无极分析化学考试题.doc

无机及分析化学期末考试试题
一、判断题 (每小题1分 共10分 )
1．σ键和π键在分子中均可单独存在。 （ ）
2．系统误差是不可测的。 （ ）
3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ）
4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ）
5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗
透压引起的。 （ ）
6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ）
7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ）
8．CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ）
9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ）
10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 （ ）
选择题 ( 每小题2分，共30分 )
1．质量摩尔浓度的单位是（ ）。
A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1
2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Ky1和Ky2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。
   A. Ky1＋Ky2     B. Ky1/Ky2     C. Ky1×Ky2      D. Ky1-Ky2 
3．下列量子数取值错误的是（ ）。
A. 3，2，2，+y B. 2，2，0，-y C. 3，2，1，+y D. 4，1，0，-y
4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。
A. 3和6    B. 3和9     C. 6和12    D. 9和18 
5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。
A. HCl>HBr> HI >HF       B. HI>HBr>HCl>HF
C. HF> HI> HBr> HCl         D. HF> HCl> HBr> HI
6．Fe3O4中铁的氧化数是（ ）。
A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3
7．下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加  
B. 色散力存在于所有分子间
C. 极性分子间仅存在取向力 
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8．能组成缓冲溶液的是（ ）。
A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O

9．定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。
A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求

10．下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。
A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位)
C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位）
11．随机误差可通过（ ）方法减免。
A. 对照试验 B. 校正仪器
C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数
12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
13．在NH4+ + OH- ƒNH3  + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。
A. NH3与H3O+     B. OH-与NH4+C. NH4+与H2O   D. OH-与NH3
14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。

A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+
15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。
A. lgKfy≥8 B. lgcM·Kfy≥6
C. lgcM+lgKfy′≥6 D. lgcM+lgKfy≥6
三、填空题 ( 共 25分 )
1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。
2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3．NH3分子中N的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为 杂化，空间构型为 。
4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5．常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有 、 。
6．24号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。
7．核外电子排布的三规则是 、 、 。
四、计算题 (共 35分 )
1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-1）。
2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％， 79.38％， 79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分）
4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）
5．φy(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中
加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求(Ag+/Ag) [已知 Kspy (AgBr) = 7.7×10-13）]。（7分）

习题答案
一、判断题
1．×；2．×；3．× ；4．√ ；5．× ；
6．× ；7．× ；8．√；9．√；10．√
二、选择题
1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；
6．C；7．B；8．A；9．A 10．C ；
11．D ；12．B；13．C；14．B；15．C
三、填空题
1．硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl-
2．减小； 同离子效应
3．sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形
4．正； 负
5．Na2CO3； Na2B4O7·10H2O； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O4
6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区
7．泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则

四、计算题
1．解: 苯的凝固点降低常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol－1
1.07K ＝5.12 K·kg·mol-1×

M＝127.8 g·mol-1
解：平均值＝(79.58％+ 79.45％+79.47％+79.50 ％+79.62％+79.38％+
79.80％)÷7＝ 79.54%
平均偏差＝0.11%
相对平均偏差＝0.14%
标准偏差＝0.14%
相对标准偏差＝0.18%
极差＝79.80％－79.38％＝0.42％
解：

=24.55%

=64.84%
4．解：根据pH=–lg
所以9.5= – =14– – =14 – 4.74 –
故x=3.08g（7分）
5．解： Ag+ + e- ƒAg jy (Ag+/Ag)
Ag+ + Br- ƒ AgBr Ksp = 7.7×10-13
c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.7×10-13 g·mol-1
j(Ag+/Ag) = jy (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)
= 0.799 V + 0.0592lg 7.7×10-13 =0.083V
西北农林科技大学本科课程考试试题
一、单项选择题（每小题1.5分，共30分） 得分： 分
1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为C>B>A，则它们的蒸气压曲线为（ ）。

A． B． C． D．
2．CaO(s)+H2O(l)9 Ca(OH)2(s)，在25ºC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ ）类型。
A. ΔrHym > 0, ΔrSym <0 B. ΔrHym <0, ΔrSym >0
C. ΔrHym > 0, ΔrSym >0 D. ΔrHym <0, ΔrSym <0
3．在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。
序号
c(NO)/ (mol·L-1)
c(H2)/( mol·L-1)
v/(mol ·L-1 ·S-1)
1
2.00×10-3
6.00×10-3
1.92×10-3
2
1.00×10-3
6.00×10-3
0.48×10-3
3
2.00×10-3
3.00×10-3
0.96×10-3
该反应的速率方程为（ ）。
A. v=kc(NO)c(H2) B. v=kc2(NO)c2(H2)
C. v=kc(NO)c2(H2) D. v=kc2(NO)c(H2)
4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（ ）。
A. SO2(g)＋yO2(g)9SO3(g) B. yN2(g)＋yO2(g)9NO(g)
C. 2H2(g)＋O2(g)92H2O(g) D. CO(g)＋yO2(g)9CO2(g)
5．反应2A＋2B93C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（ ）。
A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1
6．反应2H2O2(g) 92H2O(g)+O2(g) ΔrHym =-211.46 kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（ ）。
A. Ky与温度无关 B. Ky随温度升高而增大
C. Ky随温度升高而减小 D. 增加p(H2O2), Ky增大
7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（ ）。
A.相对误差最大的 B. 相对误差最小的
C.绝对误差最大的 D. 绝对误差最小的
8．若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（ ）。
A.V1＞V2 B.V1＜V2 C.V1＝V2 D.无法确定
9．用四个量子数n、 l、 m、 ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（ ）。
A. 3，2，-2，+y B. 3，1，1，+y
C. 3，2，1，-y D. 3，0，1，-y
10．表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（ ）。
A. 3d64s2　 B. 3d54s0 C. 3d34s2　 D. 3d44s1
11．离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（ ）。
A．离子外空间有限
B. 离子电荷的数量有限
C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限
D. 离子键的稳定性有限
12．Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（ ）。
A. 纯水 B. 0.10 mol·L-1NH3·H2O
C. 0.10 mol·L-1HAc D. 0.10 mol·L-1FeCl3
13．下列电对中，标准电极电位最大的是（ ）。
A. AgBr/Ag B. Ag2CrO4/Ag C. [Ag(NH3)2]+/Ag D. Ag+/Ag
14．某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（ ）。
A. 向长波方向移动，不变 B. 不变，变小
C. 不变，最大 D. 向短波方向移动，不变
15．下列分子中，偶极矩为零的是（ ）。
A. NF3 B. CHCl3 C. SiH4 D. OF2
16．下列物质不可以作为基准物质的是（ ）。
A. 硼砂　 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
17．强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（ ）。
A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 溴甲酚绿
18．下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（ ）。
A. [AgCl2]- B. [AlF6]3- C. [Mn(NH3)6]2+ D. [Fe(C2O4)3]3-
19．下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是（ ）。
A. [Cu(CN)4]2- B. [FeF6]3- C. [Cu(NH3)4]2+ D. [Fe(CN)6]3-
20．已知溴在酸性介质中的电极电位图为
则下列说法不正确的是（ ）。
A. 酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化
B. 酸性介质中，HBrO能发生歧化
C. 酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-
D. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
二、填空题（每空1分，共30分） 得分： 分
1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按 顺序递增；色散力 按 顺序递增；沸点按 顺序递增。
2．BaSO4（Kysp＝1.08×10-10）、AgCl（Kysp＝1.77×10-10）、CaF2（Kysp＝3.45×10-11）溶解度从大到小的顺序是 。
3．配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名称是 ，中心离子是 ，中心离子的配位数是 ，配体数是 ，配体是 。
4．反应MnO4- (0.1mol·L-1) + 5Fe2+ (0.1mol·L-1) + 8H+ (1.0mol·L-1) = Mn2+ (0.1 mol·L-1 ) + 5Fe3+ (0.1mol·L-1) + 4H2O的电池符号是：
。
5．朗伯－比尔定律中，吸光度A与溶液浓度c及液层厚度b的关系为 ，透光率T为50％的溶液，其A＝ ，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在 范围内。
6．把0.020 mol·L-1 的Na2SO4溶液10 mL与0.0050 mol·L-1 的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向______极移动，其胶团结构式为
。AlCl3、MgSO4、K3[Fe(CN)6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为 。
7．乙炔分子中，碳原子的杂化类型是______，分子中σ键有______个，π键______个。
8．以下几种情况反应速率加快的主要原因是：
增加反应物浓度 ；
升高温度 ；
加催化剂 。
9．NaH2PO4水溶液的质子条件式为 。
10．浓度为0.1 mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是 。
11．29号元素其基态原子核外电子排布式为 ，是第 周期、第 族、 区元素。
12．pH=2.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH值会变为___ __。
13．已知φy(Fe3+/ Fe2+)＝0.68V，φy(Ce4+/ Ce3+)＝1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至终点时的电位为 V。
三、判断题（正确的填“√”；错误的填“×”。每小题1分，共10分）
得分： 分
1．渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。 （ ）
2．φy大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。 （ ）
3．25℃下，元素稳定单质的ΔfHym =0，Sym =0, ΔfGym =0。 （ ）
4．在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。 （ ）
5．在薛定谔方程中，波函数描述的是原子轨道；2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。 （ ）
6．用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。 （ ）
7．用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH，结果偏高。 （ ）
8．活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其Ky值也一定很小。（ ）
9．难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡 。 （ ）
10．强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。 （ ）
四、计算题（第1题9分，第2~4题各7分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。） 得分： 分
已知CO2(g)和Fe2O3(s)在298.15K下时，
ΔfHym (CO2, g)=-393.51kJ·mol-1，ΔfHym (CO2, g)=-394.38kJ·mol-1,
ΔfHym (Fe2O3, s)=-822.2kJ·mol-1， ΔfHym (Fe2O3, s)=-741.0kJ·mol-1
则反应Fe2O3(s) + ”C(s)=2Fe(s) +” CO2(g)在什么温度下能自发进行？

2．蛋白质试样0.2320g，采用适当的方法将其中的N处理成NH4+，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用0.1200mol·L-1的盐酸21.00mL滴定至终点，计算试样中N的质量分数（MN=14.0067g·mol-1）.
将等体积的浓度均为0.002 mol·L-1的KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液（设体积不变），问Cl-和I-沉淀顺序如何？能否用分步沉淀方法将两者分离？[Kysp(AgCl)=1.77×10-10，Kysp(AgI)=8.52×10-17 ]
已知φy(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, φy(Cu2+/ Cu)=0.24V，计算当c(Fe2+)= c(Cu2+) = 1.0 mol·L-1， Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行：
2 Fe3+ + Cu 9 2 Fe2+ + Cu2+

参考答案：
一、单项选择题（每小题1.5分，共30分）
1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.A 9.D 10.B
11.A 12.C 13.D 14.D 15.C 16.C 17.B 18.A 19.B 20.A
二、填空题（每空1分，共30分）
1. HBr<HCl<HF；HF <HCl< HBr；HCl < HBr <HF
2. s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4)
3. (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III)； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en
4.(-)Pt| Fe2+(0.1 mol·L-1), Fe3+(0.1 mol·L-1)|| MnO4-(0.1 mol·L-1), H+(1.0 mol·L-1), Mn2+(0.1 mol·L-1)| Pt(+)
5. A=κbc； 0.301；0.2-0.8
6. 负；[(BaSO4)m·nBa2+·2(n-x)Cl-]2x+·2xCl-或[(BaSO4)m·nBa2+·(2n-x)Cl-]x+·xCl-, AlCl3<MgSO4<K3[Fe(CN)6]
7. sp等性杂化；3；2
8. 单位体积内活化分子的总数增加；活化分子百分数增加；改变反应途径，降低反应活化能。
9. c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)
10. Kya≥10-7
11. 1s22s22p63s23p63d104s1；四；IB；ds
12. 变大（若计算为2.15）
13. 1.06
三、判断题（每空1分，共10分）
1.× 2. × 3. × 4. × 5.√ 6. × 7. × 8. × 9. √ 10. √
四.计算题（第1题9分，第2-4题各7分）
1. 解：
=3(CO2, g)- 2(Fe2O3, s)
=3×(-393.51)- 2×(-822.2)=463.87(kJ·mol-1)

=3(CO2, g)- 2(Fe2O3, s)
=3×(-394.38)- 2×(-741.0)=298.86(kJ·mol-1)
=-T
298.86=463.87-298.15
=0.5534(kJ·mol-1·K-1)
T >==838.2(K)
2解：

3．解：
生成AgCl, AgI沉淀时所需Ag+的浓度分别为

所以加入Ag+后，首先析出AgI沉淀。当AgCl沉淀生成时，溶液中残留的I-浓度为

所以，当AgCl开始沉淀时，I-已经沉淀完全，利用分步沉淀可以将二者分离。

4. 解： 当=>0时反应能进行，所以
=+>0.34V
即 0.77+0.0591 lg c(Fe3+)>0.34
得lg c(Fe3+)>-7.28 c(Fe3+)> 5.25×10-8mol·L-1