2014海淀区高三理综二模化学试题有答案.docx

2014海淀区高三二模理综（化学部分） 2014.5.6 6.下列对应关系正确的是 A B C D 浓硫酸 氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐
7.下列说法不正确的是 A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D．可用 和HCHO 为原料合成
8.下列有关NH3的实验正确的是 A B C D
实验室制NH3 证明NH3极易溶于水 收集NH3 吸收多余NH3
9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是 A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓ D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO === 2CO2 +N2
10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 C. 蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去
11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na > Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca > Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S > C D t℃时，Br2 + H2 2HBr K = 5.6×107 I2 + H2 2HCl K = 43 非金属性：Br > I
12. 一定条件下，反应：6H2 + 2CO2 C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的△H > 0 B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90 % 25．（16分） 有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 已知： Ⅰ． （R、R`表示烃基） Ⅱ．
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。 （2）②中的反应条件是 ；G生成J的反应类型是 。 （3）①的化学方程式是 。 （4）F的结构简式是 。 （5）③的化学方程式是 。 （6）设计D→E和F→G两步反应的目的是 。 （7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种
26．（14分） 以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下： I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a； II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2； III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成； IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3； V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。 （2）已知II的灼烧过程中同时发生反应： MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ • mol - 1 MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ • mol - 1 写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。 （3）H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。 （4）III中MnO2溶解的化学方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。 （5）IV中，若改为“向0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。 （6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。
27.（14分） 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （1）含氰废水中的CN－有剧毒。 ①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。 ②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。 （2）含乙酸钠和对氯酚（ ）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。 ①B是电池的 极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为 。 （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。 ① 阳极的电极反应式为 。 ② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 ③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1） 28．（14分） 研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。 （1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。 （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液： 实验序号 试剂 现象 a 紫色石蕊溶液 b AgNO3溶液 出现白色沉淀
①实验a中的现象为 。 ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。 （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。 （4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。 I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。 II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 ① X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。 ② 由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。
2014年5月高三化学二模答案 选择题 6.D 7. C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D 非选择题 说明： 1． 除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。 2． 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。 3． II卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。 4．文字表述题的合理答案可酌情给分。 25．（16分） （1）羟基 羧基 注：各1分，见错为0分。 （2）光照；取代反应 （3） 注：反应条件写“催化剂”不扣分，写 “Fe”、“Fe粉”或“铁粉”扣1分。 （4） （5） （6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） 注：写“D→E使酚羟基转化成酯基，F→G使酯基重新转化成酚羟基”扣1分，只写出其中一点的扣2分。 （7） 注：各1分，见错为0分。
26．（14分） （1）3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 +NO + 2H2O 注：写“△”不扣分，写成离子方程式不扣分。 （2）2MnO2(s) + C(s) === 2MnO(s) + CO2(g) △H = -123.7 kJ • mol -1 （3）极性键、非极性键 注：每空各1分，只写“共价键”的扣1分。 （4）MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2 + 2H2O； 2H2O2 ==== O2+ 2H2O （5）Na2CO3溶液pH>7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)较大，Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn (OH)2沉淀）（1分）。 （6）2MnCO3 + O2 === 2MnO2 + 2CO2 注：写“加热”、“高温”不扣分。 27．（14分） （1）①C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N） 注：以递变规律的方式表述也给分。如“C和N同周期，C在N的左边。同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”） ② 2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－ + 2NH3 （2）①负；②Cl－ －OH + 2e－ + H+ === －OH + Cl－ （3）①4OH－－4e－=== 2H2O+O2↑ ② 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室（1分），H+ +A－ === HA，乳酸浓度增大。 ③ 6.72
28．（14分） （1）圆底烧瓶（1分） MnO2 + 4H++ 2Cl- === Cl2↑+ 2H2O +Mn2+ （2）①溶液先变红再褪色 ②a、b （3）Cl2+ H2O HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。 （4）（3分） ①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2（2分）。 答案二：Cl2+ H2O HCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。 ③ 0.4V

20 × 20