化学反应速率及其影响因素-平衡移动知识点加习题.doc

影响化学反应速率因素平衡移动一、考点、热点回顾一、化学反应速率的概念1、定义：常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示2、公式：（注意反应器的容积，）3、规律：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中计量数比。例注意：对于可逆反应，同向速率比始终等于计量数比，而正、逆速率，只有平衡时，才会相等。4、备注（1）意义：表示化学反应进行快慢的物理量。是平均值（2）单位：mol（ Lmin）1或mol（ Ls）1等。（3）一般不能用固体物质和纯液体表示速率（因为浓度不变）。1.反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（   ）A.（NH3）0.010mol/(Ls)        B.（O2）0.001mol/(Ls)C.（NO）0.001mol/(Ls)         D.（H2O）0.045mol/(Ls)2.在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A（A）3.0 mol1min1     B（B）0.3 mol11C（C）0.8 mol11   &nbsp;  D（D）1 mol11 2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）：反应物的性质（2）外因（次要因素）浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快。固体浓度是指固体纯度，增加固体反应物质量，不能改变反应速率，因浓度不变。压强：只影响气体参加的化学反应速率。增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率增大。当反应物是固体或溶液，增大压强反应物的反应的浓度不变，故速率不变。（注：通稀有气体，若恒容，则浓度不变、速率不变，但压强会增大。若恒压，则浓度变小、速率变小，但体积变大。）温度：对任何化学反应，升高温度，化学反应速率加快（注：一般温度每升高10，反应速率增大24倍）。催化剂：使用催化剂（正、负），可以改变化学反应速率。催化剂参与反应过程，但反应前后质量与组成不变。正催化剂能降低正、逆反应的活化能。故能等倍数加快正逆反应速率。其他因素：光、电池波、超声波、颗粒大小、溶剂、形成原电池等。(3)备注:对于可逆反应,改变条件若有速率（正、逆、平）减慢，则各速率（正、逆、平）均减慢。反之有速率加快，则均会加快。3.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，以下措施不可行的是（    ）A、改稀硫酸为浓硫酸                 B、加热  ;   C、滴加少量CuSO4溶液               D、改铁片为铁粉4.镁带投入稀硫酸，产生氢气的速率（）            随时间t变化曲线如图。（1）t0以前速率加快原因_。（2）t0以后速率减慢原因_。5下列条件变化扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大压强，其中一定能加快使化学反应速率的是A、    B、   C、        D、1、化学平衡（状态）（1）内容：在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。（2）特征“逆、等、动、定、变”逆（在可逆反应才可能建立平衡）    等（正）=（逆）0）动（达到平衡时，反应还在进行）    定（各成分均有且含量不变）变（条件改变，化学平衡移动）      同（守恒量至同一状态平衡）(3)判定判据 1  正=逆（同物质：方向相反大小相等。异物质：方向相反数值等于系数比） 如：物质的生成与消耗、化学键的断裂与形成判据 2  组分含量不变（不随时间变化，而不是等于谁）。如：某组分的浓度、质量、物质的量、质量分数、物质的量分数、转化率、各气体的体积等不随时间变化而变化。判据 3 其它总量先变后不变（反应开始该量会变化，最后不变了，则平衡）。如：反应体系的总压强、总物质的量、总质量、颜色、混合气体的平均式量、密度等若反应开始会变化，最后不变。6.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（  ）AA2、B2、AB的物质的量之比为1：1：2。B容器内总压不随时间变化   C单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2D单位时间生成n mol A2同时生成n mol B27.可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：_。单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 . 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO  用NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态.  混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.2、化学平衡移动(主要是勒夏特勒原理的应用)（1）平衡移动的概念：可逆反应达到平衡后（旧平衡），若改变条件，导致               （平衡破），原混合物中各组分含量也随着变化（平衡移），而达到新的平衡状态的过程。(2) 影响化学平衡移动的因素(只变一个条件)勒夏特列：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆向移动。增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。(a)气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动；(b)没有气体参加的反应，改变压强平衡不移动；(c)改变压强，物质浓度不变，平衡不移动；如向密闭容器中充入惰性气体。温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。注：催化剂等倍数改变正逆反应速率，不影响化学平衡，但可缩短达到平衡的时间平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不是消除外界条件的影响，更不是扭转外界条件的影响如：对于合成氨的反应，我们把压强从30MPa加到50MPa，则到新的平衡时，体系压强的范围是            如使一个反应的温度从50度升高到80度，则到新的平衡时，体系温度范围是             8.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A  加催化剂同时升高温度    B  加催化剂同时增大压强C  升高温度同时充入N2     D  降低温度同时增大压强9.全在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A  （mn）必定小于p    B  （mn）必定大于pC  m必定小于p          D  n必定大于p3化学平衡图象1、物质量（浓度、物质的量、体积）时间图象14.在5升的密闭容器中，进行如图所示的物质间的反应，则发生反应的方程式：_。前2秒内平均反应速率(Y) _。若X、Y的组成分别为：AB3 、B2则Z的化学式是_。10.对于可逆反应A(g) + B(g)C(g) ；H>0)来说，下列各图正确的是（   ）11.对于可逆反应X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) ；H<0。下列图象正确的有（ 0="" 4="" kc=&quot;">105认为反应是不可逆的，KC<10-5认为反应不可发生。 qc="">K时，处于未达平衡状态；正<逆 向逆移动QC=K时，处于平衡状态，正=逆；QC逆 向正移动（3）平衡常数（K）表达式书写注意事项固体物质、水（L）不写入表达式  反应方程计量系数不同表达式不同方程式（运算）加减乘n除n平衡常数（K）乘除n13.一定条件下，合成氨反应达平衡：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)  平衡常数为K1， 1/2N2 (g) + 3/2H2(g) NH3(g)  平衡常数为K2 ;则K1和K2的关系为（   ）A、K1K2       B、K1K2 2   C、K12K2        D、无法确定 2、化学平衡常数计算（1）“起”、“转”、“平”三段式计算法解：  mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)起始转化    转化量与方程系数成正比平衡    平衡浓度可以与K列方程14.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(     )A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的0.5倍C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H015.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数16.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气)  2Q(气)+nR(气)   达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是     A、3           B、4            C、5          D、617把 3molA和2.5molB混和于2升的密闭容器中发生反应如下3A(气) + B(气)  xC(气)+ 2D(气)经5分钟后达到平衡状态生成1molD ,经测定5分钟内C的平均速率是 0.1molL.min 则下列叙述正确的是（    ）A 、5分钟内A的平均反应速率0.3molLmin     B、x的值是2  C、B物质的平衡转化率25%      D、A的平衡浓度是0.75 molL 二、典型例题+拓展训练1.已知N2+3H22NH3  HO ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（       )A.同时增大                   B.同时减小    C.V1增大，V2减小             D.V1减小，V2增大2二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)  N2O4(g)，H0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为        （    ）A高温低压      B低温高压C低温低压 &nbsp;    D高温高压 3.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是                                         A.反应在c点达到平衡状态       B.反应物浓度：a点小于b点         C.反应物的总能量低于生成物的总能量                D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段4.如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其他条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?) aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132，则下列说法一定正确的是(   )A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：>B.若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：>C.若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D.平衡时容器的体积小于V L5一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是                                       （    ）Ac1：c21：3               B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等       Dc1的取值范围为0< c1<0.14 1="" 2="" 3="" 4="" 5="" 60="" 100="" mo="" l="" 0.="" d="" n="1" f="" 0.5="" mol="" 0.02="" 0.01="" n2o4="" 0.25="" a="（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量" b="（5）达到平衡时，N2与H2的转化率之比为：(N2)(H2)="; 218kj="" 2no2="" 2n="" molno2="" molno="" h="-192kJmol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是" no2="" 0.3="" 0.9="" 2.25="" 8mol="" 25.7mol="" w="" 2c=&quot;" m="3," 1vl="" 1.2vl="" 0.1vl="" y="13，当M中放出热量172.8" x="1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2" 0.4mol="" 0.36="">v(逆)  11.已知反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1，平衡常数为K；反应CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1；反应Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)Hc kJmol1。测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)若500 时进行反应，CO2的起始浓度为2 molL1，CO的平衡浓度为_。(2)反应为_(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。A缩小反应器体积                B通入CO2C升高温度到900                      D使用合适的催化剂E增加Fe的量(4)下列图像符合反应的是_(填序号)(图中v为速率，为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。(5)由反应和可求得，反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的H=_。(6)请运用盖斯定律写出Fe固体被O2氧化得到Fe2O3固体的热化学方程式：_。