影响化学反应速率因素市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

v 影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因第1页化学反应化学反应速率大小速率大小单位时间内单位时间内有效碰撞次数多少有效碰撞次数多少单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子多少活化分子多少反应反应活化能大小活化能大小一一.化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能所以：所以：化学反应速率大小主要由反应物本身化学反应速率大小主要由反应物本身性质决定。但全部能够改变内能、运动速率、碰撞性质决定。但全部能够改变内能、运动速率、碰撞几率方法，都能够用来改变、控制反应速率。几率方法，都能够用来改变、控制反应速率。第2页 影响速率原因影响速率原因 一、一、内因内因(主要原因主要原因)：物质本身结构和性质是化学物质本身结构和性质是化学反应速率大小主要决定原因反应速率大小主要决定原因第3页二、外因二、外因 反应物浓度、温度、体系压强、反应物浓度、温度、体系压强、催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等等第4页1.1.浓度对化学反应速率影响浓度对化学反应速率影响【结论】【结论】其它条件不变其它条件不变其它条件不变其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增，增大反应物浓度化学反应速率增，增大反应物浓度化学反应速率增，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。大，减小反应物浓度化学反应速率减小。大，减小反应物浓度化学反应速率减小。大，减小反应物浓度化学反应速率减小。【原因】【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也对应增加，反应速率必定增大。活化分子数也对应增加，反应速率必定增大。【注意】【注意】a.对于纯液体或固体反应物对于纯液体或固体反应物普通普通情况下其浓度情况下其浓度 是常数，所以改变它们量不会改改变学反应速率。是常数，所以改变它们量不会改改变学反应速率。b.普通来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。普通来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。c.化学反应为化学反应为可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应，反应物或生成物浓度改变，反应物或生成物浓度改变，其正反应速率或其正反应速率或逆反应速率改变也符合上述规律。逆反应速率改变也符合上述规律。逆反应速率改变也符合上述规律。逆反应速率改变也符合上述规律。第5页2.2.压强对化学反应速率影响压强对化学反应速率影响【原因】【原因】气体气体压强增大，体积减压强增大，体积减 小，小，气体浓度增大气体浓度增大，单位体积内分子数增多，单位体积内分子数增多，活化分子数也对应增加，活化分子数也对应增加，反应速率增大。反应速率增大。【结论】【结论】对于对于气体气体反应，反应，其它条件其它条件 不变，压强增大化学反应不变，压强增大化学反应 速率加紧。速率加紧。【注意】【注意】a.压强对固体和液体（溶液）间反应无影响压强对固体和液体（溶液）间反应无影响b.对于反应物和生成物都有气体可逆反应，对于反应物和生成物都有气体可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小正、逆反应速率都减小第6页c.注意注意“真真”变和变和“假假”变。若体系变。若体系压强改变压强改变而使而使反应物或生成物反应物或生成物浓度发生改变浓度发生改变即即“真真”变，变，不然是不然是“假假”变。变。如：如：密闭容器中进行反应：密闭容器中进行反应：2SO2+O2 2SO3B.恒温、恒压时充入恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入恒温、恒容时充入He：因为反应物生成物浓度不变，反应速率不变。因为反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于于相当于于“假假”变。变。因为因为SO2、O2、SO3物质量不变，体积物质量不变，体积V变大，变大，浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；第7页3.3.温度对化学反应速率影响温度对化学反应速率影响【原因】【原因】温度升高温度升高 （1）分子热运动加紧，碰撞频率提升。）分子热运动加紧，碰撞频率提升。（2）分子取得能量，活化分子百分数提升。）分子取得能量，活化分子百分数提升。【结论】【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。增大，降低温度，化学反应速率减小。【注意】【注意】（1）温度对反应速率影响方向，不论是）温度对反应速率影响方向，不论是 吸热反应还是放热反应都相同。吸热反应还是放热反应都相同。（3）普通，温度每升高）普通，温度每升高10，化学反应速率，化学反应速率 增大增大24倍倍 （2）反应若是可逆反应，升高温度，正、）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加紧，降低温度，正、逆逆反应速率都加紧，降低温度，正、逆 反应速率都减小。反应速率都减小。第8页4.催化剂对化学反应速率影响催化剂对化学反应速率影响【原因】【原因】加入催化剂改变反应路径，降低反应加入催化剂改变反应路径，降低反应 所需活化能，反应体系中活化分子百所需活化能，反应体系中活化分子百 分数提升。分数提升。【结论】【结论】选取适当催化剂是选取适当催化剂是改变改变反应速率惯用反应速率惯用 方法之一。方法之一。（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。【注意】【注意】（2）对于可逆反应，）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度改变同一催化剂能同等程度改变 正、逆化学反应正、逆化学反应速率。速率。（3）催化剂有一定选择性和活化催化剂有一定选择性和活化温度。温度。第9页v、滴加、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢分解速率快很多，所以过氧化氢分解用三氯化铁作分解速率快很多，所以过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；催化剂比用硫酸铜好得多；v、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，假如同时再加硫酸锰则褪色慢些。色褪色，假如同时再加硫酸锰则褪色慢些。v、硫酸溶液比唾液对淀粉水解催化效果差。、硫酸溶液比唾液对淀粉水解催化效果差。第10页催化剂应用催化剂应用v从以上三个试验（科学探究）中能够看到，从以上三个试验（科学探究）中能够看到，催化剂不一样，化学反应速率有着显著区分，催化剂不一样，化学反应速率有着显著区分，所以催化剂含有选择性。当前，催化作用研所以催化剂含有选择性。当前，催化作用研究一直是受到高度重视高科技究一直是受到高度重视高科技领域。领域。第11页能量能量反应过程反应过程E1E2H无催化反应无催化反应催化反应催化反应（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用适当催化剂能降低过程中能耗。）使用适当催化剂能降低过程中能耗。（3）理想催化剂还能够大幅度提升目标产物在）理想催化剂还能够大幅度提升目标产物在 最终产物中比率。最终产物中比率。第12页影响化学反应速率原因影响化学反应速率原因1、内因、内因(主要主要)物质本身结构和性质物质本身结构和性质2、外因、外因浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂其它其它小结小结第13页 练习题练习题v1 1、对于在一个密闭容器中进行可逆反应：、对于在一个密闭容器中进行可逆反应：v C C(s)(s)+O+O2 2 =CO=CO2(s)2(s)v以下说法中错误是以下说法中错误是()()vA A将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应速率将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应速率vB B增大氧气量能够加紧化学反应速率增大氧气量能够加紧化学反应速率vC C增大增大压强能够加紧化学反应速率压强能够加紧化学反应速率vD D增加碳量增加碳量能够能够加加快化学反应速率快化学反应速率 D D 第14页v2 2、NONO和和 CO CO都是汽车尾气中物质，它们能很都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成迟缓地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2，对此反应相关叙对此反应相关叙述中不正确是述中不正确是()()A A、降低温度能加紧化学反应速率；、降低温度能加紧化学反应速率；B B、使用适当催化剂能够、使用适当催化剂能够加加快化学反应速率；快化学反应速率；C C、增大一氧化氮量能够加紧化学反应速率；、增大一氧化氮量能够加紧化学反应速率；D D、改变压强对化学反应速率没有影响。、改变压强对化学反应速率没有影响。vA A、D D 第15页 3、对于反应、对于反应 N2+O2 2NO，在密闭容器，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是中进行，以下条件能加紧反应速率是 （）A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入、体积不变充入氮气使压强增大；氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。A、B第16页4 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以以下办法不能使氢气生成速率加大是下办法不能使氢气生成速率加大是()A A、加热、加热B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%浓硫酸浓硫酸C C、滴加少许、滴加少许CuSOCuSO4 4溶液溶液D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B 第17页