无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——填空题.doc

1热化学反应方程式是表示化学反应及其 关系的方程式。反应热效应2用佛尔哈德法测Cl时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将 。偏高3. 在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾（FeSO4 7 H2O）中的铁含量，终点时的颜色变化是 。由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色4. 微观粒的重要特征是 ，具体体现在微观粒子能量的 和运动规律的统计性。波粒二象性；量子化5. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2(OH)2SO4沉淀；继续滴加氨水，则生成 。Cu(NH3)4SO4 6. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO42-_;H2AsO4-_。H2PO4-；H3AsO4 7. 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc和Ac-的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pHpKa时，则_为主要存在形式。HAc ; Ac- 8. 电子排布所遵循的基本原理和规则有 ， ， 。能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则9. QP=H的应用条件是 ， ， 。封闭系统；dp=0; W=010.温度对反应速率影响的大小取决于反应的；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈。活化能；大11. KMnO4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn2+，它的离子半反应式为（2分）8H+ +MnO4- +5e- 4H2O +Mn2+1 向六水合铬()离子水溶液中逐滴加入氢氧化钠水溶液，生成四羟基二水合铬()酸离子的逐级反应方程式分别为： (1) _ Cr(H2O) + OH-Cr(H2O)5(OH)2+ + H2O； (2) _ Cr(H2O)5(OH)2+ + OH-Cr(H2O)4(OH)2+ + H2O ； (3) Cr(H2O)4(OH)2+ + OH-Cr(H2O)3(OH)3+ H2O； (4) Cr(H2O)3(OH)3+ OH-Cr(H2O)2(OH)4- + H2O。2. 对某体系作功165 J，该体系应放出_热量_65 _J才能使内能增加100J。3. 反应N2O4(g)2NO2(g) 中，因为NO2是红褐色而N2O4是无色，NO2分压可利用光吸收来测定。 如果35平衡体系总压力为202 kPa，= 66 kPa，则该温度下的为_ 0.32_。4. 蒸发作用是_是物质由液态转化为气态的过程_。 升华作用是_是物质由固态直接转化为气态的过程, 其间不出现液相_。 5. 在 0和 97.0 kPa下, 16.0 g O2 的体积是 11.7 dm3。6. 某一放热反应A + BC，在绝热箱中反应时，反应速率_快_，而在非绝热箱中，反应速率_慢_。当此放热反应达平衡时。在绝热箱中的产量_低_，在非绝热箱中的产量_高_。7. 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为_0_。8. 某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为2位，其氢离子活度为5.610mol/L，氢氧根离子活度为1.8104mol/L。11. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000(25.00-24.50)246.47 (1) w(X) = 100% , _二位 _ 1.0001000 0.1208(25.00-1.52)246.47 (2) w(X) = 100% , _ 四位_ 1.0001000 12. 以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et 0.2%）的条件是lg (cspKt) _5.7; _；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et 0.1%）的条件是lg（cspK(MY)）_6.0_ 。13. 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。 (1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 _偏低 _ (2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低_偏低_14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,在不同波长测定的摩尔吸光系数 不同 (指相同与否),在最大吸收波长(lmax)波长条件下,摩尔吸光系数的数值最大。 15. 根据离子交换树脂对离子亲和力的大小，判断Ba2+,Sr2+,Ca2+中最先被阳离子交换树脂交换的是 Ba2+ 。2.NH3BBr3中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子几何构型共价键有无极性分子有无极性分子间作用力类型NH3BBr3中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)不等性 sp3不等性 sp2分子几何构型三角锥形平面三角形共价键有无极性有有分子有无极性有无分子间作用力类型取向力，诱导力，色散力；氢键色散力2. 在2L密闭容器中放入a mol A、b mol B，在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) 若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质的生成速度为W molL-1min-1，则A物质的转化率为_4wt/3a_，B物质的平衡浓度为_1/2b-1/3wt_。3. 反应3Fe (s) + 4H2O(g) Fe 3O4 (s) + 4H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，试回答： 增加Fe的量，其正反应速率的变化是 不变 （填增大、不变、减小，以下相同）； 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 增大 ，逆反应速率 增大 ； 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 不变 ，逆反应速率 不变 ； 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 减小 ，逆反应速率 减小 。5. 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的 H+ 与之结合并生成 H2O ，使 H2PO4- 的离解平衡向右移动，继续离解出 H+ 仍与 OH- 结合，致使溶液中的pH值几乎不变，因而 H2PO4- 在这里起了抗碱的作用。1. H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。1.64， 6.80 ，11.88。2. 配制Na2S2O3溶液时，要用_水，原因是_。新煮沸并冷却得蒸馏水，除去水中的氧气、二氧化碳和微生物。3.某元素原子序数为25，其核外电子排布式 ，属 周期，属 族。1s22s22p63s2sp63d54s2, 第四周期，VIIB4.一元弱酸能够被准确滴定的条件是 。cKa10-85. 稀溶液的依数性是指 ， ， ， 。蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压6. 周期表中，电负性最小的元素 ，电负性最大的元素是 。Cs, F1.（4分） Na2CO3 Na2B4O710H2O H2C2O42H2O邻苯二甲酸氢钾 标定下列溶液的基准物是:待 标 液基 准 物HCl12NaOH122.（2分） 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 或 (10-3.75, 10-7.62) 3.（8分） (1) 甲基红或酚酞; (2) 甲基红(或甲基橙); (3) 甲基橙;(4) 酚酞 在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:(从甲基橙、甲基红、酚酞中选择) (1) 0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH_ (2) 0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3_ (3) 0.1 mol/L HCl滴定Na2CO3至第二化学计量点_ (4) 0.1 mol/L NaOH滴定H3PO4至第二化学计量点_ 4.（2分） EDTA滴定金属M时, 则要求lg大于_, 才能使滴定的终点误差小于0.1% 。 6.05.（4分） 图1图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A、B、C 、D) 图 1 图 2 图 3 图 41. C 2. A 3. D 4. B (1) 图1 _ A. 工作曲线 (2) 图2 _ B. 吸收曲线 (3) 图3 _ C. 摩尔比法测定配合物的组成 (4) 图4 _ D. 测量结果的相对误差 标准态下，对fHm _的反应，若rSm0，则其在温度_时可自发进行。0，较低在298K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298K时，Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于_。（已知M（Fe）56gmol1）842.32 kJmol13随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 、 、 。下降； 不变；不变4健康人血液的pH值为7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为正常状态的 倍。35.48表示=(AgBr, s)的反应式为 。6在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 ，因而其金属性依次 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 ，元素的金属性逐渐 。减小；增强；增大；降低HF的沸点比HI高，主要是由于 。氢键沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂和标准溶液分别是 ， ，沉淀应在 介质中进行。；中性或弱碱性9.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的标准原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号为 。（E(MnO4-/Mn2+)=1.51V；E(Cl2/Cl-)=1.36V）9；0.15V；