影响化学反应速率因素市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx
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1、v 影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因第1页化学反应化学反应速率大小速率大小单位时间内单位时间内有效碰撞次数多少有效碰撞次数多少单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子多少活化分子多少反应反应活化能大小活化能大小一一.化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能所以:所以:化学反应速率大小主要由反应物本身化学反应速率大小主要由反应物本身性质决定。但全部能够改变内能、运动速率、碰撞性质决定。但全部能够改变内能、运动速率、碰撞几率方法,都能够用来改变、控制反应速率。几率方法,都能够用来改变、控制反应速率。第2页 影响速率原因影响速率原因 一、一、内因内因(主要原因主要原因):物质本身结构和性
2、质是化学物质本身结构和性质是化学反应速率大小主要决定原因反应速率大小主要决定原因第3页二、外因二、外因 反应物浓度、温度、体系压强、反应物浓度、温度、体系压强、催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等等第4页1.1.浓度对化学反应速率影响浓度对化学反应速率影响【结论】【结论】其它条件不变其它条件不变其它条件不变其它条件不变,增大反应物浓度化学反应速率增,增大反应物浓度化学反应速率增,增大反应物浓度化学反应速率增,增大反应物浓度化学反应速率增 大,减小反应物浓度化学反应速率减小。大,
3、减小反应物浓度化学反应速率减小。大,减小反应物浓度化学反应速率减小。大,减小反应物浓度化学反应速率减小。【原因】【原因】当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增多,当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增多,活化分子数也对应增加,反应速率必定增大。活化分子数也对应增加,反应速率必定增大。【注意】【注意】a.对于纯液体或固体反应物对于纯液体或固体反应物普通普通情况下其浓度情况下其浓度 是常数,所以改变它们量不会改改变学反应速率。是常数,所以改变它们量不会改改变学反应速率。b.普通来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大。普通来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大。c.化学反应为化学反应为可逆反应可
4、逆反应可逆反应可逆反应,反应物或生成物浓度改变,反应物或生成物浓度改变,其正反应速率或其正反应速率或逆反应速率改变也符合上述规律。逆反应速率改变也符合上述规律。逆反应速率改变也符合上述规律。逆反应速率改变也符合上述规律。第5页2.2.压强对化学反应速率影响压强对化学反应速率影响【原因】【原因】气体气体压强增大,体积减压强增大,体积减 小,小,气体浓度增大气体浓度增大,单位体积内分子数增多,单位体积内分子数增多,活化分子数也对应增加,活化分子数也对应增加,反应速率增大。反应速率增大。【结论】【结论】对于对于气体气体反应,反应,其它条件其它条件 不变,压强增大化学反应不变,压强增大化学反应 速率加
5、紧。速率加紧。【注意】【注意】a.压强对固体和液体(溶液)间反应无影响压强对固体和液体(溶液)间反应无影响b.对于反应物和生成物都有气体可逆反应,对于反应物和生成物都有气体可逆反应,增大压强,正、逆反应速率都增大;减小压强,增大压强,正、逆反应速率都增大;减小压强,正、逆反应速率都减小正、逆反应速率都减小第6页c.注意注意“真真”变和变和“假假”变。若体系变。若体系压强改变压强改变而使而使反应物或生成物反应物或生成物浓度发生改变浓度发生改变即即“真真”变,变,不然是不然是“假假”变。变。如:如:密闭容器中进行反应:密闭容器中进行反应:2SO2+O2 2SO3B.恒温、恒压时充入恒温、恒压时充入
6、He:A.恒温、恒容时充入恒温、恒容时充入He:因为反应物生成物浓度不变,反应速率不变。因为反应物生成物浓度不变,反应速率不变。相当于于相当于于“假假”变。变。因为因为SO2、O2、SO3物质量不变,体积物质量不变,体积V变大,变大,浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”,反应速率降低;,反应速率降低;第7页3.3.温度对化学反应速率影响温度对化学反应速率影响【原因】【原因】温度升高温度升高 (1)分子热运动加紧,碰撞频率提升。)分子热运动加紧,碰撞频率提升。(2)分子取得能量,活化分子百分数提升。)分子取得能量,活化分子百分数提升。【结论】【结论】其它条件不变,升高温度,化学反应速率其它条
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