除杂试剂。杂试剂。杂试剂。杂试剂。第7页知识网络知识网络（2 2）几个常见混合物分离和提纯方法）几个常见混合物分离和提纯方法）几个常见混合物分离和提纯方法）几个常见混合物分离和提纯方法分离和提纯分离和提纯分离和提纯分离和提纯方法方法方法方法分离物质分离物质分离物质分离物质主要仪器主要仪器主要仪器主要仪器应用举例应用举例应用举例应用举例倾倾倾倾析析析析：从液体中分离密度较大且不溶固体：从液体中分离密度较大且不溶固体：从液体中分离密度较大且不溶固体：从液体中分离密度较大且不溶固体烧烧烧烧杯、玻璃棒杯、玻璃棒杯、玻璃棒杯、玻璃棒分离沙和水分离沙和水分离沙和水分离沙和水过过过过滤滤滤滤：从液体中分离不溶固体：从液体中分离不溶固体：从液体中分离不溶固体：从液体中分离不溶固体漏斗、滤纸、漏斗、滤纸、漏斗、滤纸、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯粗盐提纯粗盐提纯粗盐提纯溶解和溶解和溶解和溶解和过过过过滤滤滤滤：分离两种固体，一个能溶于某溶：分离两种固体，一个能溶于某溶：分离两种固体，一个能溶于某溶：分离两种固体，一个能溶于某溶剂，另一个则不溶剂，另一个则不溶剂，另一个则不溶剂，另一个则不溶分离食盐和沙分离食盐和沙分离食盐和沙分离食盐和沙离心分离离心分离离心分离离心分离法法法法从液体中分离不溶固体从液体中分离不溶固体从液体中分离不溶固体从液体中分离不溶固体离心试管，离心机离心试管，离心机离心试管，离心机离心试管，离心机分离泥和水分离泥和水分离泥和水分离泥和水结结结结晶晶晶晶法法法法：从溶液中分离已溶解溶质：从溶液中分离已溶解溶质：从溶液中分离已溶解溶质：从溶液中分离已溶解溶质烧杯、烧杯、烧杯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从从从从海水中提取食盐海水中提取食盐海水中提取食盐海水中提取食盐第8页知识网络知识网络分分分分液液液液：分离两种不互溶液体分离两种不互溶液体分离两种不互溶液体分离两种不互溶液体分液漏斗、铁架分液漏斗、铁架分液漏斗、铁架分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯台（带铁圈）、烧杯台（带铁圈）、烧杯台（带铁圈）、烧杯分离油和水分离油和水分离油和水分离油和水萃萃萃萃取取取取：加入适当溶剂把混合物中某成份溶解及分加入适当溶剂把混合物中某成份溶解及分加入适当溶剂把混合物中某成份溶解及分加入适当溶剂把混合物中某成份溶解及分离离离离用苯提取水溶液中溴用苯提取水溶液中溴用苯提取水溶液中溴用苯提取水溶液中溴蒸蒸蒸蒸馏馏馏馏从溶从溶从溶从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质液中分离溶剂和非挥发性溶质液中分离溶剂和非挥发性溶质液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水从海水中制取纯水从海水中制取纯水从海水中制取纯水分分分分馏馏馏馏：分离两种互溶而沸点差异较大液体分离两种互溶而沸点差异较大液体分离两种互溶而沸点差异较大液体分离两种互溶而沸点差异较大液体石石石石油分离油分离油分离油分离升升升升华华华华：分离两种固体，其中只有一个能够升华分离两种固体，其中只有一个能够升华分离两种固体，其中只有一个能够升华分离两种固体，其中只有一个能够升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙分离碘和沙分离碘和沙分离碘和沙第9页知识网络知识网络吸吸附附：除去混合物中气态或固态杂质除去混合物中气态或固态杂质干燥管或干燥管或U形管形管用活性炭除去黄糖中用活性炭除去黄糖中有色杂质有色杂质色层分析法色层分析法：分离溶液中溶质分离溶液中溶质层析纸及层析纸及层析试剂层析试剂分离黑色墨水中不一样颜色物分离黑色墨水中不一样颜色物质质第10页知识网络知识网络4离子检验离子检验普通来讲，阳离子检验需普通来讲，阳离子检验需选择适当阴离子，阴离子检验需选择适当阳选择适当阴离子，阴离子检验需选择适当阳离子，并要求含有尤其显著现象。这就需要离子，并要求含有尤其显著现象。这就需要选择适当检验试剂及其添加次序，以防止干选择适当检验试剂及其添加次序，以防止干扰离子干扰。扰离子干扰。待检离子待检离子选取试剂选取试剂反应现象反应现象第11页知识网络知识网络Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解白色沉淀，碱过量后沉淀溶解Fe3+KSCN出现血红色溶液出现血红色溶液Ca2+Na2CO3HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体无味气体ClAgNO3HNO3不溶于不溶于HNO3白色沉淀白色沉淀SO42BaCl2或或Ba(NO3)2HCl或或HNO3不溶于强不溶于强酸白色沉淀酸白色沉淀CO32CaCl2或或BaCl2HCl或或HNO3白色沉淀，白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊气体加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊气体第12页知识网络知识网络5化学计量之间转化关系化学计量之间转化关系（1）了解物质量及其单位摩尔、摩尔质量、）了解物质量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质量浓阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质量浓度等概念。度等概念。（2）以物质量为关键计算）以物质量为关键计算（3）相关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：）相关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)（4）溶质质量分数（）溶质质量分数（W）与溶质物质量浓度）与溶质物质量浓度（c）转化：（注意其中单位换算）转化：（注意其中单位换算）第13页知识网络知识网络6一定物质量浓度溶液配制及误差分析一定物质量浓度溶液配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质量浓度溶液仪器，其惯）容量瓶是配制一定物质量浓度溶液仪器，其惯用规格有用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用等，使用时一定要注意其规律，如时一定要注意其规律，如500mL容量瓶。而且使用前容量瓶。而且使用前一定要检验其是否漏水。一定要检验其是否漏水。（2）配制步骤，所用仪器及注意事项）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤配制步骤使用仪器使用仪器注意事项注意事项计算计算固体固体求溶质质量，液体求其体积。求溶质质量，液体求其体积。称量量取称量量取托盘天平或滴定管托盘天平或滴定管（量筒）、小烧（量筒）、小烧杯杯天平准确度为天平准确度为0.1g，量筒准确度为，量筒准确度为0.1mL，量，量筒量取液体后不需要洗涤。筒量取液体后不需要洗涤。第14页知识网络知识网络溶解稀释溶解稀释烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。可在容量瓶中直接溶解。冷却冷却将液体恢复到室温（将液体恢复到室温（20）转移转移一定体积容量瓶一定体积容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失液体溅失洗涤洗涤洗烧杯和玻璃棒洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量次，并将洗涤液转入容量瓶瓶振荡振荡使溶液充分混合使溶液充分混合定容定容胶头滴管胶头滴管加水至刻度线加水至刻度线12cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。线、凹液面相切。摇匀摇匀两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。装瓶贴签装瓶贴签试剂瓶试剂瓶容量瓶不能用于长久贮存溶液。容量瓶不能用于长久贮存溶液。详细要做到：移量要准确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤详细要做到：移量要准确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。要洁净，定容要准确，混合要均匀。第15页知识网络知识网络（3）误差分析）误差分析由公式知，凡是溶质物由公式知，凡是溶质物质量降低或使溶液体积增大操作，都会使质量降低或使溶液体积增大操作，都会使c偏偏低，反之偏高。低，反之偏高。第16页重点知识重点知识1物质及其改变分类物质及其改变分类2离子反应离子反应3氧化还原反应氧化还原反应4分散系分散系胶体胶体第17页知识网络知识网络1物质及其改变物质及其改变分类分类（1）物质分类）物质分类分类是学习和研究物质及分类是学习和研究物质及其改变一个基本方法，它能够是相关物质及其改其改变一个基本方法，它能够是相关物质及其改变知识系统化，有利于我们了解物质及其改变规变知识系统化，有利于我们了解物质及其改变规律。分类要有一定标准，依据不一样标准能够对律。分类要有一定标准，依据不一样标准能够对化学物质及其改变进行不一样分类。分类惯用方化学物质及其改变进行不一样分类。分类惯用方法是法是交叉分类法交叉分类法和和树状分类法树状分类法。第18页知识网络知识网络（2）化学改变分类）化学改变分类依据不一样标准能依据不一样标准能够将化学改变进行分类：够将化学改变进行分类：依据反应前后物质种类多少以及反应物和依据反应前后物质种类多少以及反应物和生成物类别能够将化学反应分为：生成物类别能够将化学反应分为：化合反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应分解反应、置换反应、复分解反应。依据反应中是否有离子参加将化学反应分依据反应中是否有离子参加将化学反应分为为离子反应离子反应和和非离子反应非离子反应。依据反应中是否有电子转移将化学反应分依据反应中是否有电子转移将化学反应分为为氧化还原反应氧化还原反应和和非氧化还原反应非氧化还原反应第19页知识网络知识网络2电解质和离子反应电解质和离子反应（1）电解质相关概念）电解质相关概念电解质和非电解质：电解质是在电解质和非电解质：电解质是在水溶液水溶液里或里或熔融状熔融状态态下下能够导电能够导电化合物；非电解质是在化合物；非电解质是在水溶液水溶液里和里和熔融熔融状态状态下都下都不能够导电不能够导电化合物。化合物。电离：电离是指电离：电离是指电解质电解质在在水溶液中水溶液中产生产生自由移动自由移动离离子过程。子过程。第20页知识网络知识网络酸、碱、盐是常见电解质酸、碱、盐是常见电解质酸酸是指在水溶液中电离时产生阳离子全部为是指在水溶液中电离时产生阳离子全部为H+电解质电解质；碱碱是指在水溶液中电离时产生阴离子全部为是指在水溶液中电离时产生阴离子全部为OH-电解质电解质；盐盐电离时产生离子为金属离子和酸根离子或电离时产生离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。铵根离子。第21页知识网络知识网络3）离子方程式）离子方程式离子离子方程式是用实际参加反应离子符号来表示反方程式是用实际参加反应离子符号来表示反应式子。应式子。离子方程式更能显示反应实质。通常一个离子离子方程式更能显示反应实质。通常一个离子方程式不但能表示某一个详细化学反应，而且能方程式不但能表示某一个详细化学反应，而且能表示同一类型离子反应。表示同一类型离子反应。离子离子方程式书写普通依照方程式书写普通依照“写、拆、删、查写、拆、删、查”四四个步骤。一个正确离子方程式必须能够反应化学个步骤。一个正确离子方程式必须能够反应化学改变客观事实，遵照改变客观事实，遵照质量守恒质量守恒和和电荷守恒电荷守恒，假如，假如是氧化还原反应离子方程式，反应中是氧化还原反应离子方程式，反应中得、失电子得、失电子总数还必须相等。总数还必须相等。第22页知识网络知识网络3氧化还原反应氧化还原反应（1）氧化还原反应本质和特征）氧化还原反应本质和特征氧化还氧化还原反应是原反应是有电子转移有电子转移（电子得失或共用电子电子得失或共用电子对偏移对偏移）化学反应，它基本特征是）化学反应，它基本特征是反应前后反应前后一些元素化合价发生一些元素化合价发生改变改变。第23页知识网络知识网络（2）氧化剂和）氧化剂和还原剂还原剂反应中，反应中，得到电子得到电子（或电子对偏向），所含元素（或电子对偏向），所含元素化合价降低化合价降低反应物是反应物是氧化剂氧化剂；失去电子失去电子（或电子（或电子对偏离），所含元素对偏离），所含元素化合价升高化合价升高反应物是反应物是还原剂还原剂。在在氧化还原反应中，氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成氧化剂发生还原反应，生成还原产物还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。3）氧化还原反应中）氧化还原反应中得失电子总数必定相等得失电子总数必定相等，化化合价升高、降低总数也必定相等合价升高、降低总数也必定相等。第24页知识网络知识网络4分散系、胶体性质分散系、胶体性质（1）分散系）分散系把一个（或各种）把一个（或各种）物质分散在另一个（或各种）物质中所得到体系，物质分散在另一个（或各种）物质中所得到体系，叫做分散系。前者属于被分散物质，称作分散质；叫做分散系。前者属于被分散物质，称作分散质；后者起容纳分散质作用，称作分散剂。当分散剂后者起容纳分散质作用，称作分散剂。当分散剂是是水或其它液体水或其它液体时，按照分散质粒子大小，能够时，按照分散质粒子大小，能够把分散系分为把分散系分为溶液、胶体和浊液溶液、胶体和浊液。第25页知识网络知识网络（2）胶体和胶体特征）胶体和胶体特征分散质粒子大小在分散质粒子大小在1nm100nm之间分散系称为之间分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。溶液和浊液之间，属于介稳体系。胶体特征胶体特征胶体丁达尔效应：当光束经过胶胶体丁达尔效应：当光束经过胶体时，因为胶体粒子对光线散射而形成光体时，因为胶体粒子对光线散射而形成光“通路通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，依据分散系是否有丁达尔效应能够区分溶液和胶体。依据分散系是否有丁达尔效应能够区分溶液和胶体。胶体胶体粒子含有较强吸附性，能够吸附分散系带电粒粒子含有较强吸附性，能够吸附分散系带电粒子使本身带正电荷（或负电荷），所以胶体还含有子使本身带正电荷（或负电荷），所以胶体还含有介稳性以及电泳现象。介稳性以及电泳现象。第26页重点聚焦重点聚焦1金属钠化学性质（与氧气、水反应）。金属钠化学性质（与氧气、水反应）。2金属铝化学性质（与强酸、强碱反应）。金属铝化学性质（与强酸、强碱反应）。3金属铁与水蒸气反应。金属铁与水蒸气反应。4物质量在化学方程式计算中应用。物质量在化学方程式计算中应用。5氧化钠、过氧化钠性质（与二氧化碳、水反应）。氧化钠、过氧化钠性质（与二氧化碳、水反应）。6碳酸钠、碳酸氢钠性质。碳酸钠、碳酸氢钠性质。7氧化铝、氢氧化铝性质（与强酸、强碱反应）。氧化铝、氢氧化铝性质（与强酸、强碱反应）。8铁氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）性质。铁氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）性质。9铁氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）性质。铁氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）性质。10铁盐、亚铁盐转化。铁盐、亚铁盐转化。11金属离子检验金属离子检验。12常见合金主要应用。常见合金主要应用。第27页知识网络知识网络1金属单质金属单质化学性质化学性质金属活动次序金属活动次序NaAlFeCu金属金属原子失电子原子失电子能力依次能力依次减弱，还原性依次减弱，还原性依次减弱。减弱。与与空气中氧气空气中氧气反应：易反应：易被氧被氧化，常温化，常温时能被氧化时能被氧化，加热，加热时能被氧时能被氧化。化。与与水水反应：常温反应：常温可置换出水中氢可置换出水中氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中加热或与水蒸气反应时能置换出水中氢。氢。不不与水与水反应，与反应，与酸酸反应：能反应：能置换出稀酸中氢置换出稀酸中氢不能置换稀酸中不能置换稀酸中氢。氢。第28页知识网络知识网络与酸反应与酸反应（NaAlFeCu）1）能）能置换出稀酸中氢置换出稀酸中氢 2）不能）不能置换稀酸中氢置换稀酸中氢反应反应猛烈（先与酸反应再与水反应）猛烈（先与酸反应再与水反应）反应反应程度依次减弱（可在冷浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）程度依次减弱（可在冷浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能能跟跟浓硫酸、浓硝酸浓硫酸、浓硝酸反应反应与与盐反应盐反应排在金属活动次序表前面金属可将后面金属从其盐溶排在金属活动次序表前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）与碱反应与碱反应不反应不反应Al能够与碱溶液反应，产生氢气能够与碱溶液反应，产生氢气不反不反应应第29页知识网络知识网络2金属氧化物性质对比金属氧化金属氧化物物Na2O Na2O2Al2O3Fe2O3CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应NaOHNaOH、O2不反应不反应不反应与CO2反应Na2CO3Na2CO3O2不反应不反应不反应与HCl反应NaCl、H2ONaCl、H2OAlCl3H2OFeCl3H2OCuCl2H2O与NaOH反应与水反应与水反应NaAlO2H2O不反应不反应制得方式直接露置在空气中点燃或加热氧化膜或在氧气中点燃金属铝在潮湿空气中迟缓氧化在空气中加热第30页知识网络知识网络3金属氢氧化物性质对比金属金属氢氧化氧化物物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与HCl反应NaClH2OAlCl3H2OFeCl2H2OFeCl3H2OCuCl2H2O加热对热稳定Al2O3H2OFeOH2OFe2O3H2OCuOH2O与NaOH溶液反应NaAlO2H2O制备Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应氯碱工业铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应第31页知识网络知识网络对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质质氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐纵向对比盐纵向对比整理整理4钠及其主要化合物钠及其主要化合物5铝及其主要化合物铝及其主要化合物6铁及其主要化合物铁及其主要化合物7铜及其主要化合物铜及其主要化合物第32页知识网络知识网络8常见金属阳离子检验常见金属阳离子检验方法方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。：焰色反应：火焰颜色呈黄色。（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。（3）Ag+：加盐酸或可溶性氯化物，生成不溶于强酸白色：加盐酸或可溶性氯化物，生成不溶于强酸白色沉淀。沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性硫酸盐，生成不溶于强酸白：加硫酸或可溶性硫酸盐，生成不溶于强酸白色沉淀。色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊气体。生使澄清石灰水变浑浊气体。（6）Al3+：加：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐步溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐步溶解。溶解。第33页知识网络知识网络（7）Fe2+：加加NaOH溶液，产生白色胶状溶液，产生白色胶状沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色；沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色；加加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。溶液不变色，加氯水后溶液变红色。（8）Fe3+：加加NaOH溶液，生成红褐色沉溶液，生成红褐色沉淀；淀；加加KSCN溶液，溶液变血红色。溶液，溶液变血红色。第34页知识网络知识网络1、SO42检验检验：加稀盐酸，无改变加稀盐酸，无改变加入加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成Ba2+SO42=BaSO42、CO32检验检验：加入酸，生成无色无味气体加入酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCl-检验检验：加入加入AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不加入稀硝酸，沉淀不溶解。溶解。Ag+Cl-=AgCl第35页知识网络知识网络4、NH4+检验检验:加入加入NaOH溶液并加热，产生有刺溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝色气体激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝色气体NH4+OH-NH3+H2O5、Fe3+:加入加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+:加入加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，快速溶液，先产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（红褐色）加入加入KSCN溶液，不显红色，加入少许新制氯水后，溶液，不显红色，加入少许新制氯水后，马上显红色。马上显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl第36页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总一、钠及其主要化合物一、钠及其主要化合物第37页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总第38页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总二、铝及其主要化合物二、铝及其主要化合物(结合结合Al2O3和和Al(OH)3两性进行两性进行记忆！记忆！)第39页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总第40页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总第41页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总三、铁及其主要三、铁及其主要化合物化合物第42页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总第43页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总第44页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总四、硅及其主要四、硅及其主要化合物化合物1、二氧化硅二氧化硅2、硅酸盐硅酸盐第45页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总五、氯主要化合物五、氯主要化合物第46页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总第47页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总六、硫及其主要六、硫及其主要化合物化合物第48页必修必修1化学方程式汇总化学方程式汇总七、氮及其主要化合物七、氮及其主要化合物第49页其它知识其它知识1、固体颜色：淡黄色固体：Na2O2,S2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3红褐色；Cu(OH)2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、Al、Fe在冷浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)第50页