影响化学平衡移动的因素一浓度压强对化学平衡移动的影响省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

化学 选修4影响化学平衡原因：浓度、压强第1页第 2 页影响化学平衡移动的因素温故知新逆逆：可逆反应：可逆反应动动：动态平衡：动态平衡等等：V正正=V逆逆0 (本质特征本质特征)定定：各组分浓度保持恒定：各组分浓度保持恒定变变：外界条件改变会引发平衡状态改变：外界条件改变会引发平衡状态改变化学平衡状态有哪些特征？化学平衡状态有哪些特征？(判定标志判定标志)第2页3.化学平衡移动可表示为第3页化学平衡移动方向判断化学平衡移动方向判断归纳总结答案正反应逆反应第4页1.试依据以下图像判断化学平衡移动方向。活学活用活学活用向正反应方向移动；向逆反应方向移动；平衡不移动。返回答案第5页第 6 页影响化学平衡移动的因素书本书本P26试验试验2-5，分组试验，统计试验现象，分组试验，统计试验现象310滴滴浓硫酸浓硫酸K2Cr2O7溶液溶液1020滴滴6mol/LNaOH溶液溶液K2Cr2O7溶液溶液溶液橙色加深溶液橙色加深溶液橙色变浅溶液橙色变浅演示试验：演示试验：K2Cr2O7溶液溶液观察试验第6页第 7 页影响化学平衡移动的因素KSCN溶液溶液0.01mol/LKSCN溶液溶液0.005mol/LFeCl3溶液溶液步骤二步骤二0.1mol/LNaOH溶液溶液步骤一步骤一饱和饱和FeCl3溶液溶液步骤一步骤一溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅有红褐色沉淀出现有红褐色沉淀出现书本书本P26试验试验2-6溶液红色加深溶液红色加深观察试验第7页第 8 页影响化学平衡移动的因素问题探究一、浓度对化学平衡影响一、浓度对化学平衡影响1、上述两个试验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是怎、上述两个试验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是怎样判断？样判断？2、从中你能否推知影响化学平衡状态原因？、从中你能否推知影响化学平衡状态原因？可可逆逆反反应应中中旧旧化化学学平平衡衡破破坏坏、新新化化学学平平衡衡建建立立过过程叫做化学平衡移动。程叫做化学平衡移动。第8页第 9 页影响化学平衡移动的因素t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1s-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态 C反反 ，V 正正 V逆逆，平衡正向移动平衡正向移动增增大大反反应应物物浓浓度度问题探究第9页第 10 页影响化学平衡移动的因素交流讨论1.浓度对化学平衡影响规律：在其它条件不变时浓度对化学平衡影响规律：在其它条件不变时（1）C反反 或或 C生生，平衡，平衡正正向移动向移动（2）C生生 或或 C反反，平衡，平衡逆逆向移动向移动尤其提醒：尤其提醒：增加固体或纯液体量平衡不移动。增加固体或纯液体量平衡不移动。（不不能能改改变变C，也也不不能能改改变变v，所所以以V(正正)仍仍等等于于V(逆逆)，第10页第 11 页影响化学平衡移动的因素可可逆逆反反应应 H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在在一一定定条条件件下下到到达达平平衡衡状状态态，改改变变以以下下条条件件，能能否否引引发发平平衡衡移移动动？向向哪个方向移动？哪个方向移动？CO浓度？浓度？平衡右移平衡右移增大增大平衡左移平衡左移减小减小平衡不移动平衡不移动不变不变CO浓度浓度平衡移动情况平衡移动情况增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 增加增加H2浓度浓度 加入更多碳加入更多碳交流讨论第11页第 12 页影响化学平衡移动的因素问题探究2、化学平衡移动根本原因：、化学平衡移动根本原因：V正正 V逆逆你能否用速率你能否用速率-时间图像分别表示出：时间图像分别表示出：（1）增大反应物浓度）增大反应物浓度（2）增大生成物浓度）增大生成物浓度（3）减小反应物浓度）减小反应物浓度（4）减小生成物浓度）减小生成物浓度四种改变情况下正、逆反应速率改变情况？四种改变情况下正、逆反应速率改变情况？第12页第 13 页影响化学平衡移动的因素t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增大产物浓度增大产物浓度t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态减小产物浓度减小产物浓度交流讨论第13页第 14 页影响化学平衡移动的因素总结感悟结论：结论：（1）改变反应物浓度瞬间，只能改变）改变反应物浓度瞬间，只能改变 速率；速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变改变生成物浓度瞬间，只能改变 速率。速率。（2）改变浓度瞬间，若）改变浓度瞬间，若v(正正)v(逆逆)，平衡，平衡 向移动，向移动，若若v(逆逆)v(正正)，平衡，平衡 向移动。向移动。（3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率增大浓度，新平衡速率 旧平衡速率；旧平衡速率；减小浓度，新平衡速率减小浓度，新平衡速率 旧平衡速率。旧平衡速率。正反应正反应逆反应逆反应逆逆正正大于大于小于小于第14页活学活用活学活用23解析答案HOHKH2OA.B.C.D.解解析析平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH，中和H，c(H)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，溶液体积增大，浓度减小，颜色变浅。而c(K)改变，不影响平衡移动。B第15页233.下列图是恒温下某化学反应反应速率随反应时间改变示意图。以下叙述与示意图不相符合是()A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应到达平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，到达平衡态C.该反应到达平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，到达平衡态D.同一个反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等解解析析减小反应物浓度瞬间，逆反应速率不变，正反应速率快速降低，且到达新平衡时反应速率比原平衡时速率小，这与图像不符，C错。返回解析答案C第16页第 17 页影响化学平衡移动的因素NH3%伴随压强增大而增大，即平衡正向移动。伴随压强增大而增大，即平衡正向移动。试验试验数据数据 增大压强，增大压强，平衡向着体积缩小方向移动平衡向着体积缩小方向移动压强压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.4 35.5 53.6 69.4二、压强对化学平衡影响：二、压强对化学平衡影响：N2 十十 3H2 2NH3问题探究 说明：说明：P，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样第17页第 18 页影响化学平衡移动的因素t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1s-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增大压强增大压强速率速率-时间（时间（V-t）关系图：）关系图：N2 十十 3H2 2NH3交流讨论第18页第 19 页影响化学平衡移动的因素2、压强对平衡移动影响、压强对平衡移动影响 对有对有气体气体参加参加非等体积反应非等体积反应，在其它条件不变时在其它条件不变时 增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动，增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。总结感悟第19页第 20 页影响化学平衡移动的因素3、速率、速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)总结感悟第20页第 21 页影响化学平衡移动的因素总结感悟aA(g)+bB(g)cC(g)若若a+bc ,你能画出对应速率你能画出对应速率时间图吗？时间图吗？第21页第 22 页影响化学平衡移动的因素 结论：结论：对于等体积气体反应，对于等体积气体反应，增大压强，增大压强，平衡不移动平衡不移动思索：思索：对于对于I2(g)+H2(g)2HI(g)，增大压强，平衡怎样移动？，增大压强，平衡怎样移动？vtv正正=v逆逆v正正=v逆逆交流讨论说明：增大压强，说明：增大压强，V正正 与与V逆逆同时增大，但增大倍数一样，同时增大，但增大倍数一样，造成造成 V正正=V逆逆，所以平衡不移动。，所以平衡不移动。第22页第 23 页影响化学平衡移动的因素 注意：压强改变若没有造成浓度改变，则化学反应注意：压强改变若没有造成浓度改变，则化学反应速率不变，化学平衡不移动。速率不变，化学平衡不移动。不变不变不变不变不移动不移动减小减小增大增大逆反应逆反应减小减小讨讨论论：在在密密闭闭容容器器中中发发生生反反应应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，充入充入He气体：气体：容容积积不不变变时时，反反应应物物质质浓浓度度_，反反应应速速率率_，化学平衡，化学平衡_；气气体体压压强强不不变变时时，容容器器体体积积_，各各气气体体浓浓度度_，反应速率反应速率_，化学平衡向，化学平衡向_方向移动。方向移动。交流讨论第23页第 24 页影响化学平衡移动的因素3、在密闭容器中进行以下反应：、在密闭容器中进行以下反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)H 0，到到达达平平衡衡后后，改改变变条条件件则则指定物质浓度及平衡怎样改变：指定物质浓度及平衡怎样改变：（1）减减小小密密闭闭容容器器体体积积，保保持持温温度度不不变变，则则平平衡衡 ；c(CO2)。（2）通入）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ；c(CO2)。（3）通入）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ；c(CO2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小温故知新第24页4.一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后到达平衡，以下办法不能使平衡发生移动是()增加C物质量保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大将容器容积缩小二分之一保持压强不变，充入N2使容器容积变大A.B.C.D.解析解析C是固体，其浓度为常数，改变它量平衡不移动；该反应为气体体积不相等反应，保持容器容积不变，充入N2，因为c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；缩小容器容积，压强增大，平衡左移；保持压强不变，充入N2，容器容积扩大，平衡右移。活学活用活学活用解析答案A第25页第 26 页影响化学平衡移动的因素2NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是因为当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是因为 ，后又逐步变浅是因为后又逐步变浅是因为 ；当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是因为当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是因为 ，后又逐步变深是因为后又逐步变深是因为 。NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动交流讨论第26页第 27 页影响化学平衡移动的因素1、压强改变不会使以下反应平衡发生移动是、压强改变不会使以下反应平衡发生移动是A、H2(g)+I2(g)2HI(g)B、N2(g)+3H2(g)2NH3(g）C、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D、C(s)+CO2(g)2CO(g)E、Fe3+3 SCN-Fe(SCN)3A E当堂巩固第27页第 28 页影响化学平衡移动的因素2、恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)到达平衡到达平衡后后,把容器体积压缩到原来二分之一且到达新平衡把容器体积压缩到原来二分之一且到达新平衡时时,X物质量浓度由物质量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,以以下判断正确是（下判断正确是（）A、ab+c B、ab+c C、ab+c D、ab=c A当堂巩固第28页第 29 页影响化学平衡移动的因素4、在一定条件下，以下可逆反应到达化学平衡：、在一定条件下，以下可逆反应到达化学平衡：I2(g)H2(g)2HI(g)H0，要使混合，要使混合 气体颜色加深，能够采取方法是（气体颜色加深，能够采取方法是（）A、增大增大 I2浓度浓度 B、增大、增大H2浓度浓度 C、增大压强使容器体积变小、增大压强使容器体积变小 D、减小压强、减小压强 E、移去、移去HI AC当堂巩固第29页