无机及分析化学第1阶段测试题.doc
《无机及分析化学第1阶段测试题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《无机及分析化学第1阶段测试题.doc(5页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
江南大学现代远程教育 第一阶段测试卷 考试科目:《无机及分析化学》(总分100分) 时间:90分钟 __________学习中心(教学点) 批次: 层次: 专业: 学号: 身份证号: 姓名: 得分: 第2章 化学中的基本计量,第3章 化学反应的基本原理,第4章 酸碱与酸碱平衡) (本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算,故参加本课程的考试时必须携带计算器) 一、填空题(30分,每空1分) 1、定量分析中,系统误差影响测定结果的 。可以用误差衡量 的高低。 2、 4.80×10-2是 位有效数字。 3、 pH=0.3是 位有效数字,该溶液的H+浓度为 。 4、按有效数字运算规则,计算下式: 20.032 + 8.04054 – 0.0055 = 。 5、当Q< Kq时;化学平衡向 方向移动;当Q> Kq时;化学平衡向 方向移动;当Q=Kq时;化学反应达到 状态。使用催化剂(能或不能) 改变化学平衡状态。 6、根据酸碱质子理论,CO32-是______性物质 ,其共轭_______是 ;H2PO4-是______性物质,它的共轭酸是 ,共轭碱是 。 7、0.10 mol·L-1HAc溶液中,浓度最大的物种是_______,浓度最小的物种是________。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将________,这种现象称之为 ;溶液的pH将_______,H+的浓度将________。 8、标定HCl溶液的浓度时,可用Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物质。若两者均保存妥当,则选 作为基准物更好,原因为 。若Na2CO3吸水了,则HCl溶液浓度的标定结果 ;若硼砂的结晶水部分失去了,则测定的结果 。(以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 9、用强碱滴定弱酸时,滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关。 10、决定HAc-NaAc缓冲溶液pH的因素是 和 。 二、选择题(16分,每题2分) 1、一定温度下,反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后,增大N2的分压,平衡移动的结果是 ( ) A、增大H2的分压 B、减小N2的分压 C、增大NH3的分压 D、减小平衡常数 2、下列论述中,正确的是( ) A、精密度高,准确度一定好 B、准确度好,一定要有高的精密度 C、精密度高,系统误差一定小 D、测量时,过失误差不可避免 3、对可逆反应 2NO(g)N2(g)+O2(g)+ Q ,下列几种说法中正确的是( ) A、Kq与温度有关 B、增加NO的浓度,Kq值增大 C、温度升高时,平衡右移 D、使用催化剂,Kq值增大 4、下列物质可用直接法配制其标准溶液的有( ) A、H2SO4 B、KOH C、Na2S2O3 D、邻苯二甲酸氢钾 5、质子理论认为,下列物质中可以作为质子酸的是( ) A、H2S,C2O42-,HCO3- B、H2CO3,NH4+,H2O C、Cl-,BF3,OH- D、H2S,CO32-,H2O 6、在0.1 mol·L-1NaF 溶液中,下列关系正确的为( ) A、[H+]≈[HF] B、[HF]≈[OH-] C、[H+]≈[OH-] D、[OH-]≈[HF] 7、下列溶液中,pH最大的是( ) A、0. 10 mol·L-1 NH4NO3 B、0. 10 mol·L-1 Na3PO4 C、0. 10 mol·L-1 NH4Ac D、0. 10 mol·L-1 NaCl 8、某酸碱指示剂的p KHInq=5,其理论变色范围的pH为( ) A、2~8 B、3~7 C、4~6 D、5~7 三、是非题(10分,每题2分) 1、误差是指测定值与真实值之间的差,误差的大小说明分析结果精密度的高低。( ) 2、 外加少量的酸或碱溶液时,缓冲溶液本身的pH保持不变。 ( ) 3、 在共轭酸碱对H3PO4-H2PO4-中,H3PO4为质子碱。 ( ) 4、 用强碱溶液滴定弱酸时,弱酸强度越大滴定突跃越大。 ( ) 5、 二元弱酸,其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。 ( ) 四、问答题(10分,每题5分) 1、反应A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)+Q达到化学平衡。试简单讨论影响其化学平衡移动的因素? 2、什么叫滴定分析中的基准物?基准物必须具备哪些条件? 五、计算题(34分) 1、(8分)3%Na2CO3溶液的密度为1.03g ·mL-1,配制此溶液200mL,需要Na2CO3·10H2O多少克?溶液的物质的量浓度是多少?已知相对分子质量:Na2CO3 106,H2O 18 2、 (8分)在1273K时反应: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 的Kθ=0.5,若CO和CO2的初始分压分别为500kPa和100kPa,问: 1)反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少? 2)平衡时CO的转化率是多少? 3)若增加FeO的量,对平衡有没有影响? 3. (9分)一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中,需41.20mL0.0900mol•L-1 NaOH滴至终点.已知加入8.24mL NaOH时,溶液的pH=4.30. 1)求弱酸的摩尔质量M, 2)计算弱酸的离解常数Kaө, 4. (9分)蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后,加浓碱蒸馏,用过量硼酸吸收蒸出的氨,然后用0.1200mol•L-1 HCl 21.00mL滴至终点,计算试样中氮的质量分数。相对分子质量:NH317.03;相对原子质量: N 14.01 。相关的反应方程式如下: NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3- H+ + H2BO3- = H3BO3 参考答案 一、填空题(30分,每空1分) 1、准确度;准确度 2、三 3、一;0.5 4、28.067 5、正反应;逆反应;平衡;不能 6、碱;酸;HCO3-;两性;H3PO4;HPO42- 7、HAc;OH-;变小;同离子效应;增大;减小 8、硼砂;HCl与两者均按1:2计量比进行反应,硼砂的摩尔质量大,称量时相对误差小;偏高;偏低 9、两者的浓度;弱酸的解离常数 10、HAc和NaAc的浓度比;HAc的Ka 二、选择题(16分,每题2分) 1、C 2、B 3、A 4、D 5、B 6、B、、 7、B 8、C 三、是非题(10分,每题2分) 1、错 2、对 3、错 4、对 5、错 四、问答题(10分,每题5分) 1、1)浓度 若增加反应物浓度或降低产物浓度,平衡向正反应方向移动。 2)压力 对于有气体物质参加的化学反应,压力变化可能引起化学平衡移动。增大压力,平衡向逆反应方向移动。 3)温度 降低温度,上述平衡将向放热反应方向(正方向)移动。 4)催化剂 催化剂只能加快体系达到平衡的时间,而不能改变体系的平衡组成,因而催化剂对化学平衡的移动没有影响。 2、 可以用直接法配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物。基准物必须具备下列条件: 1)物质必须具有足够的纯度(>99.9%)。一般可用基准试剂或优级纯试剂。 2)物质的组成(包括结晶水)与其化学式应完全符合。如H2C2O4·2H2O,Na2B2O7·10H2O。 3)稳定。 4)另外,摩尔质量应尽可能大些,以减小称量误差。 五、计算题(34分) 1、(8分) m(Na2CO3)=3%×1.03×200=6.18g m(Na2CO3·10H2O)=6.18×286/106=16.7g c(Na2CO3)=6.18/(106×200×10-3)=0.292 mol·L-1 2、(8分) 1) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) p/kPa t=0 500 100 t 500-x 100+x x = 100kPa CO的平衡分压为400kPa, CO2的平衡分压为200kPa. 2) 平衡时CO的转化率 a = 100/500 = 20% 3) 增加FeO的量,对平衡有没有影响 3、(9分) 1)求M 计量点时 n(NaOH)= n(HA) 0.09000×41.20×10-3 =1.250 / M HA M HA=337.1 g·mol-1 2)计量点前 c A- = 0.01273mol/L c HA = 0.05094mol/L 4.30 = pKaө + lg(0.0127 / 0.05094) p Kaө = 4.90 HA : Kaө =1.25×10-5 4、(9分) n (N )= n(NH3) = n( H2BO3-) = n( HCl) wN= c V HClMN / ms =0.1200×21.00×14.01×10-3 / 0.2320 =15.22%- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 无机 分析化学 阶段 测试
咨信网温馨提示:
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
关于本文