大一无机化学期末考试试题精选.doc
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(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √ )2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √ )3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 ( √ )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( × )5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的ΔfHmΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为ΔrHm1Θ,反应B=C的反应热为ΔrHm2Θ,则反应A=C的反应热ΔrHm3Θ为:d a.ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b.ΔrHm1Θ-ΔrHm2Θ c.ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d.ΔrHm2Θ-ΔrHm1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 c.存在氢键 d.诱导力强 (10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a.它们总是相等 b.它们的和等于1 c.它们的积等于1 d.它们没有关系 (11)下列反应及其平衡常数H2 (g)+S(s)=H2S(g) K1Θ; K2Θ,则反应的平衡常数KΘ是:d a. K1Θ+K2Θ b.K1Θ- K2Θ c.K1Θ×K2Θ. d.K1Θ÷K2Θ (12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为:c a.大于零 b.小于零 c.等于零 d.无法确定 (13)不合理的一套量子数(n,l,m,ms)是:b a.4,0,0, b.4,0,-1, c.4,3,+3, d.4,2,0, (14)向HAc溶液中,加入少许固体物质,使HAc离解度减小的是:b a.NaCl b.NaAc c.FeCl3 d.KCN (15)溶于水后,分子间产生的作用力有:d a.取向力和色散力 b.取向力和诱导力 c.诱导力和色散力 d.取向力、色散力、诱导力及氢键 (16)25℃时,Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10-11,在0.01mol · L-1的NaOH溶液中的溶解度为:c a.1.2×10-9 mol · L-1 b.2.4×10-9 mol · L-1 c.1.2×10-7 mol · L-1 d.1.7×10-5 mol · L-1 (17)已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.770V,EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,则反应 2Fe3+(1mol·L-1)+Cu=2Fe2+(1mol· L-1) + Cu2+(1mol· L-1)可以:b a.呈平衡状态 b.自发正向进行 c.自发逆向进行 d.前三者都错 (18)已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是:d a.c(Fe3+)<1 b.c( Fe2+)<1 c.c( Fe2+)/ c(Fe3+)<1 d.c(Fe3+)/ c( Fe2+)<1 (19)角量子数l描述核外电子运动状态的:c a.电子能量高低; b.电子自旋方向; c.电子云形状; d.电子云的空间伸展方向; (20)以下各组物质可做缓冲对的是:a a.HCOOH—HCOONa b.HCl一NaCl c.HAc—H2SO4 d.NaOH—NH3·H2O 1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n=4,l=1____4p________ B. n=5,l=2 ______5d______ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布 (1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2; 3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____. 4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ,反应3A=C的反应热为 ΔrHm2Θ,则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为( ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ )。 5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为( KΘ =1/PCO2 )。 6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为( 6.1 ×10-4)。(KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10)。 7. 已知: Zn2+ + 2e- Zn EΘ(Zn2+/Zn ) = -0.762 8V, 那么 Zn2+ + e- Zn EΘ(Zn2+/Zn ) = ( -0.762 8V )由此可知,标准电极电势EΘ由( 物质的电势 )决定,与电极反应中(计量系数)无关。 8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2,此元素位于( 4 )周期,( 7 )族。 9. 命名下列配合物:a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍(II) ) b. Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠 ) 1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态? 2. BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释. 3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何? 2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原电池中发生,试写出原电池符号和电极反应。 2. 浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,何种离子先沉淀?当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?(KspΘ(AgCl)=2×10-10,KspΘ(Ag2CrO4)=1×10-12) 解:AgCl先沉淀 [Cl-]=2×10-5 D )3.下列关系式中错误的是: A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 ( A )6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为: A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定 D )8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是: A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快 C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快 ( D )9.下列四个量子数(依次为n,l,m,ms)不合理的一组是: A、(3、1、0、+) B、(4、3、1、-) C、(4、0、0、+) D、(2、0、1、-) B )10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是: A、(4、1、0、+) B、(4、2、1、-) C、(4、0、0、+) D、(4、1、1、-) ( D )11.下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是: A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4 ( C )12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是: A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 ( A )13.按照酸碱质子理论,下列既能做质子酸又能做质子碱的是: A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3- B )14.下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是: A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5) B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5) C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10) ( B )15.下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是: A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 ( C )16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后,BaSO4的溶解度增大的是: A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4 ( C )17.已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17,则该难溶物的溶解度为: A、5.6×10-9mol·L-1 B、3.2×10-6mol·L-1 C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1 ( D )18.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是: A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI ( D )19.下列分子间能形成氢键的是: A、HF——HI B、H2O——H2Se C、NH3——H3As D、NH3——H2O ( D )20.在XeF4分子中,中心原子“Xe”的价层电子对数是: A、3对 B、4对 C、5对 D、6对 5.可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时,其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*,Kp与 Kc的关系为Kp=Kc (RT-1)。 6.反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔrHmo > 0 达到平衡时,若减小容器的体积,平衡 正向 移动,平衡常数 不变 ;若提高体系的温度,平衡 正向 移动,平衡常数增大 7.在配制FeCl3、SnCl2溶液时,通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。 8.溶度积规则是指:当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡,形成饱和溶液;当 J>Ksp 为过饱和溶液,会有沉淀产生;当 J<Ksp 为不饱和溶液,若有沉淀,沉淀会溶解。 9.在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl,则溶液中的OH-浓度 降低 ,NH3的解离度 减小 ,这种现象称为 同离子效应 。NH3的解离常数 不变 。 10.30号元素基态原子核外电子排布式为 3d104s2 ,该元素属于 第四 周期,IIB族, ds 区。 1.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------( ) A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2) 2.下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------( ) A.色散力仅存在于非极性分子之间 B. 极性分子之间的作用力叫取向力 C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D.分子量小的物质,其熔沸点也会高于分子量大的物质 3.一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( ) A.8 B.18 C.24 D.32 4.某原子2p轨道上有2个电子,描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(2,1,0,+1/2),则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------( ) A.(2,1,0,-1/2) B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2) 5.下列各对物质中,分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------( ) A. NH3和PH3 B. He和Ne C. N2和O2 D. H2O和CO2 6.下列物质中,哪一个沸点最高------------------------------------------------------------( ) A.HF B.HCl C.HBr D.HI 7.下列物种中,变形性最大的是------------------------------------------------------------( ) A.Na+ B.I- C.Rb+ D.Cl- 8.下列各键中,极性最小的是---------------------------------------------------------------( ) A.LiH B.HCl C. HBr D.HI 9.下列分子中,偶极矩为零的是------------------------------------------------------------( ) A.CO2 B.SO2 C.H2 O D.NH3 10.下列元素中,电负性最大的是------------------------------------------------------ -------( ) A. Mg B. Ba C. Cl D. F 11.NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------( ) A.直线型,sp杂化 B.平面三角形,sp2杂化 C.正四面体型,sp3 杂化 D.三角锥型,sp3 杂化 12. Xe F2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------( ) A.角型,四面体 B. 直线型 ,三角双锥 C.角型,四方锥 D.直线型,变形四面体 13.下列分子中,中心原子采取sp2 杂化的是--------------------------------------------( ) A. NH3 B. BF3 C. CHCl3 D. H2 O 一 D B D D B A B D A D D B B B A (注:专业文档是经验性极强的领域,无法思考和涵盖全面,素材和资料部分来自网络,供参考。可复制、编制,期待你的好评与关注)- 配套讲稿:
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