常见的酸和碱酸和碱省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

常见酸和碱常见酸和碱第十单元酸和碱第1页新课导入新课导入 最初，人们简单地认为凡有酸味物质最初，人们简单地认为凡有酸味物质都是酸。都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先年，英国化学家波义耳首先提出识别酸方法：酸是有酸味，能使石蕊提出识别酸方法：酸是有酸味，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其它物质试液由蓝色变为红色，并能溶解其它物质液体。液体。18世纪，人们发觉酸能跟碱作用生世纪，人们发觉酸能跟碱作用生成中性物质。成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸成份后，在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸成份后，提出酸是提出酸是“含氧化合物含氧化合物”。科学家认识酸和碱过程科学家认识酸和碱过程第2页18，英国化学家戴维依据盐酸是不含氧酸，并结合其它含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺乏元素”。1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡在水溶液中电离出阳离子全部是氢离子物质就是酸，凡在水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子物质就是碱。酸碱中和反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。第3页紫色石蕊紫色石蕊稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液第4页无色酚酞无色酚酞稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液第5页教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几个常见酸，认识浓硫酸腐蚀性。几个常见酸，认识浓硫酸腐蚀性。过程与方法过程与方法 经过自主探究试验和拟人化活动展示，培经过自主探究试验和拟人化活动展示，培养试验技能、分析能力及与他人交流合作能力。养试验技能、分析能力及与他人交流合作能力。情感态度与价值观情感态度与价值观 辩证地对待物质利弊，掌握其性质，合理辩证地对待物质利弊，掌握其性质，合理地利用它们。地利用它们。第6页重点重点 1经过试验和生活常识，了解常见经过试验和生活常识，了解常见酸、碱性质与用途；酸、碱性质与用途；2经过试验，学习酸、碱通性及反经过试验，学习酸、碱通性及反应规律与物质制备。应规律与物质制备。经过对比试验，学会酸、碱与其它物经过对比试验，学会酸、碱与其它物质判别。质判别。难点难点第7页食食醋醋酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液石石灰灰水水盐盐酸酸食食醋醋氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液石石灰灰水水盐盐酸酸向溶液中加入酸碱指示剂向溶液中加入酸碱指示剂试验一：观察酸碱碰到指试验一：观察酸碱碰到指示剂颜色情况示剂颜色情况第8页加入紫色石蕊溶液后颜色改变加入无色酚酞溶液后颜色改变食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液变红变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝无颜色改变无颜色改变无颜色改变无颜色改变变红变红变红变红第9页 石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱溶液起作用而石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱溶液起作用而显示不一样颜色，叫做酸碱指示剂，通常也显示不一样颜色，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。简称指示剂。石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱，石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱，溶液变成蓝色。溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱，酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱，溶液变成红色。溶液变成红色。酸碱指示剂酸碱指示剂第10页一、常见酸一、常见酸1 1几个常见酸几个常见酸 盐酸盐酸硫酸硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后现象气味气味无色、液体无色、液体白雾白雾无色、液体无色、液体无味无味刺激性气味刺激性气味无显著现象无显著现象第11页（1）用于稀有金属湿法冶金）用于稀有金属湿法冶金（2）用于有机合成）用于有机合成（3）用于漂染工业）用于漂染工业比如，棉布漂白后酸洗，棉布丝光处理后残比如，棉布漂白后酸洗，棉布丝光处理后残留碱中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染留碱中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性盐酸盐，料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性盐酸盐，才能应用。才能应用。（4）用于金属加工）用于金属加工 比如，钢铁制件镀前处理，先用烧碱溶液洗比如，钢铁制件镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这么，才能解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这么，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。在金属表面镀得牢，焊得牢。盐酸（盐酸（HCl）用途及危险概述）用途及危险概述第12页（5）用于食品工业）用于食品工业 盐酸含有催化作用，能促使蛋白质进行水盐酸含有催化作用，能促使蛋白质进行水解。解。（6）用于无机药品及有机药品生产）用于无机药品及有机药品生产 盐酸是一个强酸，它与一些金属、金属氧盐酸是一个强酸，它与一些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。所以，在不少无机药品生产上要用到盐酸盐。所以，在不少无机药品生产上要用到盐酸。盐酸。在医药上好多有机药品，比如奴佛卡因、在医药上好多有机药品，比如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素盐酸硫胺（维生素B1制剂）等，也是用盐酸制制剂）等，也是用盐酸制成。成。第13页危险概述危险概述健康危害：健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引发急接触其蒸气或烟雾，可引发急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引发感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引发消化道灼伤、溃疡形成，有可能引发胃穿孔、消化道灼伤、溃疡形成，有可能引发胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长久接触，引发慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙长久接触，引发慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。齿酸蚀症及皮肤损害。环境危害：环境危害：对环境有危害，对水体和土壤对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。可造成污染。燃爆危险：燃爆危险：本品不燃，具强腐蚀性、强刺本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。激性，可致人体灼伤。第14页硫酸是基本化学工业中主要产品之硫酸是基本化学工业中主要产品之一。它不但作为许多化工产品原料，而一。它不但作为许多化工产品原料，而且还广泛地应用于其它国民经济部门。且还广泛地应用于其它国民经济部门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、燃硫酸可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属除料以及冶炼金属、精炼石油以及金属除锈等，浓硫酸还能够用作干燥剂。锈等，浓硫酸还能够用作干燥剂。硫酸（硫酸（H2SO4）用途）用途第15页2浓硫酸腐蚀性浓硫酸腐蚀性实实 验验放置一会儿后现象用玻璃棒蘸浓硫酸在用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字用小木棍蘸少许浓硫酸把浓硫酸滴到一小块把浓硫酸滴到一小块布上布上由黄色变成黑色由黄色变成黑色变黑变黑会穿洞，并变成黑色会穿洞，并变成黑色第16页水密度较小，浮在浓硫酸上水密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出热会使水立面，溶解时放出热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四面刻沸腾，使硫酸液滴向四面飞溅，非常危险。飞溅，非常危险。在稀释浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里，并不停搅拌。里，并不停搅拌。切勿将水倒进浓硫酸里。切勿将水倒进浓硫酸里。浓硫酸浓硫酸 水水浓硫酸浓硫酸不停搅拌不停搅拌 水水第17页3酸化学性质酸化学性质加紫色石蕊溶加紫色石蕊溶液液加无色酚酞溶加无色酚酞溶液液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色（1 1 1 1）酸与指示剂作用酸与指示剂作用酸与指示剂作用酸与指示剂作用第18页（2 2 2 2）酸与金属反应）酸与金属反应）酸与金属反应）酸与金属反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 +ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2 +FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4第19页（3 3 3 3）酸与金属氧化物反应）酸与金属氧化物反应）酸与金属氧化物反应）酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐盐酸酸铁锈铁锈+硫硫酸酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐步消铁锈逐步消失，溶液由失，溶液由无色变黄色无色变黄色铁锈逐步消铁锈逐步消失，溶液由失，溶液由无色变黄色无色变黄色第20页氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧化钠暴露在空气中轻易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解。这种收水分，表面潮湿并逐步溶解。这种收水分，表面潮湿并逐步溶解。这种收水分，表面潮湿并逐步溶解。这种现象叫做潮解。现象叫做潮解。现象叫做潮解。现象叫做潮解。氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥剂（如：剂（如：剂（如：剂（如：HH2 2、OO2 2等）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量热。会放出大量热。会放出大量热。会放出大量热。俗名为火碱、烧碱、苛性钠。俗名为火碱、烧碱、苛性钠。俗名为火碱、烧碱、苛性钠。俗名为火碱、烧碱、苛性钠。二、常见碱二、常见碱1几个常见碱几个常见碱氢氧化钠氢氧化钠NaOH第21页 氢氧化钠有强烈腐蚀性，假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。洗净鸡爪洗净鸡爪在氢氧化钠溶液中放在氢氧化钠溶液中放置一段时间后鸡爪置一段时间后鸡爪第22页氢氧化钠作用氢氧化钠作用氢氧化钠作用氢氧化钠作用肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染第23页 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。在检验二氧化碳时用到石灰水就是氢氧化钙在检验二氧化碳时用到石灰水就是氢氧化钙在检验二氧化碳时用到石灰水就是氢氧化钙在检验二氧化碳时用到石灰水就是氢氧化钙水溶液。水溶液。水溶液。水溶液。常见碱还有氢氧化钾（常见碱还有氢氧化钾（常见碱还有氢氧化钾（常见碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水）、氨水）、氨水）、氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。）等。）等。）等。2其它碱性质其它碱性质俗称：熟石俗称：熟石灰或消石灰灰或消石灰第24页生石灰与水反应生成氢氧化钙生石灰与水反应生成氢氧化钙生石灰与水反应生成氢氧化钙生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出大量热时放出大量热时放出大量热时放出大量热CaO+H2O Ca(OH)2第25页 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。无色酚酞溶液变红色。无色酚酞溶液变红色。无色酚酞溶液变红色。碱能与一些非金属氧化物反应：碱能与一些非金属氧化物反应：碱能与一些非金属氧化物反应：碱能与一些非金属氧化物反应：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2OOCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO（检验检验检验检验COCO2 2）注意：注意：注意：注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变氢氧化钠放置在空气中会发生变氢氧化钠放置在空气中会发生变氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保留。质，所以氢氧化钠必须密封保留。质，所以氢氧化钠必须密封保留。质，所以氢氧化钠必须密封保留。3碱化学性质碱化学性质第26页不一样酸为何有相同化学性质？不一样酸为何有相同化学性质？不一样碱为何也有相同化学性质？不一样碱为何也有相同化学性质？2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2OO2NaOH+SO2NaOH+SO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2OOCa(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO3 3=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2OO第27页溶液溶液导电性导电性盐酸盐酸硫酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇不导电不导电不导电不导电导电导电导电导电导电导电导电导电试验物质导电性试验物质导电性第28页HCl HHCl H+Cl+Cl-HH2 2SOSO4 42H2H+SO+SO4 42-2-NaOH NaOH NaNa+OH+OH-Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+2+2OH+2OH-酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出HH+和酸根离子，和酸根离子，和酸根离子，和酸根离子，即在不一样酸溶液中都含有相同即在不一样酸溶液中都含有相同即在不一样酸溶液中都含有相同即在不一样酸溶液中都含有相同HH+，所以酸有，所以酸有，所以酸有，所以酸有一些相同性质。一些相同性质。一些相同性质。一些相同性质。碱溶液中也含有相同碱溶液中也含有相同碱溶液中也含有相同碱溶液中也含有相同OHOH-，所以，所以，所以，所以，碱也有一些相同性质。碱也有一些相同性质。碱也有一些相同性质。碱也有一些相同性质。第29页课堂小结课堂小结一、常见酸一、常见酸一、常见酸一、常见酸1几个常见酸几个常见酸：盐酸、硫酸：盐酸、硫酸2浓硫酸腐蚀性浓硫酸腐蚀性3酸化学性质酸化学性质（1）酸与指示剂作用酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液变红色加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液不变色不变色（2）酸与金属反应）酸与金属反应（3）酸与金属氧化物反应）酸与金属氧化物反应第30页 二、常见碱二、常见碱1几个常见碱几个常见碱氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钙2氢氧化钠腐蚀性氢氧化钠腐蚀性3其它碱性质其它碱性质4碱化学性质碱化学性质（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。无色酚酞溶液变红色。（2）碱能与一些非金属氧化物反应。）碱能与一些非金属氧化物反应。第31页1有一瓶酸性无色溶液，取少许注入试有一瓶酸性无色溶液，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，假如要使试管中溶液成碱性，能够采取假如要使试管中溶液成碱性，能够采取_方法。方法。2有一瓶碱性无色溶液，取少许注入试有一瓶碱性无色溶液，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，假如要使试管中溶液成酸性，能够采取色，假如要使试管中溶液成酸性，能够采取_方法。方法。无无滴加碱溶液滴加碱溶液红红滴加酸溶液滴加酸溶液课堂练习课堂练习第32页 3若将潮湿空气依次经过烧碱溶液、浓若将潮湿空气依次经过烧碱溶液、浓硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中_、_和和_，最终剩下气体主要是，最终剩下气体主要是_。4以下气体中，既能用固体以下气体中，既能用固体NaOH干燥又干燥又能用浓能用浓H2SO4干燥是（干燥是（）ACO2 BHCl CSO2 DO2D DCOCO2 2水蒸气水蒸气O O2 2N N2 2第33页5将混有少许氧化铜铁粉，加将混有少许氧化铜铁粉，加入到盛有稀硫酸烧杯中，充分反应，入到盛有稀硫酸烧杯中，充分反应，有部分铁剩下，过滤后，滤液中含有有部分铁剩下，过滤后，滤液中含有溶质是（溶质是（）AH2SO4 BFeSO4 CFeSO4和和CuSO4 DH2SO4和和FeSO4 B第34页