实验7.水总硬度的测定.doc
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1、 . 实验七 配位滴定法测定自来水的总硬度一、实验目的1、了解水的硬度的测定意义和常用硬度的表示方法;2、学习EDTA标准溶液的配制与标定;3、掌握配位滴定法测定自来水总硬度的原理和方法。4、熟悉铬黑T指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制,了解金属指示剂的特点。二、实验原理通常将含较多量Ca2+、Mg2+的水叫硬水,水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量,它包括暂时硬度和永久硬度,水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的称为暂时硬度,遇热即成碳酸盐沉淀。反应如下:Ca(HCO3)2 CaCO3(完全沉淀)+H2O+CO2Mg(HCO3)2MgCO3(不完全沉淀)+H2O+CO2 +
2、H2O Mg(OH)2+CO2若以硫酸盐、硝酸盐和氯化物形式存在的称为永久硬度,再加热亦不产生沉淀(但在锅炉运行温度下,溶解度低的可析出成锅垢)。水的硬度是表示水质的一个重要指标,对工业用水关系极大。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的重要因素。因此,水的总硬度即水中Ca2+、Mg2+总量的测定,为确定用水质量和进行水的处理提供了依据。由Mg2+形成的硬度称为“镁硬”,由Ca2+形成的硬度称为“钙硬”。水的总硬度测定一般采用配位滴定法,在pH10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+的总量。由于KCaYKMgY KMgEBT KCaEBT,铬黑
3、T先与部分Mg配位为MgEBT(红色)。当EDTA滴入时,EDTA与Ca2+、Mg2+配位,终点时EDTA夺取MgEBT的Mg2+,将EBT置换出来,溶液由红色变为蓝色。测定钙硬时,另取等量水样加NaOH调节溶液pH为1213,使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,加入钙指示剂用EDTA滴定,测定水中Ca2+的含量。由EDTA溶液的浓度和用量,可算出水的总硬度,由总硬度减去钙硬即为镁硬。有关化学反应如下:滴定前:Mg2+ + HIn2-MgIn-+H+蓝色 红色滴定开始至化学计量点前:Mg2+HY3-= MgY2-+H+Ca2+ HY3-= CaY2-+H+化学计量点:MgIn-+ HY3-= M
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