硫和氮的氧化物.docx

第三节 硫和氮的氧化物 （第1课时）、 教学目标： 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。 2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。 3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。 教学重点、难点 重点：SO2的化学性质、可逆反应 难点：SO2的化学性质、可逆反应 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 新 课 导 入 1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。 新 知
学 习 思考 交流 从物质组成形式看， SO2和C02从 组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是? 如何验证? 学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法 实验探究 1、 展示一试管SO2气体，观色并闻味 2、 将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面， 3、 用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。 4、 在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。 观察实验现象，分析原因，总结物理性质， 归纳整理 1、 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。 2、 紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物 3、 化学性质： (1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 书写有关化学方程式 思考交流 1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？ 学生讨论并回答：可逆 2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？ 的代表什么含义？ 学生讨论回答 问题探究 SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。
归纳整理 既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 表示用可逆号。“ ” 特点：同时、同条件，不同方向，同时并存 应用与实践 1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？ 2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？ 3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式 思考交流 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？ 实验探究 5、（1） 在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热， （2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。 观察前后现象的变化。 与试验（1）对比，分析原因 归纳整理 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 （2）漂白性 1、SO2和氯水的漂白有何不同? 2、对比实验3，分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？ 思考交流 分析： 1、分析下列溶液颜色变化的原因： SO2使紫色石蕊试液变红 SO2使品红试液褪色 氯水使紫色石蕊溶液褪色 SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色 2、可通过 方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2 思考交流 从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？ 学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性 归纳整理 SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性 应用提高 1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？ 2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？ 3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式 小结 二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。 板书设计 第三节 硫和氮的氧化物 一、 二氧化硫（SO2） 1、 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。 2、 化学性质：（1）酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 （可逆反应） （2）漂白性 （3）氧化性 （4）还原性

20 × 20