浙教版九年级科学上册课件：第1章-第5节-酸和碱之间发生的反应1省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖.pptx

倍速课时学练第5节 酸和碱之间发生反应第1页倍速课时学练试验试验1 1：氢氧化钠溶液与酸反应：氢氧化钠溶液与酸反应 1 1）、在在2 2支支分分别别盛盛有有少少许许氢氢氧氧化化钠钠稀稀溶溶液液试试管管里里，各各滴滴入入1 1滴滴酚酚酞酞试试液液，溶溶液液变变（），分分别别向向2 2支支试试管管里里逐逐滴滴加加稀稀盐盐酸酸和和稀稀硫硫酸酸，边边滴滴边边振振荡荡，直直到到（）刚刚好好消消失。失。2 2）、用用滴滴管管吸吸收收反反应应后后溶溶液液滴滴在在蒸蒸发发皿皿中中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液酸碱性发生了什么改变？这说明溶液酸碱性发生了什么改变？变成中性变成中性白色晶体。白色晶体。红色红色红色红色第2页倍速课时学练化学方程式：化学方程式：NaOH +HCl NaOH +HCl NaCl +H NaCl +H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O碱跟酸反应能生成盐和水。碱跟酸反应能生成盐和水。通式：通式：碱碱 酸酸 盐盐 水水结论结论:第3页倍速课时学练3 3中和反应：中和反应：思索思索:请你找出以下两个化学方程式共请你找出以下两个化学方程式共同点：同点：NaOH+HCl NaOH+HCl NaCl +H NaCl +H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O NaOH是碱，是碱，HCl、H2SO4都属酸，都属酸，NaCl、Na2SO4都是盐，它们都是酸与都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。碱反应生成盐和水。）定义：）定义：碱跟酸作用生成盐和水反应碱跟酸作用生成盐和水反应叫酸碱反应。叫酸碱反应。第4页倍速课时学练判定：判定：MgO和和H2SO4反应，生成了反应，生成了MgSO4和和H2O（生成盐和水），这个反（生成盐和水），这个反应是酸碱反应吗？应是酸碱反应吗？答：这不是酸碱反应，因为酸碱反应应该是酸和答：这不是酸碱反应，因为酸碱反应应该是酸和碱作用生成盐和水反应，不能单看生成物是盐和碱作用生成盐和水反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是酸碱反应。水，所以这个反应不是酸碱反应。阅读教材，回答酸碱反应工农业生产上阅读教材，回答酸碱反应工农业生产上有何用途？有何用途？第5页倍速课时学练）酸碱反应应用：）酸碱反应应用：农业上用熟石灰农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤酸性，降低土壤酸性，到达改良酸性土壤目标石油工业上用氢到达改良酸性土壤目标石油工业上用氢氧化钠氧化钠NaOH中和过量硫酸中和过量硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多胃中和过多胃酸。酸。第6页倍速课时学练用盐酸中和用盐酸中和NaOH溶液过程中，可用什溶液过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也能够用蓝色，说明是碱过量也能够用p试纸试纸来检验，反应完后，若来检验，反应完后，若p时，说明时，说明是碱过量，若是碱过量，若p时，说明是酸过量时，说明是酸过量第7页倍速课时学练）酸碱反应实质：）酸碱反应实质：实实质质是是酸酸电电离离H H+与与碱碱电电离离OHOH-结结合合成成中中性水。性水。H H OH OH H H2 2O O请你阅读教材后，能说出酸碱反应实请你阅读教材后，能说出酸碱反应实质吗？质吗？第8页倍速课时学练1在氢氧化钠溶液里加入在氢氧化钠溶液里加入2滴酚酞试滴酚酞试液液,然后逐步滴入稀盐酸然后逐步滴入稀盐酸,直到反应完成直到反应完成.在整个过程中溶液颜色改变为在整个过程中溶液颜色改变为()A.红色红色无色无色红色红色B红色红色无色无色无色无色C无色无色红色红色无色无色D无色无色蓝色蓝色无色无色B第9页倍速课时学练2某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变该溶液能使无色酚酞试液变()无色蓝色紫色红色无色蓝色紫色红色3制革工业中用熟石灰制革工业中用熟石灰Ca(OH)2给给毛皮脱毛，剩下熟石灰用盐酸中和，该毛皮脱毛，剩下熟石灰用盐酸中和，该反应化学方程式反应化学方程式是是 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O第10页