化学必修化学实验基本方法省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

必修必修1第一章第一章从试验学化学从试验学化学第一节第一节化学试验基本方法化学试验基本方法第第1课时课时第第1页页一、化学试验安全一、化学试验安全了解了解一些惯用危险化学品标志一些惯用危险化学品标志1.恪守试验室规则恪守试验室规则 首先认真阅读并切记试验室规则首先认真阅读并切记试验室规则2.了解安全办法了解安全办法3.掌握正确操作方法掌握正确操作方法第第2页页学生演示交流或问题交流学生演示交流或问题交流把少许氯化钠固体装入试管里。把少许氯化钠固体装入试管里。当酒精灯内酒精小于酒精灯容积当酒精灯内酒精小于酒精灯容积1/3时，用时，用于加热可能会造成什么后果？于加热可能会造成什么后果？用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，或向燃着用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，或向燃着酒精灯添加酒精，会造成什么后果？酒精灯添加酒精，会造成什么后果？给盛有液体烧瓶加热时，不加碎瓷片或沸石给盛有液体烧瓶加热时，不加碎瓷片或沸石会造成什么后果？会造成什么后果？第第3页页（1）防中毒（2）防火灾（3）防爆炸（4）防倒吸（5）防腐蚀（6）防污染【书本P5 思索与交流】（1）试剂存放（2）试剂取用（3）仪器使用（4）试验操作（5）废弃物处理第第4页页二、混合物分离和提纯二、混合物分离和提纯1.利用什么方法和性质将金子与沙子分离利用什么方法和性质将金子与沙子分离?2.分离铁屑和沙子？分离铁屑和沙子？水洗法：用水冲洗水洗法：用水冲洗手拣手拣 水洗水洗 磁铁磁铁 电磁铁电磁铁第第5页页【书本书本P P5 5 学与问学与问】化学上所指化学上所指杂质杂质都是有害和无价值吗？都是有害和无价值吗？你能举例说明吗？你能举例说明吗？化学中除杂，主要是因为杂质存在会化学中除杂，主要是因为杂质存在会影响某物质利影响某物质利用价值用价值，如在化学反应中杂质存在可能会引发一些副作，如在化学反应中杂质存在可能会引发一些副作用，或反应中杂质存在可能会引发催化剂中毒，等等。用，或反应中杂质存在可能会引发催化剂中毒，等等。化学上所指杂质不一定是有害或无价值，如水中含化学上所指杂质不一定是有害或无价值，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益。有一些矿物质和微量元素是对人体有益。第第6页页粗盐粗盐杂质杂质不溶性不溶性 泥沙泥沙【试验试验1 11 1】粗盐提纯粗盐提纯1.1.粗盐中杂质有哪些？粗盐中杂质有哪些？CaCl2、MgCl2硫酸盐硫酸盐可溶性第第7页页2 2、怎样除去粗盐中不溶性杂质？、怎样除去粗盐中不溶性杂质？除去粗盐中除去粗盐中泥沙泥沙溶解溶解蒸发蒸发过滤过滤第第8页页分离操作之一分离操作之一过滤过滤分离操作之二分离操作之二蒸发蒸发第第9页页 1.1.固体固体溶解：溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。破损。第第10页页2.2.过滤过滤 适合用于适合用于 。主要仪器：主要仪器：铁架台（带铁圈铁架台（带铁圈)、及物品及物品 。注意事项：注意事项：“一贴二低三靠一贴二低三靠”不溶性不溶性固体固体与与液体液体混合物分离混合物分离漏斗、烧杯、玻璃棒、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸滤纸第第11页页“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低二低”，滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液体，滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液体低于滤纸边缘低于滤纸边缘“三靠三靠”，倾倒液体烧杯尖口要紧靠玻璃棒，倾倒液体烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸一边，漏斗下端管玻璃棒末端轻靠在三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次过滤中过滤中“一贴二低三靠一贴二低三靠”第第12页页（1）蒸发皿液体）蒸发皿液体 。（。（2）加热时，用玻璃棒加热时，用玻璃棒 ，。（3）加热至）加热至 停顿加热，停顿加热，利用利用 。（4）取下未冷却蒸发皿时，要放在）取下未冷却蒸发皿时，要放在 上上。3.3.蒸发蒸发不超出容积不超出容积2/32/3不停搅拌不停搅拌预防固体飞溅预防固体飞溅石棉网石棉网余热把剩下水份蒸干余热把剩下水份蒸干有大量晶体析出时有大量晶体析出时第第13页页 步步 骤骤现现 象象1.2.3.粗盐提纯：粗盐提纯：溶解溶解:称取约称取约4g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12ml水烧杯中，边加边用玻璃棒水烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止搅拌，直至粗盐不再溶解为止过滤：过滤：将烧杯中液体沿玻璃棒将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中液面不倒入过滤器中，过滤器中液面不能超出滤纸边缘。若滤液浑浊，能超出滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次再过滤一次蒸发：蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不停搅拌溶液，待出现较多固棒不停搅拌溶液，待出现较多固体时停顿加热体时停顿加热不溶物留在滤纸上，液不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中流入另一烧杯中水分蒸发，逐步析水分蒸发，逐步析出固体出固体固体食盐逐步溶解而降固体食盐逐步溶解而降低，食盐水略显混浊低，食盐水略显混浊第第14页页回想：回想：记记 过滤原理：过滤原理：利用滤纸空隙只允许溶液经过，而不溶性利用滤纸空隙只允许溶液经过，而不溶性杂质无法经过原理进行分离。杂质无法经过原理进行分离。适合用于分离不溶性适合用于分离不溶性固体和液体混合物。固体和液体混合物。比如：分离碳酸钙和氯化钠固体混合物，如生活中洗菜盆里利用过滤比如：分离碳酸钙和氯化钠固体混合物，如生活中洗菜盆里利用过滤网防止将食物残渣进入下水道等等。网防止将食物残渣进入下水道等等。蒸发原理：蒸发原理：加热使溶剂挥发，溶液到达过饱和而析出加热使溶剂挥发，溶液到达过饱和而析出溶质。溶质。适合用于从溶液中得到溶质。适合用于从溶液中得到溶质。搭建装置次序：搭建装置次序：由下到上，由左到右。由下到上，由左到右。第第15页页【.9.2作业作业】：1.1.这么蒸发所得产品是不是纯净氯化钠？还含有这么蒸发所得产品是不是纯净氯化钠？还含有哪些杂质？怎样检验杂质存在哪些杂质？怎样检验杂质存在(SO42-)？2.2.了解书本了解书本SOSO4 42-2-检验方法、步骤及现象，是否要检验方法、步骤及现象，是否要考虑加试剂先后次序及考虑加试剂先后次序及试剂用量试剂用量。P6P6 不是纯净氯化钠；还含有不是纯净氯化钠；还含有CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-等杂质；大多等杂质；大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，能够用数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，能够用BaClBaCl2 2溶液检溶液检验硫酸盐，但钡盐除验硫酸盐，但钡盐除BaSOBaSO4 4外，还有外，还有BaCOBaCO3 3等，等，BaSOBaSO4 4不溶于稀不溶于稀盐酸，盐酸，BaCOBaCO3 3等溶于稀盐酸。等溶于稀盐酸。第第16页页1.1.检验检验SO42-离子原理：离子原理：生成不溶于水，也不溶于酸白色沉淀生成不溶于水，也不溶于酸白色沉淀BaSO4。Ba2+SO42-=BaSO4试验试验1-22.2.为何要向装样品溶液试管中先加为何要向装样品溶液试管中先加盐酸酸化盐酸酸化？使使CO32-、SO32-等阴离子或等阴离子或Ag+干扰离子除去，干扰离子除去，然后再滴入几滴然后再滴入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证溶液，出现白色沉淀，则证实有实有SO42-3.3.思索检验固体中某种离子详细步骤思索检验固体中某种离子详细步骤 第第17页页（1）观察样品外观，确定其颜色、状态、气味等；）观察样品外观，确定其颜色、状态、气味等；（2）取样：）取样：(液体液体)用滴管取少许用滴管取少许于试管中；（固于试管中；（固体）用药匙取少许体）用药匙取少许于试管中，加入适量蒸馏水，振于试管中，加入适量蒸馏水，振荡使之溶解；荡使之溶解；（3）依据被测）依据被测离子性质离子性质选择检验方法选择检验方法:加入少许加入少许(几滴几滴)；（4）观察现象作出结论：若溶液）观察现象作出结论：若溶液，则说明样品，则说明样品中含有中含有(不含有不含有)。【检验固体或液体中某种离子详细步骤检验固体或液体中某种离子详细步骤】离子检验之前必须离子检验之前必须“取样取样”，假如是固体样品，则要，假如是固体样品，则要配成溶液再进行检验。配成溶液再进行检验。检验只须观察现象，并不是定量试验，所以应注检验只须观察现象，并不是定量试验，所以应注意不浪费药品，加入试剂意不浪费药品，加入试剂“几滴几滴”就能够。就能够。Y第第18页页【练习练习1】检验某白色固体中是否含有检验某白色固体中是否含有SO42-?用药匙用药匙取少许白色固体取少许白色固体于试管中，于试管中，加入适量加入适量蒸馏水蒸馏水，振荡使之溶解，先往溶液中，振荡使之溶解，先往溶液中滴加几滴滴加几滴稀稀盐酸使溶液盐酸使溶液酸化，后滴入酸化，后滴入几滴几滴BaCl2溶液溶液,若有若有白白色沉淀生成，色沉淀生成，说明说明原固体中含有原固体中含有SO42-，反之则，反之则没有。没有。【练习练习2】检验自来水中是否含有检验自来水中是否含有Cl-?用用滴管取少许自来水滴管取少许自来水于试管中，然后往试管于试管中，然后往试管中中滴加几滴滴加几滴稀硝酸使溶液稀硝酸使溶液酸化，后滴入酸化，后滴入几滴几滴AgNO3溶液溶液,若有若有白色沉淀生成，白色沉淀生成，说明说明原固体中原固体中含有含有Cl-，反之则没有。，反之则没有。Y第第19页页粗盐固体粗盐固体（泥沙）（泥沙）粗盐悬浊液（泥沙）粗盐悬浊液（泥沙）溶液溶液固体固体加水加水 溶解溶解过过 滤滤蒸发蒸发 结晶结晶泥沙泥沙水蒸气水蒸气第二课时：怎样除去可溶性杂质第二课时：怎样除去可溶性杂质3.3.实际粗盐提纯过程是？认真思索讨论实际粗盐提纯过程是？认真思索讨论“怎样怎样除去粗盐中可溶性物杂质？除去粗盐中可溶性物杂质？”P7P7第第20页页粗盐固体粗盐固体 （泥沙（泥沙粗盐悬浊液（泥沙粗盐悬浊液（泥沙NaCl溶液溶液NaCl固体固体加水加水 溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发 结晶结晶NaCl固体固体泥沙泥沙水蒸气水蒸气？MgCl2、CaCl2、硫酸盐）硫酸盐）MgCl2、CaCl2、硫酸盐硫酸盐）（MgCl2、CaCl2、硫酸盐硫酸盐）（MgCl2、CaCl2、硫酸盐硫酸盐）第第21页页怎样除去粗盐中可溶性杂质？怎样除去粗盐中可溶性杂质？（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）硫酸盐）第第22页页 为了将杂质沉淀完全，应选择将为了将杂质沉淀完全，应选择将杂质转化杂质转化为为“不不”溶性物质溶性物质；选择试剂还应考虑；选择试剂还应考虑不引入不引入新杂质离子新杂质离子。为了将杂质沉淀完全，加入为了将杂质沉淀完全，加入试试剂必须略过量剂必须略过量。NaCl（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）（NaOH）（Na2CO3）（BaCl2）OH-CO32-Ba2+NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）1.选择试剂选择试剂Mg(OH)2CaCO3BaSO4Y第第23页页（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl结论：结论：Na2CO3溶液一定要在溶液一定要在BaCl2溶液之后加入。溶液之后加入。稀盐酸一定要在稀盐酸一定要在NaOH溶液和溶液和Na2CO3溶液之溶液之后加入。后加入。过滤要在加入盐酸之前。过滤要在加入盐酸之前。2.加入试剂先后次序加入试剂先后次序Y第第24页页NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液溶液NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）加过量加过量 BaCl2溶液溶液NaCl（Mg2+、Ca2+、Ba2+），），BaSO4沉淀沉淀加过量加过量 Na2CO3溶液溶液NaCl（Mg2+、CO32-），），BaSO4沉淀、沉淀、BaCO3、CaCO3、MgCO3沉淀沉淀Y第第25页页加过量加过量 NaOH溶液溶液 过滤过滤BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀沉淀NaCl（OH-、CO32-）加适量加适量 稀盐酸溶液，加热稀盐酸溶液，加热CO2、HCl气体气体NaCl溶液溶液NaCl晶体晶体蒸发蒸发NaCl（Mg2+、CO32-），），BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3沉淀沉淀Y第第26页页【练习练习】1除去食盐溶液中除去食盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂等杂质，需加入质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，和盐酸，加入次序正确是加入次序正确是A NaOHNa2CO3BaCl2HCl B Na2CO3BaCl2HClNaOHC BaCl2HClNaOHNa2CO3 D NaOHBaCl2Na2CO3HCl第第27页页2为了除去粗盐中为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作过滤；过滤；加过量加过量NaOH溶液；溶液；加适量盐酸；加适量盐酸；加过量加过量Na2CO3溶液；溶液；加过量加过量BaCl2溶液。以下操作次溶液。以下操作次序中最适当是序中最适当是 A.B.C.D.第第28页页怎样除去粗盐中可溶性杂质？怎样除去粗盐中可溶性杂质？粗盐粗盐杂质杂质CaCl2、MgCl2硫酸盐硫酸盐可溶性除杂标准：除杂标准：1、不引入新杂质、不引入新杂质2、不降低被提纯物、不降低被提纯物3、被提纯物与杂质易分离、被提纯物与杂质易分离4、被提纯物易复原、被提纯物易复原第第29页页2.加入试剂量有没要求？有没有引入其它离子？加入试剂量有没要求？有没有引入其它离子？溶液溶液过量过量BaCl2溶液溶液混合混合液液液液过量过量NaOH溶液溶液混合混合液液液液过量过量Na2CO3溶液溶液过过滤滤滤液滤液加入适加入适量盐酸量盐酸蒸蒸发发第第30页页称取粗称取粗盐盐滤滤液液纯盐纯盐 蒸蒸发发、结结晶、晶、烘干烘干 溶解溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤过滤适量适量盐盐酸酸2.2.为为除去粗除去粗盐盐中中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等以及泥沙等杂质杂质，某同学某同学设计设计了一个制了一个制备备精精盐试验盐试验方案，方案，步步骤骤以下（用于沉淀以下（用于沉淀试剂试剂稍稍过过量）量）（3 3）若先用若先用盐盐酸酸调调pH再再过滤过滤，将，将对试验结对试验结果果产产生影响，生影响，其原因是：其原因是：。（1 1）判断判断BaCl2已已过过量方法是量方法是 。（2 2）第第步中，写出步中，写出对应对应化学方程式化学方程式（设设粗粗盐盐溶液溶液 中中Ca2+主要存在形式主要存在形式为为CaCl2）。第第31页页(1）取第）取第步后上层清液步后上层清液12滴于滴定板上（或滴于滴定板上（或 取少取少许上层清液于试管中），再滴入许上层清液于试管中），再滴入12滴滴BaCl2溶液，若溶液，若溶液未变浑浊，则表明溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量已过量（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐纯度得精盐纯度7、有可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐溶液中，加、有可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐溶液中，加入入BaCl2溶液时，生成沉淀不一定是溶液时，生成沉淀不一定是BaSO4，也可能是，也可能是BaCO3,或二者都有。可向有沉淀液体中加入盐酸（或稀硝或二者都有。可向有沉淀液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀；若沉淀不消失，说明该沉淀是不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀降低，但不完全消，若沉淀降低，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。失，则说明两种沉淀都有。第第32页页第第3课时课时必修必修1第一章第一章从试验学化学从试验学化学第一节第一节化学试验基本方法化学试验基本方法第第33页页一一.萃取萃取 1.定义：液体混合物中定义：液体混合物中一个溶质一个溶质在在互不相互不相溶溶溶剂溶剂里溶解性不一样，用一个里溶解性不一样，用一个溶剂溶剂CCl4(也叫也叫萃取剂萃取剂)把把溶质溶质I2从它与另一从它与另一溶剂溶剂H2O所组成溶液中提取出来所组成溶液中提取出来.分液分液适合用于适合用于 互不相溶液液互不相溶液液 混混合物分离操作。合物分离操作。第第34页页使用前检验是否漏水使用前检验是否漏水加入液后要先加入液后要先倒转倒转分液漏斗用分液漏斗用力振荡，并不时打开下端旋塞力振荡，并不时打开下端旋塞放气放气，再静置再静置分液时，分液时，上层液体上层液体由由上口上口倒出，倒出，下层液体下层液体由由下口下口流出且分液漏流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。斗下端紧贴烧杯内壁。2.使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项预防残留在颈部预防残留在颈部下层液体污染上下层液体污染上层液体。层液体。第第35页页碘水与碘水与CCl4刚才混合刚才混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为何会出现颜色转变？为何会出现颜色转变？I2从原先水层中转移到了从原先水层中转移到了CCl4中。中。分分液液静静置置振振荡荡不不时时放放气气注意：有机溶液倒入回收瓶！注意：有机溶液倒入回收瓶！第第36页页讨论讨论1：若第一次用若第一次用CCl4对碘水进行萃取后发觉对碘水进行萃取后发觉分液漏斗中水层还带有黄色，说明分液漏斗中水层还带有黄色，说明 ，应采取操作是在分液漏斗，应采取操作是在分液漏斗中中 。水中还有碘没被萃取完水中还有碘没被萃取完继续加适量继续加适量CCl4，进行第二次萃取，进行第二次萃取蒸馏，将搜集到蒸馏，将搜集到CCl4回收回收讨论讨论2：烧杯中取得是什么物质？若要取得纯净烧杯中取得是什么物质？若要取得纯净I I2，还应采取什么操作？，还应采取什么操作？(提醒提醒:碘沸点为碘沸点为184.35,CCl4沸点为沸点为77.)第第37页页 思索与思索与讨论讨论3:3:依据试验依据试验1-4分析，请总结分析，请总结CCl4性质性质讨论讨论4:4:能否将试验能否将试验1-4中萃取剂换为酒精？中萃取剂换为酒精？为何？换为汽油呢？为何？换为汽油呢？无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不能够，酒精与水互不能够，酒精与水互溶。能够换为汽油溶。能够换为汽油第第38页页3.3.选择萃取剂关键选择萃取剂关键与溶剂与溶剂互不相溶互不相溶；与溶剂与溶剂密度密度不一样；不一样；溶解度不一样溶解度不一样被萃取物在萃取剂被萃取物在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中溶解度。中溶解度远大于在原溶剂中溶解度。溶剂溶剂CClCCl4 4(萃取剂萃取剂)与溶剂与溶剂H H2 2O O比较比较第第39页页二二.蒸馏蒸馏 蒸馏蒸馏原理原理:混合物中各组成成份混合物中各组成成份沸点沸点不一样不一样气态气态液态（自来水）液态（自来水）液态（较液态（较纯水）纯水）温度计温度计利用物质利用物质沸点不一样沸点不一样，加热除去难，加热除去难挥发或不挥发杂质方法。挥发或不挥发杂质方法。第第40页页注意事项注意事项:1.烧瓶烧瓶底加底加垫石棉网垫石棉网3.温度计温度计水银水银球球处于处于蒸馏烧蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处4.冷凝冷凝水，水，下下口进，上口出口进，上口出2.投放沸石或投放沸石或瓷片防暴沸瓷片防暴沸使用前要检验装置气密性！使用前要检验装置气密性！第第41页页试验试验1-3实实 验验现现 象象结论结论在试管中加入少许自来水，滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液。在烧瓶中加入约1/3体积自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷水。加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形瓶搜集约10mL液体，停顿加热。取少许蒸馏出液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液。有白色沉有白色沉淀生成淀生成无现象无现象烧瓶中水温烧瓶中水温升高到升高到100后沸腾。在后沸腾。在锥形瓶中搜锥形瓶中搜集到蒸馏水。集到蒸馏水。自来水中自来水中含有含有Cl-蒸馏水里蒸馏水里不含有不含有Cl-经过蒸馏经过蒸馏能够除去能够除去水中水中Cl-Y第第42页页小结小结1.过滤过滤 2.蒸发蒸发3.蒸馏蒸馏4.萃取萃取不可溶性不可溶性固体和液体固体和液体分离分离可溶性可溶性固体和液体固体和液体分离分离沸点不一样沸点不一样液体混合物液体混合物分离分离溶解度溶解度不一样不一样可溶性混合物可溶性混合物分离分离Y第第43页页9月月9日日12日日课后作业：课后作业：书本P10页未完成习题练习册P25页 1、2、练习册P26页4、5、9、10、11、13、14练习册P28页3、4、5、6、7、8练习册P29页1、2练习册P30页2、3、5、9、12练习册P32页1第第44页页