稀硫酸的化学性质省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、稀稀 硫硫 酸酸 化化 学学 性性 质质及及酸酸通通性性第第1 1页页复习:复习:盐酸有哪些化学性质?盐酸有哪些化学性质?1 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色,无色、盐酸能使紫色石蕊试液变红色,无色 酚酞不变色。酚酞不变色。pHpH7 7。2 2、盐酸、盐酸 +金属金属 盐盐 +氢气氢气3 3、盐酸、盐酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水4 4、盐酸、盐酸 +碱碱 盐盐 +水水5 5、盐酸、盐酸 +盐盐 另一个酸另一个酸 +另一个盐另一个盐第第2 2页页第第3 3页页一一、硫硫 酸酸 化化 学学 性性 质质1 1、稀硫酸与指示剂反应、稀硫酸与指示剂反应 在两支稀硫酸试管中分别滴入紫在两支稀硫
2、酸试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。色石蕊试液、无色酚酞试液。观察现象归纳:观察现象归纳:稀硫酸能使紫色石蕊试液变稀硫酸能使紫色石蕊试液变_,无色酚酞无色酚酞_。红色红色不变色不变色试验试验第第4 4页页二、稀硫酸与金属反应二、稀硫酸与金属反应 在两支稀硫酸试管中分别加入在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。锌片和铁片。观察现象归纳:观察现象归纳:金属片表面有金属片表面有_产生。产生。化学方程式:化学方程式:Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2气气泡泡试验试验第第5 5页
3、页归纳归纳酸酸+金金 属属 盐盐+氢氢 气气强调:强调:常见金属常见金属CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu不能和酸反应。不能和酸反应。练习练习Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=_=_ Al+H Al+H2 2SOSO4 4=_=_MgSOMgSO4 4+H+H2 2AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 22 23 33 3第第6 6页页3 3、稀硫酸与金属氧化物反应、稀硫酸与金属氧化物反应 在两支稀硫酸试管分别加入氧化在两支稀硫酸试管分别加入氧化铜、氧化铁。铜、氧化铁。CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=_=_(溶液变为溶液变为_色色)FeFe2 2O O
4、3 3+H+H2 2SOSO4 4=_=_(溶液变为(溶液变为_色)色)3 33 3蓝蓝黄黄CuSOCuSO4 4+H+H2 2O OFeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 2O O试验试验第第7 7页页归纳归纳酸酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水练练习习MgO+HMgO+H2 2SOSO4 4=_=_AlAl2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=_=_ZnO+HZnO+H2 2SOSO4 4=_=_MgSOMgSO4 4+H+H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 2O O3 33 3ZnSOZnSO4 4+H+H2 2O O第第8 8页
5、页3 3、稀稀硫硫酸酸与与碱碱反反应应在稀硫酸试管中加入氢氧化铜在稀硫酸试管中加入氢氧化铜Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=_=_(溶液变为溶液变为_色色)CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O蓝蓝2 2归纳:归纳:酸酸+碱碱盐盐+水水(_反应)反应)中中 和和练练习习 NaOH+H NaOH+H2 2SOSO4 4=_=_Fe(OH)Fe(OH)3 3+H+H2 2SOSO4 4=_=_NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O OFeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 2O O2 22 23 36 62 2试验试验第第9 9页页5 5、稀硫酸与盐
6、反应、稀硫酸与盐反应 在两支稀硫酸试管中分别加入在两支稀硫酸试管中分别加入BaClBaCl2 2溶液和溶液和Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液。再加入稀溶液。再加入稀HNOHNO3 3现现象象 出现出现白色沉淀白色沉淀,且不溶于稀,且不溶于稀HNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=_=_H H2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2=_=_ _BaSOBaSO4 4+HCl+HCl2 2BaSOBaSO4 4+HNO+HNO3 32 2归纳:归纳:酸酸 +一些盐一些盐 新酸新酸 +新盐新盐试验试验第第1010页页练习练习1 1、向某溶液中滴
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