年高考化学复习探究化学平衡状态化学平衡常数省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx
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1、第1页第2页一、可逆反应一、可逆反应1在一定条件下,向在一定条件下,向1 L密密闭闭容器中充入容器中充入3 mol X气体和气体和1 mol Y气体,气体,发发生反生反应应2X(g)2Y(g)3Z(g)2W(g),到达化学平衡,到达化学平衡时时,测测出以下各生成物出以下各生成物浓浓度数据中必定度数据中必定错误错误是是()Ac(Z)0.75 mol/LBc(Z)1.2 mol/LCc(W)0.8 mol/L Dc(W)1 mol/L解析解析:本题主要考查平衡状态特点之一:本题主要考查平衡状态特点之一“逆逆”,即平衡状态各物质量,即平衡状态各物质量浓度都大于零。利用极限转化法,当浓度都大于零。利用
2、极限转化法,当Y完全转化时,完全转化时,c(Z)为为1.5 molL1,c(W)为为1 molL1,故,故D项错误,符合题意。项错误,符合题意。答案答案:D第3页1定义定义相同相同条件下,既能向条件下,既能向 方向进行,又能向方向进行,又能向 方向进行方向进行化学反应。化学反应。2特点特点(1)相同条件下,正、逆反应相同条件下,正、逆反应 ;(2)反应物与生成物同时存在;反应物与生成物同时存在;(3)任一组分转化率均任一组分转化率均 100%,各物质浓度均不为零。,各物质浓度均不为零。3表示表示化学方程式中化学方程式中“=”用用“”代替。代替。正反应正反应逆反应逆反应同时进行同时进行小于小于第
3、4页二、化学平衡状态二、化学平衡状态2(太原模拟)在一定温度、一定体积密闭容器中,对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应,到达平衡标志是_。A生成NH3速率与NH3分解速率相等B断开一个NN键同时有6个NH键生成CN2、H2、NH3百分含量不再改变D总压强不变EN2、H2、NH3分子数之比为132状态FN2、H2、NH3浓度相等GN2、H2不再起反应Hv(N2)v(H2)I混合气体密度不变J混合气体平均相对分子质量不变第5页解析解析:A项已平衡;项已平衡;B和和H项只表示了正反应速率,不能表达项只表示了正反应速率,不能表达v(正正)v(逆逆),错误;,错误;C、D项已平衡;因为不知道反应
4、物起始浓度,所以各项已平衡;因为不知道反应物起始浓度,所以各物质量没有一定百分比关系,物质量没有一定百分比关系,E、F项均错误;因为是动态平衡,项均错误;因为是动态平衡,N2、H2仍在反应,仍在反应,G错误;因为容积不变,密度一直不变,错误;因为容积不变,密度一直不变,I不能作为平不能作为平衡标志。衡标志。J项,因反应前后,气体物质量改变,但总质量不变,故平项,因反应前后,气体物质量改变,但总质量不变,故平均相对分子质量不变可作为平衡标志,正确。均相对分子质量不变可作为平衡标志,正确。答案答案:ACDJ第6页1概念概念:一定条件下可逆反应中,正反应速率与逆反应速率:一定条件下可逆反应中,正反应
5、速率与逆反应速率相等相等,反应体系中全部参加反应物质反应体系中全部参加反应物质 保持不变状态。保持不变状态。质量或浓度质量或浓度第7页第8页三、化学平衡常数三、化学平衡常数3(1)以下叙述中,不正确是()A某特定反应平衡常数仅是温度函数B催化剂不能改变平衡常数大小C平衡常数发生改变,化学平衡必定发生移动到达新平衡D化学平衡发生移动,平衡常数必发生改变(2)(滁州联考)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生以下反应:NH4I(s)NH3(g)HI(g);2HI(g)H2(g)I2(g)到达平衡时,c(H2)0.5 mol/L,c(HI)4 mol/L,则此温度下反应平衡常数为_,反应平衡
6、常数为_,相同温度下H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为_。第9页第10页1概念概念在一定在一定 下,一个可逆反应到达下,一个可逆反应到达 时,生成时,生成物物 与反应物与反应物 比值是一个常数,用比值是一个常数,用符号符号K表示。表示。温度温度化学平衡化学平衡浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积第11页3影响原因影响原因K仅是仅是 函数,与反应物或生成物浓度无关。函数,与反应物或生成物浓度无关。4意义意义温度温度5注意注意化学平衡常数是指某一详细反应方程式平衡常数。化学平衡常数是指某一详细反应方程式平衡常数。(1)正、逆反应平衡常数互为正、逆反应平衡常数互为 。(2)若方程式中各物
7、质化学计量数等倍扩大或缩小,平衡常数也会若方程式中各物质化学计量数等倍扩大或缩小,平衡常数也会改变。改变。(3)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,因为其浓度可看作反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,因为其浓度可看作“1”而不代入公式。而不代入公式。倒数倒数第12页化学平衡状态判断化学平衡状态判断1直接判断依据直接判断依据第13页第14页第15页(长沙模拟)H2(g)I2(g)2HI(g)已经到达平衡状态标志是()c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)112c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成n mol H2同时生成2n mol HI单位时
8、间内生成n mol H2同时生成n mol I2反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)一个HH键断裂同时有两个HI键断裂温度和体积一定时,容器内压强不再改变温度和体积一定时,混合气体颜色不再改变温度和压强一定时,混合气体密度不再改变条件一定,混合气体平均摩尔质量不再改变ABC D第16页思绪点拨思绪点拨解答本题时应注意以下两点:解答本题时应注意以下两点:(1)平衡根本标志:平衡根本标志:v(正正)v(逆逆),各组分含量不变。各组分含量不变。(2)该反应特点:该反应特点:反应前后气体体积不变;反应前后气体体积不变;I2为紫色蒸气。为紫色蒸气。【答案】【答案】C第17页第18页1在一定温度下
9、,反在一定温度下,反应应:2A(s)2B(g)C(g)D(g)在在恒容容器中恒容容器中进进行,不能行,不能说说明明该该反反应应已已经经到达平衡是到达平衡是()A容器内容器内压压强强不再随不再随时间时间而改而改变变B混合气密度不再随混合气密度不再随时间时间而改而改变变CA质质量不再改量不再改变变D平衡混合气平均相平衡混合气平均相对对分子分子质质量不再改量不再改变变解析解析:设反应正向进行,则恒容时:设反应正向进行,则恒容时:A质量降低,混合气压强因反质量降低,混合气压强因反应前后气体分子数不变而不变,密度因气体质量增加而增大,平均应前后气体分子数不变而不变,密度因气体质量增加而增大,平均相对分子
10、质量因相对分子质量因m混混增大而增大而n混混不变而增加;而反应正向不变而增加;而反应正向(或逆向或逆向)进进行时,不变量不能成为平衡标志,改变量则能,行时,不变量不能成为平衡标志,改变量则能,A错。错。答案答案:A第19页化学平衡常数应用及相关计算化学平衡常数应用及相关计算第20页(4)计计算反算反应应物或生成物平衡物或生成物平衡浓浓度及反度及反应应物物转转化率。化率。2相关计算相关计算(1)步步骤骤写出相关化学平衡方程式。写出相关化学平衡方程式。确定各物确定各物质质起始起始浓浓度、度、转转化化浓浓度、平衡度、平衡浓浓度。度。将平衡将平衡浓浓度代入平衡常数表示式度代入平衡常数表示式进进行行计计
11、算。算。(2)方法方法如如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),令,令A、B起始物起始物质质量量浓浓度分度分别别为为a mol/L、b mol/L,到达平衡后消耗,到达平衡后消耗A物物质质量量浓浓度度为为mx mol/L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始起始(mol/L)a b 0 0改改变变(mol/L)mx nx px qx平衡平衡(mol/L)amx bnx px qx第21页尤其提醒尤其提醒(1)K仅仅是温度函数,是常考点,常是温度函数,是常考点,常应应用它考用它考查查平衡平衡时时物物质质物物质质量量浓浓度和度和转转化率。化率。(2)凡是气体压强改变、密度改变均必须转化
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