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无机及分析化学试卷（一）
一、填空（每空2分，共64分）
1、已知反应A（g）+B（g） C（g）+D（l）处于平衡状态：
①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应 △H= kj.mol-1，且正反应为 。
②增大反应总压力，则平衡将 向移动，降低温度，则平衡将 向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为 。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g） 2HCl（g）和2H2（g）+O2
2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？
①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5 。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，其共软碱为 ；是碱的有 ，其中软酸为 ；是两性物质的有 。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- NAC HS- CN- NH4AC
5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：
①NH3.H2O
②H2CO3
③Na2HPO4
6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至终点，此NaOH溶液的物质的量浓度 C= moll-1，滴定度TNaOH= g/ml及TNaOH/H2SO4= g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。
二、计算（共36分）
1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO和H2O的起始浓度为1mol.L-1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H2O的起始浓度加倍，平衡时CO转化率为多少？
2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。
3、某反应的活化能为7660J.mol-1，试计算该反应从100k升温到200k时反应增大的倍数。
4、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl（设溶液体积保持不变），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。
5、计算PH=3.00 0.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡浓度（已知H2S的Ka1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11）
6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH
①0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。
②0.01mol.L-1NaOH溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1=
4.0×10-2 Ka2=9.0×10-5
7、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样0.6000g，溶于水后用18.00ml0.1000 mol.L-1HCl滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙变色，计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）
无机及分析化学试卷（一）答案
一、填空
1、①-59 ②正 正
③ Kp=Kc（RT）-1 ④4.0×10-4
2、K12/K2
3、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4
4、NH4+ H2C2O4 HAc NH3 HC2O4- AL- CO32- CN-
HCO3- HCN H2O HS- NH4Ac
5、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]
②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
[H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]
2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-]
[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]
6、5
7、0.1000 0.004000 0.004900
二、计算题
1、CO+H2O CO2+H2 =50%，x=0.5mol.L-1 ，Kc=1
1 1 0 0 =1 y= 转化率= %

1-y 2-y y y
2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q= =0.55 x=36.374
偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272
标准偏差= =0.04037
3、lg = （ ） k2=100k1
4、 = PH=PKa-lg =4.75-lg3+lg2=4.5739
5、[H+]=1.0×10-3 mol.L-1 [H2S]= =0.10mol.L-1
[H2S]= =1.0×10-5 mol.L-1
[S2-]= =1.0×10-13 mol.L-1
6、①KbCN-= =5.0×10-6
CKb＞10-8 CNCN=0.050mol.L-1
C/Ka= 》500， CKa 》25kw
[H+]= = =1.0×10-5 mol.L-1 PH=5.00
Kb1= = ×10-9， Kb2= = ×10-12
②CKa1》10-8 CKa2＞10-8 ＜104
终点：CNa2C3O4= ×0.10 mol.L-1
[OH-]= = = ×10-5mol.L-1
POH=5.00-lg =5.7157 CKb1》500 CKb1》25kw
7、Na2CO3%= ×100%=31.80%
NaHCO3%= ×100%=16.8%

无机及分析化学试卷（二）
一、填空题（每空2分，共40分）
1、已知某化学反应：2A（g）+B（l） 2E（g）处于平衡状态，问：（1）若正、逆反应活化能分别为260KJ.mol-1和180KJ.mol-1，则正反应的热效应△H为 。
（2）降低反应体系的温度，产物E的浓度将 ；
（3）该反应的平衡常效Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为 。
2、下列数值各为几位有效数字：
（1）PH=4.060 ，（2）P4中的4 。
3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有 ，是碱的有 ，既是酸又是碱的有 。
S2- NH4Ac AL3+ HF CO32- HC2O4-
4、写出NaAc溶液的质子条件 。
5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-5，则在PH=3.0的溶液中A2-的分布系数￡A2= 。
6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为 ，溶液的PH应控制在 范围内。
7、配平下列氧化还原反应方程式：
（1）CH2O72-+ SO32-+ 酸性介质 Cr3++ SO42-+
（2）ClO-+ Mm（OH）2 碱性介质 Cl-+ MnO2+ H2O
8、已知元素电势图：BrO- +0.32v Br2 +1.08v Br- ，可知：
EQBrO-/Br-= ，说明Br2易发生反应 。
9、命名下列配合物或写出配合物的化学式：
（1）K4[Fe（CN）6] 。
（2）三氯化六水合钴（Ⅲ） 。
二、选择题（每题1分，共10分）
1、同温度下，已知反应：2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）和反应2C（s）+O2（g）
2CO（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的平衡常数K3为 ，
（1）K1K2 （2）K1/K2 （3）（K1.K2）y2 （4）（K2/K1）y2
2、已知活化能分别为35kJ.mol-1和125KJmol-1的两个反应在300K时速度相等，则在350K时 。
⑴活化能小的反应速度更快 ⑵活化能答的反应速度更快
⑶两个反应速度相等 ⑷两个反应速度均不变
3、将等体积0.20 mol.L-1氨水和0.10 mol.L-1HCl溶液混合后，溶液的
PH为 （已知氨水Kb=1.8×10-5，PKb=4.75）。
⑴9.25 ⑵7.00 ⑶4.75 ⑷2.25
4、浓度为0.10 mol.L-1某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度为0.40 mol.L-1该一元若酸的电离度为 。
⑴0.80% ⑵0.40% ⑶0.20% ⑷0.10%
5、常量分析天平可标准至±0.2毫克，欲使称量结果的相对误差不超过0.1%，称取的样品估量至少应为 克。
⑴0.5 ⑵0.2 ⑶0.1 ⑷0.02
6、HPO42-的Kb与H3PO4的Ka1、Ka3的关系为 。
⑴Kb.Ka1=Kw ⑵Kb.Ka2=Kw ⑶KbKa3=Kw ⑷Kb=Ka1.Ka2.Ka3
7、S2O32-中S的氧化数为 。
⑴0 ⑵2 ⑶4 ⑷6
8、关于厚电池，下列说法正确的是 。
⑴电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极；
⑵电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极；
⑶负极发生还原反应，正极发生氧化反应；
⑷电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。
9、关于铜-锌厚电池，下列说法不正确的是 。
⑴锌是负极，铜是正极；
⑵标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势；
⑶在铜电极溶液中滴加氨水，厚电池电动势将减小；
⑷在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。
10、Ni（En）32+配离子的形成体的配位数为 。
⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8
三、判断题（正确划“√”，错误划“×”；每题1分，共10分）
1、对任何化学反应：aA+bB eE+fF，反应速度总是与CAa.CBb成正比。 （ ）
2、催化剂只能改变反应速度，不能改变反应方向。 （ ）
3、基准物质的分子量越大，其称量结果的相对误差越小。 （ ）
4、分析结果的精密度高，准确度也一定高。 （ ）
5、在HAc溶液中加入NaAc固体，NaAc浓度低时会产生同离子效应，使HAc的电离度减小；而NaAc浓度高时会产生盐效应，使HAc的电离度增大。 （ ）
6、实验室常用的HCl和NaOH标准溶液，通常是先配制成近似所需的浓度的溶液，然后再同基准物质分别标定其准确浓度。 （ ）
7、KMnO4标准浓度和K2Cr2O7标准溶液都可采用直接法配制，无需称定。 （ ）
8、FeCl3溶液能溶解铜板，说明Fe3+氧化能力比Cu2+强，已知
EOFe3+/Fe2+=0.77v ECu2+/Cu=0.34v EQFe2+/Fe=0.44v （ ）
9、已知Cl2+2e=2Cl-，EOCl2/2Cl-=1.36v，则 Cl2+e=Cl-，EQ Cl2/Cl-=0.68v
（ ）
10、因为在EDTA配位滴定法中，使用EDTA二钠盐配制标准溶液，故要用碱式滴定管进行滴定操作。 （ ）
四、计算题（共40分）
1、将铜片插入盛有1mol.L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有mol.L-1AgNO3溶液的烧杯中，连接成厚电池。
（1）写出电板反应和厚电池反应（已知EOCu2+/Cu=0.34v，EOAg+/Ag=0.7996v）
（2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的NaCl溶液，电池电动势将如何变化？为什么？
（3）写出该厚电池符号，并计算厚电池电动势。
2、计算用0.20 mol.L-1NaOH滴定相同浓度的某一元弱酸HA（Ka=1.0×10-5）到化学计量点时的PH，并指出可选择什么指示剂。
3、今有Na2CO3试样2.0000克，用水溶解后稀释至100.00ml，取出25.00ml用酚酞作指示剂，用0.1000 mol.L-1HCl标准溶液20.00ml滴定至终点，试写出HCl与Na2CO3的滴定反应式，并计算Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3分子量：106.0）
4、计算BaSO4在下列情况下的溶解度（已知Ksp、BaSO4=1.0×10-11）
（1）在纯水中；
（2）在0.010 mol.L-1BaCl2溶液中；
5、取水样50.00ml调至PH=10.00，以铬黑T为指示剂，用EDTA作标准溶液滴定，用去0.0100 mol.L-1EDTA标准溶液20.00ml滴定至终点，求水的总硬度（以德国度表示）（已知CaO分子量：56.00
无机及分析化学试卷（二）答案

一、填空题
1、（1） 80KJmol-1 （2）减少 （3）C2E/C2A P2E/P2A Kc=Kp
2、（1）3 （2）任意
3、HF Al3+ ， S2- CO32- ， NH4Ac HC2O4-
4、[HAc]+[H+]=[NH3]+[OH-]
5、 = =
6、
7、 （1）CH2O72-+3SO32-+8H+ 酸性介质 2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）ClO-+1Mm（OH）2 碱性介质 Cl-+1MnO2+1H2O
8、0.7w Br2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O
9、（1）六氰合铁（Ⅱ）酸钾 （2）[CO（H2O）6]Cl3
二、选择题
1、（4） 2、（2） 3、（1） 4、（4） 5、（2）
6、（2） 7、（2） 8、（2） 9、（4） 10、（）
三、选择题
1、× 2、√ 3、√ 4、× 5、×
6、√ 7、× 8、√ 9、× 10、×
四、计算题
1、（1）（-）Cu=Cu2++2e （+）Ag++e=Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
（2）EAg+/Ag=EOAg+/Ag+0.0592lg（Ag+）
加Nacl生成Agcl，[Ag+]减小， Σ减小
（3）（-）Cu（S）Cu2+（1mol.L-1）11Ag+（1mol.L-1）1Ag（S）（+）
Σ=0.7996-0.34=0.4596v
2、HA+NaOH=NaA+H2O CA-=0.1 mol.L-1
[OH-]= = =1.0×10-5mol.L-1 PH=9.00
3、Na2CO3%= ×100%=42.40%
4、（1）S= =1.0×10-5mol.L-1
（2）S= = =1.0×10-8mol.L-1
5、求水的总硬度= =22.4o