稀硫酸的化学性质省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

稀稀 硫硫 酸酸 化化 学学 性性 质质及及酸酸通通性性第第1 1页页复习：复习：盐酸有哪些化学性质？盐酸有哪些化学性质？1 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。酚酞不变色。pHpH7 7。2 2、盐酸、盐酸 +金属金属 盐盐 +氢气氢气3 3、盐酸、盐酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水4 4、盐酸、盐酸 +碱碱 盐盐 +水水5 5、盐酸、盐酸 +盐盐 另一个酸另一个酸 +另一个盐另一个盐第第2 2页页第第3 3页页一一、硫硫 酸酸 化化 学学 性性 质质1 1、稀硫酸与指示剂反应、稀硫酸与指示剂反应 在两支稀硫酸试管中分别滴入紫在两支稀硫酸试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。色石蕊试液、无色酚酞试液。观察现象归纳：观察现象归纳：稀硫酸能使紫色石蕊试液变稀硫酸能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞无色酚酞_。红色红色不变色不变色试验试验第第4 4页页二、稀硫酸与金属反应二、稀硫酸与金属反应 在两支稀硫酸试管中分别加入在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。锌片和铁片。观察现象归纳：观察现象归纳：金属片表面有金属片表面有_产生。产生。化学方程式：化学方程式：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2气气泡泡试验试验第第5 5页页归纳归纳酸酸+金金 属属 盐盐+氢氢 气气强调：强调：常见金属常见金属CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu不能和酸反应。不能和酸反应。练习练习Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=_=_ Al+H Al+H2 2SOSO4 4=_=_MgSOMgSO4 4+H+H2 2AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 22 23 33 3第第6 6页页3 3、稀硫酸与金属氧化物反应、稀硫酸与金属氧化物反应 在两支稀硫酸试管分别加入氧化在两支稀硫酸试管分别加入氧化铜、氧化铁。铜、氧化铁。CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=_=_(溶液变为溶液变为_色色)FeFe2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=_=_（溶液变为（溶液变为_色）色）3 33 3蓝蓝黄黄CuSOCuSO4 4+H+H2 2O OFeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 2O O试验试验第第7 7页页归纳归纳酸酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水练练习习MgO+HMgO+H2 2SOSO4 4=_=_AlAl2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=_=_ZnO+HZnO+H2 2SOSO4 4=_=_MgSOMgSO4 4+H+H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 2O O3 33 3ZnSOZnSO4 4+H+H2 2O O第第8 8页页3 3、稀稀硫硫酸酸与与碱碱反反应应在稀硫酸试管中加入氢氧化铜在稀硫酸试管中加入氢氧化铜Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=_=_(溶液变为溶液变为_色色)CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O蓝蓝2 2归纳：归纳：酸酸+碱碱盐盐+水水（_反应）反应）中中 和和练练习习 NaOH+H NaOH+H2 2SOSO4 4=_=_Fe(OH)Fe(OH)3 3+H+H2 2SOSO4 4=_=_NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O OFeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 2O O2 22 23 36 62 2试验试验第第9 9页页5 5、稀硫酸与盐反应、稀硫酸与盐反应 在两支稀硫酸试管中分别加入在两支稀硫酸试管中分别加入BaClBaCl2 2溶液和溶液和Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液。再加入稀溶液。再加入稀HNOHNO3 3现现象象 出现出现白色沉淀白色沉淀，且不溶于稀，且不溶于稀HNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=_=_H H2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2=_=_ _BaSOBaSO4 4+HCl+HCl2 2BaSOBaSO4 4+HNO+HNO3 32 2归纳：归纳：酸酸 +一些盐一些盐 新酸新酸 +新盐新盐试验试验第第1010页页练习练习1 1、向某溶液中滴加、向某溶液中滴加BaClBaCl2 2溶液，产生不溶液，产生不溶于稀硝酸白色沉淀，则该溶液中一溶于稀硝酸白色沉淀，则该溶液中一定含有定含有_离子或离子或_离子。离子。2 2、向某溶液中滴加、向某溶液中滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，产生溶液，产生不溶于稀硝酸白色沉淀，则该溶液中不溶于稀硝酸白色沉淀，则该溶液中一定含有一定含有_离子。离子。归纳归纳硫酸根离子（硫酸根离子（SOSO4 42-2-）检验方法：）检验方法：滴加滴加硝酸钡硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，溶液，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。沉淀不消失。硫酸根硫酸根硫酸根硫酸根银银第第1111页页例、怎样除去盐酸中混有少许硫酸？例、怎样除去盐酸中混有少许硫酸？答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不溶物硫酸钡。溶物硫酸钡。2 2H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=_=_BaSOBaSO4 4+HCl+HCl第第1212页页【课堂小结课堂小结】1 1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。酚酞不变色。pHpH7 7。2 2、硫酸、硫酸 +金属金属 盐盐 +氢气氢气3 3、硫酸、硫酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水4 4、硫酸、硫酸 +碱碱 盐盐 +水水5 5、硫酸、硫酸 +一些盐一些盐 新酸新酸 +新盐新盐明确硫酸主要化学性质明确硫酸主要化学性质第第1313页页二、酸通性二、酸通性1 1、酸能使紫色石蕊试液变、酸能使紫色石蕊试液变红色红色，无色，无色 酚酞酚酞不变色不变色。pHpH7 7。2 2、酸、酸 +金属金属 盐盐 +氢气氢气3 3、酸、酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水4 4、酸、酸 +碱碱 盐盐 +水水5 5、酸、酸 +一些盐一些盐 新酸新酸 +新盐新盐第第1414页页问题：问题：酸为何含有通性？酸为何含有通性？酸电离时生成了相同阳酸电离时生成了相同阳离子离子-_-_H H+第第1515页页练一练练一练1 1、区分盐酸和稀硫酸最好用（、区分盐酸和稀硫酸最好用（）A A、氯化钡溶液、氯化钡溶液 B B、硝酸银溶液、硝酸银溶液C C、碳酸钠溶液、碳酸钠溶液 D D、酸碱指示剂、酸碱指示剂2 2、酸含有相同化学性质，其原因是、酸含有相同化学性质，其原因是 （）A A、酸分子中都含有酸根离子、酸分子中都含有酸根离子B B、酸分子中都含有氢离子、酸分子中都含有氢离子C C、酸在水溶液里都能电离出氢离子、酸在水溶液里都能电离出氢离子D D、酸在水溶液里都能电离出酸根离子、酸在水溶液里都能电离出酸根离子A AC C第第1616页页课堂练习课堂练习1 1、稀硝酸中混有少许盐酸，为除去、稀硝酸中混有少许盐酸，为除去盐酸，可加入适量盐酸，可加入适量 （）A A、氯化钡、氯化钡 B B、硝酸银、硝酸银 C C、氢氧化钾、氢氧化钾 D D、氧化铜、氧化铜2 2、食醋是醋酸稀溶液。某同学准备、食醋是醋酸稀溶液。某同学准备在家中做验证食醋含有酸某一条通性试在家中做验证食醋含有酸某一条通性试验他选择以下物质，其中不能到达目标验他选择以下物质，其中不能到达目标是是 （）A A、木炭、木炭 B B、大理石、大理石 C C、铁钉、铁钉 D D、铁锈、铁锈B BA A第第1717页页3 3、将两种溶液混合、将两种溶液混合未发生未发生化学反应，所化学反应，所得溶液得溶液pHpH值等于值等于3 3，则原来两种溶液，则原来两种溶液pHpH可能是可能是 ()()A A、2 2 和和 10 B10 B、2 2 和和 3 3C C、2 2 和和 7 D7 D、7 7 和和 10104 4、在一只盛有氢氧化钡溶液烧杯中漂浮、在一只盛有氢氧化钡溶液烧杯中漂浮着一小木块，若小心地向烧杯中滴加与着一小木块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相等稀硫酸，静置后氢氧化钡溶液密度相等稀硫酸，静置后小木块浸入水液体中体积与开始时相比小木块浸入水液体中体积与开始时相比 （）A A、增大、增大 B B、不变、不变 C C、减小、减小 D D、无法判断、无法判断C CA A第第1818页页5 5、现有、现有6 6克部分被氧化镁条，和质量分克部分被氧化镁条，和质量分数为数为14.6%14.6%盐酸恰好反应，生成氢气盐酸恰好反应，生成氢气0.40.4克，则克，则（1 1）镁带中氧化镁质量分数是多）镁带中氧化镁质量分数是多少？（少？（2 2）参加反应盐酸质量是多少？）参加反应盐酸质量是多少？（3 3）反应后溶液质量分数是多少？）反应后溶液质量分数是多少？解：解：设镁带中单质镁质量为设镁带中单质镁质量为x xMg+HCl=MgClMg+HCl=MgCl2 2+H+H2 224 224 2X 0.4X 0.4克克解得解得:X=4.8:X=4.8克克则氧化镁则氧化镁 =6=6克克-4.8-4.8克克 =1.2=1.2克克 2 2第第1919页页再再 见见第第2020页页