相信你自己一定能够学好化学市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx
《相信你自己一定能够学好化学市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《相信你自己一定能够学好化学市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx(40页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、相信你自己相信你自己 一定能够学好化学一定能够学好化学高中化学人教版必修四化学反应原理-之“化学反应与能量”强化学习陕西师范大学从属中学.04.第1页一.焓变 反应热 1、反应热:当化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收热量称为该反应在此温度下热效应,简称反应热。用符号Q表示。反应热与吸热反应、放热反应关系。Q0时,反应为吸热反应;Q0时,反应为放热反应。单位:KJ/mol或者(KJ mol)第2页反应热测定测定反应热仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度改变,依据体系热容可计算出反应热,计算公式以下:QC(T2T1)式中C表示体系热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系温度。试验室经常
2、测定中和反应反应热。第3页2.反应热与化学物质能量关系由反应物和生成物总能量计算反应热由反应物和生成物总能量计算反应热H=生成物总能量-反应物总能量。(1)假如反应物所含有总能量大于生成物所含有总能量,反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。要求放热反应H为“一”。(2)假如反应物所含有总能量小于生成物所含有总能量,反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。要求H为“”。第4页 3焓及焓变 (1)焓物质所含有能量是物质固有性质,能够用称为“焓”物理量来描述,符号为H,单位为kJmol-1。(2)化学反应焓变 反应产物总焓与反应物总焓之差称为反应焓变,用H表示。第5页(3)反应焓变H与
3、反应热Q关系对于等压条件下进行化学反应,若反应中物质能量改变全部转化为热能,则该反应反应热等于反应焓变反应焓变与吸热反应,放热反应关系:H0,反应吸收能量,为吸热反应。H0,反应释放能量,为放热反应。第6页(4).焓变与键能关系.产生原因:化学键断裂吸热 化学键形成放热A.放出热量化学反应 (成键放热断键吸热)H 为“-”或H 成键放热)H 为“+”或H 0第7页 .通常人们把拆开1mol某化学键所吸收能量看成该化学键键能,键能通惯用E表示,单位为kJ/mol。方法:H=E(反应物键能)-E(生成物键能)即反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差。第8页比如:氢气和氯气在某条件下反应过程为
4、:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=H=E(反应物)E(生成物)=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)第9页 常见放热反应:全部燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应 金属与酸反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等第10页 常见吸热反应:晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数分解反应 以H2、CO、C为还原剂氧化还原反应 铵盐溶解等.第11页探讨化学反应放热、吸热本质时,要注意四点:化学反应特点是有新物质生成,新物质反应物总能量是不一样,这是因为各物质所含有能量是不一样(化学反应实质就是旧化学键断裂和新化学键生成,而旧化学键断裂所吸收能量与新化学键所释
5、放能量不一样造成发生了能量改变);第12页反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放能量大于旧化学键断裂能量而转化成其它能量形式释放出来;假如反应物所含有总能量高于生成总能量,则在反应中会有一部分能量转变为热能形式释放,这就是放热反应,反之则是吸热反应;可用图象来表示。第13页二、热化学反应方程式书写1、定义:表明反应所放出或吸收热量化学方程式,叫做热化学方程式。2、例:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g);H=-184.6 kJ/mol【分析】热化学方程式不但表明了化学反应中物质改变,也表明了化学反应中能量改变。第14页2、书写化学方程式注意关键点(1)需注明反应温度和压强。因反应温度和压强不
6、一样时,其H不一样。中学化学中所用H数据,普通都是在101 kPa和 25时数据,所以可不尤其注明。但需注明H“”与“”。第15页(2)要注明反应物和生成物状态。物质聚集状态,与它们所含有能量相关。比如:H2(g)O2(g)=H2O(g);H=-241.8 kJ/molH2(g)十 O2(g)H2O(l);H=-285.8kJ/mol 从上述两个热化学方程式可看出,lmol H2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol热量。产生热量为何不一样?第16页(3)热化学方程式各物质前化学计量数不表示分子个数,它能够是整数也能够是分数。对于相同物质反应,当化学计量数不一样时,其H也
7、不一样。比如:H2(g)+C12(g)=2HCl(g);H=-184.6 kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g);H92.3 kJ/mol第17页热化学方程式含义例:H2(g)O2(g)=H2O(g);H=-241.8 kJ/mol 表示 lmol气态 H2和 mol气态 O2反应生成 lmol水蒸气,放出 241.8kJ热量。(在 101kPa和 25时)H2(g)十 O2(g)H2O(l);H=-285.8kJ/mol表示lmol气态H2与 mo气态O2反应在101 kPa和 25时,生成lmol液态水,放出285.8kJ热量。即:描述在一定条件下,一定量某状态下物质,充分反应
8、后所吸收或放出热量多少。第18页书写化学方程式注意关键点小结热化学方程式必须标出能量改变。热化学方程式中必须标明反应物和生成物聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)热化学反应方程式要指明反应时温度和压强。热化学方程式中化学计量数能够是整数,也能够是分数各物质系数加倍,H加倍;反应逆向进行,H改变符号,数值不变第19页热化学方程式应用1、写出以下反应热化学方程式1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量。1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g),吸收68kJ热量。1molCu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO
9、(s),放出157kJ热量。1molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ热量。第20页卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量。汽油主要成份是辛烷(C8H18),1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),放出5518kJ热量第21页2.已知在101kPa,298K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量,以下热化学方程式正确是()A.H2O(g)H2(g)O2(g)H=+242 kJ/mol B.2H2(g)O2
10、(g)2H2O(l)H=484 kJ/mol C.H2(g)O2(g)H2O(g)H=+242 kJ/mol D.2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=+484 kJ/mol 第22页3.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g);H+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C.101kPa,25条件下,1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3KJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 第23页三、中和热1概念:在稀溶液中,酸跟碱
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 相信 你自己 一定能够 学好 化学 公开 一等奖 联赛 特等奖 课件
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。