苏教版酸碱中和滴定省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定第1页测定和控制溶液酸碱性,对生产生活和科测定和控制溶液酸碱性,对生产生活和科学研究等都含有主要意义。学研究等都含有主要意义。n工业:溶液工业:溶液pHpH影响产品质量和产量影响产品质量和产量n农业:不一样农作物对土壤酸碱性要求不一农业:不一样农作物对土壤酸碱性要求不一样样n环境保护:废水也分为酸性废水和碱性废水环境保护:废水也分为酸性废水和碱性废水等等阅读书本阅读书本P73P73:第2页现在有一瓶失去标签盐酸现在有一瓶失去标签盐酸,为了测出其真实浓度为了测出其真实浓度.请说出有请说出有哪些试验方法哪些试验方法。思索:思索:第3页学生讨论方法 1.气体法 气体法难以准确
2、测量气体体积,沉淀法操作麻烦,H试纸法不够准确.分组讨论结果2.沉淀法3.H法4.中和法等第4页酸碱中和滴定酸碱中和滴定利用利用已知浓度酸已知浓度酸(或碱或碱)去滴去滴定一定体积定一定体积未知浓度碱(或酸),未知浓度碱(或酸),经过测定反经过测定反应完全时消耗已知浓度酸(或碱)体积,从而应完全时消耗已知浓度酸(或碱)体积,从而推算出未知浓度碱(或酸)浓度方法。推算出未知浓度碱(或酸)浓度方法。第5页1 1、酸碱中和滴定原理、酸碱中和滴定原理?2 2、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定关键关键?3 3、酸碱中和滴定所需、酸碱中和滴定所需仪器仪器及及操作操作?4 4、酸碱中和、酸碱中和滴定中滴定中应注意哪
3、些问题?应注意哪些问题?思索问题:思索问题:第6页一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理1.1.原理:酸碱中和滴定是以原理:酸碱中和滴定是以酸碱中和酸碱中和反应反应为基础,反应实质是:为基础,反应实质是:H H+OH+OH-=H=H2 2O O 即酸提供氢离子总数即酸提供氢离子总数(n(nH H+)+)等于碱提供氢等于碱提供氢氧根总数氧根总数(n(nOHOH-)-)。比如:用已知物质量浓度一元酸(标准溶液)比如:用已知物质量浓度一元酸(标准溶液)滴定未知物质量浓度一元碱(待测溶液)。滴定未知物质量浓度一元碱(待测溶液)。第7页在滴定到达终点在滴定到达终点(即酸碱即酸碱恰好恰好反应反应)时:时
4、:n n(H(H+)=)=n n(OH(OH-)一元酸和一元碱反应则有一元酸和一元碱反应则有 n n(酸)(酸)=n=n(碱)(碱)C酸酸.V酸酸=C碱碱.V碱碱 问:问:到底应测得哪些数据才能求出到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)C(NaOH)?C碱碱V酸酸 =C酸酸.V碱碱第8页【例题例题1 1】用用0.1100mol/L0.1100mol/LHClHCl溶液滴定溶液滴定22.00mL22.00mL未知浓度未知浓度NaOHNaOH溶液,滴定完成时,用去溶液,滴定完成时,用去HClHCl溶液溶液29.00mL29.00mL。经过中和滴定测得。经过中和滴定测得NaOHNaOH溶液物质量浓
5、度是溶液物质量浓度是多少?多少?【解解】这是一元强酸和一元强碱中和滴定,能够利这是一元强酸和一元强碱中和滴定,能够利用用c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),即,即c(HCl)V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)0.1100mol/L0.02900L0.02200L0.1450mol/L第9页二、中和滴定两个关键点:二、中和滴定两个关键点:1 1)准确测定参加反应溶液体积。)准确测定参加反应溶液体积。2 2)准确判断中和反应是否恰好进行完全。)准确判断中和反应是否恰好进行完全。处理这两个关键问题方法:处理这两个关键问题方法:1 1)用滴定管量取溶液体积(与量筒对比)。)用
6、滴定管量取溶液体积(与量筒对比)。2 2)选取恰当酸碱指示剂。)选取恰当酸碱指示剂。第10页讨论结果讨论结果:最好用滴定管最好用滴定管,因为它比较精因为它比较精确确,滴定管能准确到滴定管能准确到0.1ml,读到读到0.01ml。在以下仪器中选出能在以下仪器中选出能够够准确准确量取酸(或碱)量取酸(或碱)体积仪器?体积仪器?三、酸碱中和滴定使用试剂及操作:三、酸碱中和滴定使用试剂及操作:第11页酸式酸式 碱式碱式第12页滴定管结构滴定管结构上端标有:上端标有:、;温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL滴定管最小刻度为滴定管最小刻度为 ,允许预计至允许预计至 ,所以读数,所以读数准确度为准
7、确度为 mL。0.1mL0.010.01酸式滴定管:酸式滴定管:玻璃活塞,不能盛玻璃活塞,不能盛溶液;溶液;碱式滴定管:碱式滴定管:橡胶管橡胶管+玻璃球,不能盛玻璃球,不能盛和和溶液。溶液。碱性碱性酸性酸性强氧化性强氧化性第13页滴定管使用方法滴定管使用方法 检漏:检漏:检验检验活塞是否漏水。活塞是否漏水。洗涤:洗涤:先用先用自来水或蒸馏水洗,然后自来水或蒸馏水洗,然后润洗润洗。装液:装液:把溶液注入滴定管中,使液面位于把溶液注入滴定管中,使液面位于“0 0”刻度线以上刻度线以上2cm3cm2cm3cm处,再把滴定管固定在滴定管夹上,在滴定管下放一个处,再把滴定管固定在滴定管夹上,在滴定管下放
8、一个烧杯,调整活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液(烧杯,调整活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液(不留气泡不留气泡).).调零:调零:并使液面处于并使液面处于“0 0”或或“0 0”以下某一刻度处,记下准以下某一刻度处,记下准确读数确读数V V0 0 读数:读数:滴加溶液反应完成后统计读数滴加溶液反应完成后统计读数V V1 1,则反应消耗溶液体则反应消耗溶液体积为积为V V1 1-V-V0 0 a a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b b、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 c c、估读到、估读到0.01mL0.01mL(实际滴出溶液体积实际滴出溶液体积=滴定后读数滴定后读数V1滴定前读数
9、滴定前读数V0)第14页202021212020212120202121平视:凹液面平视:凹液面俯视俯视仰视仰视20202121读数读数视线与视线与凹液面最低点相切凹液面最低点相切或在同一水平线上或在同一水平线上您读得准吗您读得准吗?25.60mL第15页第16页【思索思索】有一支有一支25ml酸式滴定管内盛有酸式滴定管内盛有溶液,液面在溶液,液面在10.00ml刻度处,当管内溶刻度处,当管内溶液全部排出时,所得溶液体积是液全部排出时,所得溶液体积是_.15.00mL第17页试验步骤:试验步骤:(1)准备阶段准备阶段查漏查漏:首先检验滴定管是否漏水:首先检验滴定管是否漏水洗涤洗涤:用蒸馏水将滴
10、定管、锥形瓶洗净:用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗润洗:分别用标准液和待测液润洗对应滴定管:分别用标准液和待测液润洗对应滴定管注液注液:向滴定管中注入对应标准液和待测液,使液:向滴定管中注入对应标准液和待测液,使液面位于滴定管面位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm处处 赶气泡赶气泡:将滴定管尖嘴部分气泡赶尽使之充满溶液:将滴定管尖嘴部分气泡赶尽使之充满溶液调整液面调整液面:将滴定管内液面调至:将滴定管内液面调至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下刻度以下某一刻度,统计下初始刻度某一刻度,统计下初始刻度V V0 0加液加液:向锥形瓶中加入一定体积待测液,:向锥形瓶中加入一定体积待测液
11、,然后滴加然后滴加2 2至至3 3滴指示剂滴指示剂第18页(2 2)滴定)滴定 一手控制滴定管开关,一手旋摇锥形瓶,边滴边一手控制滴定管开关,一手旋摇锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶内颜色改变,滴定先快后慢,振荡,眼睛注视锥形瓶内颜色改变,滴定先快后慢,当靠近终点时,应一滴一摇动,当靠近终点时,应一滴一摇动,最终一滴刚好使指最终一滴刚好使指示剂颜色发生显著改变,且半分钟内溶液颜色不变。示剂颜色发生显著改变,且半分钟内溶液颜色不变。(3 3)读数)读数 达终点后,眼睛平视刻度线,记下终了刻度达终点后,眼睛平视刻度线,记下终了刻度V V1 1消耗溶液消耗溶液消耗溶液消耗溶液V V V V1 1
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