新版化学反应热的计算省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、第1页第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节化学反应与能量改变化学反应与能量改变一、焓变、反应热一、焓变、反应热化学键与化学反应中能量改变关系、化学键与化学反应中能量改变关系、H计算式计算式常见吸热反应、放热反应及其对应图像常见吸热反应、放热反应及其对应图像二、热化学方程式书写二、热化学方程式书写(结合燃烧热、中和热结合燃烧热、中和热)燃烧热:常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯燃烧热:常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯中和热:中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/molH大小比较大小比较三、中和热测定三、中和热测定环形玻璃搅拌棒、试验大约步骤、操作注意
2、之处及原因环形玻璃搅拌棒、试验大约步骤、操作注意之处及原因第2页第二节第二节燃烧热燃烧热一、燃烧热一、燃烧热概念:概念:25,101kPa时,时,1mol纯物质完全燃烧生成稳纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出热量。燃烧热单位用定化合物时所放出热量。燃烧热单位用kJ/mol表示。表示。注意以下几点:注意以下几点:研究条件:研究条件:101kPa反应程度:反应程度:完全燃烧,产物是稳定氧化物。完全燃烧,产物是稳定氧化物。燃烧物物质量:燃烧物物质量:1mol研究内容:放出热量。研究内容:放出热量。(H0,单位,单位kJ/mol)二、中和热二、中和热1概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成概念:
3、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时反应热叫中和热。,这时反应热叫中和热。2强酸与强碱中和反应其实质是强酸与强碱中和反应其实质是H+和和OH-反应,其热化学反应,其热化学方程式为:方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol3弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时中和热小于中和热小于57.3kJ/mol。第3页第三节第三节化学反应热计算化学反应热计算一、盖斯定律一、盖斯定律(主要是应用主要是应用)1内容:化学反应反应热只与反应始态(各反应物)和终内容:化学反应反应热只与反应始态(各反应
4、物)和终态(各生成物)相关,而与详细反应进行路径无关,假如一态(各生成物)相关,而与详细反应进行路径无关,假如一个反应能够分几步进行,则各分步反应反应热之和与该反应个反应能够分几步进行,则各分步反应反应热之和与该反应一步完成反应热是相同。一步完成反应热是相同。2、利用:依据盖斯定律,能够设计反应求出另一个反应反、利用:依据盖斯定律,能够设计反应求出另一个反应反应热。应热。二、反应热计算二、反应热计算反应热计算类型:反应热计算类型:A.依据反应热概念计算依据反应热概念计算B依据热化学方程式计算依据热化学方程式计算C依据化学键键能计算依据化学键键能计算D利用盖斯定律计算利用盖斯定律计算第4页第二章
5、第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第一节第一节化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率化学反应速率(化学反应速率(v)定义:用来衡量化学反应快慢,单位时间内反应物或生定义:用来衡量化学反应快慢,单位时间内反应物或生成物物质量改变成物物质量改变表示方法:单位时间内反应浓度降低或生成物浓度增加表示方法:单位时间内反应浓度降低或生成物浓度增加来表示来表示计算公式:计算公式:v=c/t(:平均速率,:平均速率,c:浓度改变,:浓度改变,t:时间)单位:时间)单位:mol/(Ls)影响原因:影响原因:决定原因(内因):反应物性质(决定原决定原因(内因):反应物性质(决定原
6、因)因)条件原因(外因):反应所处条件条件原因(外因):反应所处条件第5页影响原因改变规律影响原因改变规律第6页注意注意:(1)、参加反应物质为固体和液体,因为压强改变对浓度几乎无影响,能够认为反应速率不变。(2)、惰性气体对于速率影响 恒温恒容时:充入惰性气体总压增大,不过各分压不变,各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时:充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢第7页第二节第二节影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论活化分子;活化能;活化分子百分数;有效碰撞活化分子;活化能;活化分子百分数;有效碰撞二、外界条件对反应速率影响二、外界条件对反应速率影响
7、1、浓度对化学平衡移动影响、浓度对化学平衡移动影响(1)影响规律:在其它条件不变情况下,增大反应物浓)影响规律:在其它条件不变情况下,增大反应物浓度或降低生成物浓度,都能够使平衡向正方向移度或降低生成物浓度,都能够使平衡向正方向移动;增动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,都能够使平衡向逆方向大生成物浓度或减小反应物浓度,都能够使平衡向逆方向移动移动(2)增加固体或纯液体量,因为浓度不变,所以平衡)增加固体或纯液体量,因为浓度不变,所以平衡_不不移动移动_(3)在溶液中进行反应,假如稀释溶液,反应物浓度)在溶液中进行反应,假如稀释溶液,反应物浓度_减小减小_,生成物浓度也,生成物浓度也_减小减小
8、_,V正正_减小减小_,V逆也逆也_减减小小_,不过减小程度不一样,总结果是化学平衡向反应方,不过减小程度不一样,总结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和程式中化学计量数之和_大大_方向移动。方向移动。第8页外界条件对反应速率影响外界条件对反应速率影响2、温度对化学平衡移动影响影响规律:在其它条件不变情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3、压强对化学平衡移动影响影响规律:其它条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。注意:(1)改变压强不能使无气态物质存在化学平衡发生移动(2)气体减压
9、或增压与溶液稀释或浓缩化学平衡移动规律相同第9页外界条件对反应速率影响外界条件对反应速率影响4、催化剂对化学平衡影响:因为使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响程度是等同,所以平衡不移动。不过使用催化剂能够影响可逆反应到达平衡所需时间。5、勒夏特列原理(平衡移动原理):假如改变影响平衡条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变方向移动。第10页第三节第三节化学平衡化学平衡一、化学平衡状态建立一、化学平衡状态建立定义、特征定义、特征(5个个)、化学平衡状态标志判断化学平衡状态标志判断(变量不变变量不变)影响化学平衡状态原因影响化学平衡状态原因(浓度、温度、压强浓度、温度、压强)及平
10、衡移动及平衡移动催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理等效平衡等效平衡全等全等(任何化学平衡任何化学平衡)相同相同恒恒T恒恒P(无需看分子数无需看分子数):相同或全等:相同或全等恒恒T恒恒V(看分子数看分子数)分子数不变:相同分子数不变:相同/全等全等分子数改变:全等分子数改变:全等第11页化学平衡图像化学平衡图像速率速率时间时间(判断改变条件、平衡移动判断改变条件、平衡移动)转化率转化率温度温度压强压强(定一变二定一变二)转化率转化率T/P时间时间(先拐先平数值大先拐先平数值大)二、化学平衡常数二、化学平衡常数表示式、表示式、K值只与温度相关、转化率计算
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