2023年第三单元海水中的化学知识点.docx
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1、第三单元 海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质(1)海水由96.5%的水 和3.5%的溶解的盐组成。海水中重要有4种金属离子(Na+、Mg2+、Ca2+、K+)和2种酸根离子(Cl-、SO42-)。当把海水蒸干时,任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐,故海水中重要的盐有:Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。海水之最:含量最多的金属离子:Na+,含量最多的非金属离子或酸根离子:Cl-含量最多的非金属元素:O,含量最多的金属元素:Na海水盐分中含量最多的非金属元素:Cl。(2)海水制镁.流程:.化学方程式:MaCl2+Ca(OH)
2、2Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl2H2O+MgCl2MgCl2通电Mg+Cl2注意:海水中原本就有氯化镁,为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀,再加盐酸得到氯化镁呢?海水中氯化镁的含量很低,要想得到它,一方面要设法使之富集。提取镁时,假如直接以海水为原料,则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集;假如以卤水为原料,则在海水晒盐阶段就通过了一次富集,转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集,又可除去其中的氯化钠等杂质。从海水中提取镁时,选择石灰乳做沉淀剂的因素是什么?由于石灰乳价廉易得,大海中富含贝壳,它们的重要成分为碳酸钙,可就地取材通过大海制得石灰乳,反映的化学方
3、程式为:CaCO3高温CaO+CO2、CaO+H2OCa(OH)22、海底矿物(1)可燃冰可燃冰天然气水合物固体极易燃烧形成:由天然气(重要成分是CH4)和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。优点:燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。燃烧后几乎不产生任何残渣或废气,被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。注意:纯净的天然气水合物呈白色,形似白雪,可以像固体酒精同样直接被点燃,被形象的称为“可燃冰”。人类开采可燃冰,面临着许多问题:A.收集海水中的气体十分困难,可燃冰在海底大面积分,其分解出来的甲烷很难聚集在某一地区内收集,并且一离开海床便迅速分解,容易发生喷井意外。B.甲
4、烷的温室效应很强,若解决不妥,分解出来也许导致大陆架边沿动荡而引发海底塌方,甚至导致大规模海啸,带来劫难性后果。因此,可燃冰也是一种存在安全隐患的能源。(2)锰结核海底还蕴藏着一种具有多种金属的矿物多金属结核,也称:锰结核(含锰最多)。锰结核具有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素,多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上。3、海洋资源的开发和运用海洋资源指的是与海水水体自身有着直接关系的物质和能量。海洋资源:化学资源(溶解于海水中的化学元素工业用冷却水源、食盐等各种盐类、淡水、溴)矿产资源(滨海、大陆架及深海海底所蕴藏的矿产资源滨海砂矿:富含砂、贝壳等建筑材料,大陆架:石油、天然气、煤
5、、硫、磷,金属矿产; 海盆:深海锰结核。)动力资源(海水波浪、潮汐及海流所产生的能量、贮存的热量潮汐发电、波浪发电)生物资源(海水中生存的生物鱼、虾、贝、藻)海洋污染:陆源污染、海上污染。防止污染措施:海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。注意:开发海洋资源的同时要保护海洋过度索取会遭到海洋的报复。4、海水淡化(1)蒸馏法淡化海水.实验装置:如右图所示。.实验现象:加热后大试管中的海水沸腾,小试管中有少量无色液体;向小试管的冷凝水中滴加硝酸银溶液后无白色沉淀产生。.注意事项:实验前要先检查装置的气密性,气密性良好才干使用;玻璃导管尽量长些(延长水蒸气在导
6、管中的滞留时间,有助于热的水蒸气冷凝);为防止暴沸,可在大试管中加几粒沸石或碎瓷片;试管中的液体量不能超过试管容积的1/3.实验结论:采用蒸馏的方法可除去海水中的可溶性杂质得到淡水。.实验改善:使冷凝效果更好的方法换成较长的玻璃导管将玻璃导管改为冷凝器在玻璃导管上敷上冷毛巾把接受冷凝水的小试管放在盛有冷水的烧杯中注意:蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法,是分离液体混合物的一种方法。(分离混合物的方法:过滤、结晶、蒸馏)NaCl溶液中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀,其反映化学方程式为:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3向溶液中加入AgNO3溶液,看是否产生白色沉淀,是检
7、查溶液中有无Cl-的常用方法。(2)世界范围内海水淡化能做到规模化和产业化的重要方法:膜法反渗透法(运用的是渗透压的原理)热法低温多效蒸馏法、多级闪急蒸馏法二、海水“晒盐”1、粗盐提纯(实际问题):海水“晒盐”得到的粗盐,往往具有可溶性杂质(如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等)和不溶性杂质(如泥沙等),必须对其进行分离和提纯,才干用于工业生产和人们的生活。(1)除去粗盐中的不溶性杂质方法:将粗盐晶体溶解在水中,过滤除去不溶物,再通过蒸发结晶得到比较纯净的氯化钠晶体。环节:溶解过滤蒸发(2)除去粗盐中的可溶性杂质粗盐中可溶性杂质重要有Na2SO4、CaCl2、MgCl2。方法:加入过量的B
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