无机及分析化学(董元彦)期末考试出题用——填空题.doc

1．热化学反应方程式是表示化学反应及其 关系的方程式。反应热效应
2．用佛尔哈德法测Cl－时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将 。偏高
3. 在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾（FeSO4 · 7 H2O）中的铁含量，终点时的颜色变化是 。由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色
4. 微观粒的重要特征是 ，具体体现在微观粒子能量的 和运动规律的统计性。波粒二象性；量子化
5. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2(OH)2SO4沉淀；继续滴加氨水，则生成
。[Cu(NH3)4]SO4
6. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO42-__________;H2AsO4-________________。H2PO4-；H3AsO4
7. 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc和Ac-的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pH<pKa时，溶液中___________为主要存在形式；当pH>pKa时，则__________为主要存在形式。HAc ; Ac-
8. 电子排布所遵循的基本原理和规则有 ， ，
。能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则
9. QP=ΔH的应用条件是 ， ， 。封闭系统；dp=0; W’=0
10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的——————；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈——。活化能；大
11. KMnO4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn2+，它的离子半反应式为——————（2分）8H+ +MnO4- +5e- 4H2O +Mn2+

1 向六水合铬(Ⅲ)离子水溶液中逐滴加入氢氧化钠水溶液，生成四羟基·二水合铬(Ⅲ)酸
离子的逐级反应方程式分别为：
(1) __ Cr(H2O) + OH-[Cr(H2O)5(OH)]2+ + H2O；
(2) _ [Cr(H2O)5(OH)]2+ + OH-[Cr(H2O)4(OH)2]+ + H2O ；
(3) [Cr(H2O)4(OH)2]+ + OH-[Cr(H2O)3(OH)3]↓+ H2O；
(4) [Cr(H2O)3(OH)3]↓+ OH-[Cr(H2O)2(OH)4]- + H2O。

2. 对某体系作功165 J，该体系应放出__热量__65 _J才能使内能增加100J。

3. 反应N2O4(g)2NO2(g) 中，因为NO2是红褐色而N2O4是无色，NO2分压可利用光吸收来测定。 如果35℃平衡体系总压力为202 kPa，= 66 kPa，则该温度下的为_ 0.32_____。

4. 蒸发作用是_是物质由液态转化为气态的过程__。
升华作用是_是物质由固态直接转化为气态的过程, 其间不出现液相__。

5. 在 0℃和 97.0 kPa下, 16.0 g O2 的体积是 11.7 dm3。

6. 某一放热反应A + BC，在绝热箱中反应时，反应速率_快_，而在非绝热箱中，反应速率_慢_。当此放热反应达平衡时。在绝热箱中的产量_低_，在非绝热箱中的产量_高_。

7. 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为___0__。

8. 某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为2位，其氢离子活度为　5.6×10　mol/L，氢氧根离子活度为1.8×10－4mol/L。

11. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?
0.1000×(25.00-24.50)×246.47
(1) w(X) = ───────────────×100% , ___二位 __
1.000×1000
0.1208×(25.00-1.52)×246.47
(2) w(X) = ───────────────×100% , ____ 四位__
1.000×1000

12. 以　csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et £ 0.2%）的条件是lg (cspKt) ³ __5.7; _；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et £ 0.1%）的条件是lg（cspK＇(MY)）³_____6.0__________ 。

13. 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。
(1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 ___偏低 ____
(2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低_____偏低____

14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,在不同波长测定的摩尔吸光系数 不同 (指相同与否),在最大吸收波长(lmax)波长条件下,摩尔吸光系数的数值最大。

15. 根据离子交换树脂对离子亲和力的大小，判断Ba2+,Sr2+,Ca2+中最先被阳离子交换树脂交换的是 Ba2+ 。

2.

NH3
BBr3
中心原子杂化轨道
(注明等性或不等性)

分子几何构型

共价键有无极性

分子有无极性

分子间作用力类型

NH3
BBr3
中心原子杂化轨道
(注明等性或不等性)
不等性 sp3
不等性 sp2
分子几何构型
三角锥形
平面三角形
共价键有无极性
有
有
分子有无极性
有
无
分子间作用力类型
取向力，诱导力，色散力；氢键
色散力

2. 在2L密闭容器中放入a mol A、b mol B，在一定条件下发生如下反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) 若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质的生成速度为W mol·L-1·min-1，则A物质的转化率为__4wt/3a__，B物质的平衡浓度为__1/2b-1/3wt___。
3. 反应3Fe (s) + 4H2O(g) Fe 3O4 (s) + 4H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：① 增加Fe的量，其正反应速率的变化是 不变 （填增大、不变、减小，以下相同）；② 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 增大 ，逆反应速率 增大 ；③ 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 不变 ，逆反应速率 不变 ；④ 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 减小 ，逆反应速率 减小 。
5. 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的 H+ 与之结合并生成 H2O ，使 H2PO4- 的离解平衡向右移动，继续离解出 H+ 仍与 OH- 结合，致使溶液中的pH值几乎不变，因而 H2PO4- 在这里起了抗碱的作用。

1. H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb1 = ___________, pKb2 = ___________, pKb3 = ____________。1.64， 6.80 ，11.88。
2. 配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。新煮沸并冷却得蒸馏水，除去水中的氧气、二氧化碳和微生物。
3.某元素原子序数为25，其核外电子排布式 ，属 周期，属 族。1s22s22p63s2sp63d54s2, 第四周期，VIIB
4.一元弱酸能够被准确滴定的条件是 。c·Kaθ≥10-8
5. 稀溶液的依数性是指 ， ， ， 。蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压
6. 周期表中，电负性最小的元素 ，电负性最大的元素是 。Cs, F

1.（4分） Na2CO3
Na2B4O7·10H2O
H2C2O4·2H2O
邻苯二甲酸氢钾
标定下列溶液的基准物是:
待 标 液
基 准 物
HCl
1

2

NaOH
1

2

2.（2分）
已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = ___________________, Kb2 = _________________。 或 (10-3.75, 10-7.62)

3.（8分） (1) 甲基红或酚酞;
(2) 甲基红(或甲基橙);
(3) 甲基橙;
(4) 酚酞

在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:(从甲基橙、甲基红、酚酞中选择)
(1) 0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH ______________
(2) 0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3 ______________
(3) 0.1 mol/L HCl滴定Na2CO3至第二化学计量点 ______________
(4) 0.1 mol/L NaOH滴定H3PO4至第二化学计量点 ______________

4.（2分）
EDTA滴定金属M时, 则要求lg大于_______, 才能使滴定的终点误差小于0.1% 。 6.0

5.（4分）
图1~图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A、B、C 、D)

图 1 图 2 图 3 图 4
1. C 2. A 3. D 4. B
(1) 图1 __________ A. 工作曲线
(2) 图2 __________ B. 吸收曲线
(3) 图3 __________ C. 摩尔比法测定配合物的组成
(4) 图4 __________ D. 测量结果的相对误差

标准态下，对⊿fHΘm _________的反应，若⊿rSΘm<0，则其在温度_________时可自发进行。<0，较低

在298K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298K时，Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于_______________。（已知M（Fe）＝56g•mol－1）－842.32 kJ·mol－1

3．随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 、 、 。下降； 不变；不变

4．健康人血液的pH值为7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为正常状态的 倍。35.48

表示=(AgBr, s)的反应式为 。

6．在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 ，因而其金属性依次 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 ，元素的金属性逐渐 。减小；增强；增大；降低

HF的沸点比HI高，主要是由于 。氢键

沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂和标准溶液分别是 ， ，沉淀应在 介质中进行。；；中性或弱碱性

9.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的标准原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号
为 。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）9．；；0.15V；