胶体的性质及其应用-学案.docx

第二单元 胶体的性质及其应用 学案 班级 姓名 第一节 胶体 1. 胶体的概念 分散质粒子直径在 ~ 之间的分散系。胶体区别于其他分散系的本质特征是 。 2. 胶体的制备方法：写出化学方程式 制备Fe（OH）3胶体的 制备H2SiO3胶体 制备AgI胶体 注意事项： 3. 胶体的净化与精制
4. 胶体的分类 如 按分散剂分 如 如
如 按分散质分 如 第二节 胶体的性质及其应用 1.胶体的性质 (1)丁达尔效应：______ ____的现象，属于光的__________现象。 思考：溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途 ？ (2)布朗运动：产生布朗运动的原因是由于____分子从各方面撞击__________而产生的。 (3)电泳： _____ _______________的现象。通过电泳现象，可以证实一个事实，即：____________________。胶粒带电的原因 。 ［练习］判断下列胶体的胶粒带电情况：标出电荷的正负 Al（OH）3胶粒、Fe（OH）3胶粒、H2SiO3胶粒、Al2S3胶粒、土壤胶粒 (4)聚沉：若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带电荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。 胶体稳定的原因：①____ ______________②___________ _________ 可以使胶体聚沉的方法有 ①___________________原因___________ _________ ② __________________原因_________________ ___ ③ __________________原因________ ____________ 2.胶体的应用 (1)冶金厂，水泥厂高压除尘的原理：气溶胶的 原理 (2)土壤保肥：土壤胶粒带 电，吸附 离子 (3)明矾净水：带 电的Al（OH）3胶粒与带 电的水中悬浮物、泥沙等聚沉 石膏或卤水点豆腐：利用 原理 （4）血液的透析：与胶体的 原理相似 （5）江河入海口三角洲的形成、不同牌子墨水的混用沉淀： 原理。 3.延伸知识 （1）给Fe(OH)3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别? 给Fe(OH)3胶体通直流电，发现阴极附近 ，阳极附近 ，因为 。给淀粉胶体通直流电， ，因 。 针对训练 第一节 一、选择题 1.既能透过半透膜，又能透过滤纸的是 ( ) A.NaCl溶液 B.淀粉溶液 C.酒精溶液 D.Fe(OH)3胶体 2.下列有关胶体的叙述正确的是 ( ) A.胶体是均匀，透明的液体 B.胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生 C.胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯 D.制备胶体必须在加热条件下进行 3.当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( ) A.食盐水 B.碘酒 C.淀粉溶液 D.Fe(OH)3溶胶 4.氯化铁溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( ) A.分散质粒子直径都在1 nm～100nm之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色 5.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 ( ) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 6.用于渗析操作的半透膜的孔径是 ( ) A.大于100nm B.略小于1 nm C.介于1～100nm之间 D.小于1 nm 二、填空题 7.分散质粒子的直径在___________nm～________nm之间的分散系叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为__________、 、 。区别胶体和溶液时通常用 __________，提纯胶体时，通常采用__________ 的方法。 8.在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中， (1)如何用实验证明淀粉未通过半透膜? (2)要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法? (3)如何用实验证明两者已完全分离? (4)如何证明半透膜破损? (5)如何证明两者已部分分离? (6)如何操作能使两者完全分离? 9.某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来? 答案：1.A、C 2.B 3.C、D 4.C、D 5.D 6.B 7.1~100 液溶胶 气溶胶 固溶胶 丁达尔效应 渗析 8.（1）取半透膜袋外的液体少许滴加碘水，不变蓝 （2）取半透膜袋外的液体少许滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀 （3）取袋内液体，加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀 （4）取袋外液体，加碘水，变蓝 （5）取袋内液体和袋外液体分别加AgNO3溶液，均有淡黄色沉淀 （7）将装有混合液的半透膜浸入流动的水中，一定时间后即可 9.先过滤除去固体小颗粒，再用渗析法提纯胶体 第二节 一、选择题 1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是 ( ) A.Fe3+带正电荷 B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子 C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷 D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷 2.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是 （ ） A.MgS04 B.Fe(OH)3 胶体 C.CCl4 D.H2SiO3 胶体 3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是 ( ) A.胶粒直径约1 nm～100nm B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3，胶体可发生凝聚 C.胶体胶粒带有正电荷 D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+ 4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 （ ) A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 5.下面做法或物质用途的叙述中错误的是 ( ) A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒 B.硅藻土作吸附剂 C.以无水酒精作外科消毒剂 D.以Fe2(SO4)3 代替明矾作净水剂 6.在任何条件下，运用电泳现象不能证实 （ ） A.胶体粒子带何种电荷 B.电源的正、负极 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体有丁达尔效应 7.胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击 ②胶体粒子有吸附能力 ③胶粒带电 ④胶体粒子质量小，所受重力小 （ ） A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 8.下列有关渗析的说法正确的是 ( ) ①该操作必须要有半透膜 ②该操作能分离胶体反复几次 ④渗析是胶体的一个重要性质 A.①② B.①②③ C.①③ D.① 9.不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( ) A.在河流人海口处易形成三角洲 B.0.01 mol•L-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀 D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 10.下列实验方法(指主要操作),错误的是 ( ) A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物 B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物 C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物 D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物 11.已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( ) A.(NH4)2SO4 B.NH4HC03 C.NH4N03 D.NH4Cl 12.下列可用相同的方法除去混有杂质的是 ( ) A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质 B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI C.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3 D.铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl 13.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是（ ） A.x是阳极，y是阴极 B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅 C.x是阴极，y极附近颜色加深 D.y是阴极，x极附近颜色加深 14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是 （ ） A.Na3PO4 B.A12(S04)3 C.BaCl2 D.K2S04 15.下列各组物质可用渗析法分离的是 ( ) A.NaCl和水 B.Fe(OH)3胶体和NaCl C.CCl4和水 D.NH4Cl和NaCl固体混合物 16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是 ( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 二、填空题 17.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是____________________原因是 _______________ _____。 l8.有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是 。 19.在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______________，主要是 离子的作用。 20.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把__________逐滴加在__________中，继续煮沸，待溶液呈__________ 色时停止加热，其反应的离子方程式为___________ _____ 用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离? 21.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe203而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1 nm～100 nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_________，阴极聚集_________理由是____________________________________ ____ 22.自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理 ________________________ ______ 答案： 第二节 一、选择题 1.C 2.AB 3.BD 4，A 5，C 6.CD 7.C 8.B 9.C 10.BD 11.C 12.B 13.B 14.B 15.B 16.BC 二、填空题 17.先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe(OH)，胶体遇电解质产生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。 18.乙、丙 19. 胶体的聚沉 SO42- 20.饱和FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3++3H2O== Fe(OH)3 (胶体)+3H+；丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液(酸化)，若无白色沉淀，证明胶体与C1-已完全分离。 21.带负电的胶体(粒子陶土) 带正电的胶体 (Fe2O3 )微粒) 电泳除杂 22. 2Fe2++C12=2Fe3+2C1- Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+ Fe(OH)3胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质而沉聚，从而达到净水的目的

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