高中化学中的四大平衡专题复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、第1页化学平衡化学平衡 电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡四大平衡四大平衡第2页一、四大平衡共同点一、四大平衡共同点1.1.全部平衡都建立在全部平衡都建立在可逆可逆“反应反应”基础上基础上平衡类别平衡类别平衡类别平衡类别化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡溶解平衡溶解平衡溶解平衡溶解平衡研究对象研究对象研究对象研究对象可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质盐中盐中“弱弱”离子离子溶质与其溶质与其饱和液饱和液共存体系共存体系平衡特点平衡特点平衡特点平衡特点逆、等、定、动、变逆、等、定、动、
2、变逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变第3页2.2.都能用勒夏特列原了解释平衡移动都能用勒夏特列原了解释平衡移动只减不消除只减不消除;“增谁谁多,减谁谁少增谁谁多,减谁谁少”勒夏特列原理勒夏特列原理:假如改变影响化学平衡一:假如改变影响化学平衡一个条件个条件(如如温度、浓度、压强温度、浓度、压强等等),平衡就,平衡就向减弱这个改变方向移动向减弱这个改变方向移动NH4+H2O NH3H2O+H+AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)HAc H+Ac-,第4页影响平衡条件平衡移动方向平衡移动结果浓浓浓浓度度度度增大增大增大增大反应物反应物反应物反应物
3、减小减小减小减小生成物生成物生成物生成物减小减小减小减小反应物反应物反应物反应物增大增大增大增大生成物生成物生成物生成物压压压压强强强强增大增大增大增大压强压强压强压强减小减小减小减小压强压强压强压强温温温温度度度度升高升高升高升高温度温度温度温度降低降低降低降低温度温度温度温度向正向移动向正向移动向逆向移动向逆向移动向体积缩小移动向体积缩小移动向体积缩小移动向体积缩小移动向体积增大移动向体积增大移动向体积增大移动向体积增大移动向吸热方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向放热方向移动使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度增大增大
4、增大增大使生成物浓度使生成物浓度使生成物浓度使生成物浓度减小减小减小减小使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度使反应物浓度减小减小减小减小使生成物浓度使生成物浓度使生成物浓度使生成物浓度增大增大增大增大使压强使压强使压强使压强增大增大增大增大使压强使压强使压强使压强减小减小减小减小使温度使温度使温度使温度升高升高升高升高使温度使温度使温度使温度降低降低降低降低化学平衡移动小结化学平衡移动小结:第5页在密闭容器中在密闭容器中CO2(g)C(s)2CO(g)H0,到达平衡后,改变以下条件,则指定物质浓度及平到达平衡后,改变以下条件,则指定物质浓度及平衡怎样改变:衡怎样改变:()增加()增加C,平衡,
5、平衡 ,c(CO)。()保持温度不变,减小密闭容器体积,则平衡()保持温度不变,减小密闭容器体积,则平衡 ,c(CO2)。()保持密闭容器体积和温度不变,通入()保持密闭容器体积和温度不变,通入N2,则平衡则平衡,c(CO2)。(4)其它条件不变时,升高温度,平衡)其它条件不变时,升高温度,平衡,c(CO)。(5)使用催化剂,反应速率)使用催化剂,反应速率 ,平衡平衡。不移动不移动不变不变逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动增大增大增大增大不移动不移动第6页0.1mol/LCH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)c(H+)导电导电能
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