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氧化铁--三氧化二铁.doc
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1、氧化铁 三氧化二铁化学性质ferric oxid 化学式:Fe2O3 稳定性稳定,溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。 溶解性不溶于水,不与水反应。 氧化性(高温下)被CO、H2、Al、C、Si等还原。 物理性质式量:160 性状:红棕色粉末 相对密度(水=1):5.24 熔点:1565 存在形式:矿物:赤铁矿、赭石 别名:三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。 型晶胞结构: 标准生成焓-824.2 kJ/mol CAS Registry Number: 1309-37-1 制法4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH)3 在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等
2、可得三氧化二铁。 在潮湿的空气中,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的H+和OH-,还溶解了氧气,结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里,铁是负极,碳是正极。铁失去电子而被氧化: 负极:2Fe-4e-=2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e-=4OH- 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 在此之后继续反应: Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3nH2O+3H2O 在初中的化学里,可用盐酸(HCl)来除铁锈。 方程式
3、为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 用途1. 其红棕色粉末为一种低级颜料,工业上称氧化铁红,用于油漆、油墨、橡胶等工业中 2. 可做催化剂 3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂 4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气)(高温) Fe3O4+8Al=(高温)4Al2O3+3Fe 铁的其它氧化物氧化亚铁、四氧化三铁(在纯净的氧气中剧烈燃烧生成)化学方程式:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 Fe2O3与Fe3O4的区别有三种氧化物(氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁
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