物质的量在化学实验中的应用省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二节物质量在化学试验中应用第第1 1页页物质量物质量molLmolL-1-1 一、一、物质量浓度及其相关计算物质量浓度及其相关计算注意：注意：V指溶液体积，指溶液体积，而不是溶剂体积。而不是溶剂体积。第第2 2页页特点：对于某浓度溶液，取出任意体积溶液，特点：对于某浓度溶液，取出任意体积溶液，其浓度、密度、质量分数其浓度、密度、质量分数_，但所含溶质，但所含溶质_、_则因体积不一样而改变。则因体积不一样而改变。不变不变物质物质量量质量质量第第3 3页页【思维诊疗思维诊疗】(正确打正确打“”，错误打，错误打“”)(1)1 L(1)1 L水中溶解水中溶解5.85 g NaCl5.85 g NaCl所形成溶液物质量浓度是所形成溶液物质量浓度是0.1 mol0.1 molL L-1-1。()提醒：提醒：。NaClNaCl溶于水后溶液体积不是溶于水后溶液体积不是1 L1 L。第第4 4页页(2)(2)标准情况下，标准情况下，22.4 L NH22.4 L NH3 3溶于溶于1 L1 L水，所得溶液物水，所得溶液物质量浓度为质量浓度为1 mol1 molL L-1-1。()提醒：提醒：。NHNH3 3溶于水后，所得溶液体积不是溶于水后，所得溶液体积不是1 L1 L。第第5 5页页(3)(3)同浓度三种溶液：同浓度三种溶液：NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3，其，其体积比为体积比为321321，则，则 浓度之比为浓度之比为323323。()提醒：提醒：。同浓度。同浓度NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3，溶液，溶液中中 浓度之比为浓度之比为1 11 13 3。第第6 6页页二、二、一定物质量浓度溶液配制一定物质量浓度溶液配制 1.1.相关仪器使用：相关仪器使用：(1)(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_，砝码放在砝码放在_，读数准确到，读数准确到_g_g。左盘左盘右盘右盘0.10.1第第7 7页页(2)(2)容量瓶。容量瓶。结构与用途。结构与用途。结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。刻度线刻度线用途：配制一定物质量浓度溶液。用途：配制一定物质量浓度溶液。容量瓶上标有温度、容积和刻度线容量瓶上标有温度、容积和刻度线第第8 8页页查漏操作。查漏操作。(3)(3)其它仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、其它仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、_等。等。胶头滴管胶头滴管第第9 9页页2.2.溶液配制：溶液配制：(1)(1)过程示意图。过程示意图。移液移液第第1010页页洗涤、定容洗涤、定容摇匀摇匀第第1111页页(2)(2)配制过程。配制过程。(以配制以配制500 mL 1.00 mol500 mL 1.00 molL L-1-1NaOHNaOH溶液为例溶液为例)20.020.0托盘天平托盘天平烧杯烧杯第第1212页页冷却至室温冷却至室温5005002 23 3第第1313页页1 12 cm2 cm凹液面凹液面最低处与刻度线相切最低处与刻度线相切第第1414页页(3)(3)试验误差。试验误差。(用用“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”填空填空)试验操作试验操作对试验结果造成对试验结果造成影响影响向容量瓶注液时少许溅出向容量瓶注液时少许溅出_未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒_定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出_偏低偏低偏低偏低偏低偏低第第1515页页俯视、仰视对试验造成误差分析方法。俯视、仰视对试验造成误差分析方法。定容时定容时俯视俯视刻度线刻度线_浓度偏高浓度偏高定容时定容时仰视仰视刻度线刻度线_浓度偏低浓度偏低第第1616页页试验操作试验操作对试验结果造成对试验结果造成影响影响定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水_定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线_未冷却至室温就未冷却至室温就注入容量瓶定容注入容量瓶定容_容量瓶内有水容量瓶内有水_偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响第第1717页页【思维诊疗思维诊疗】(正确打正确打“”，错误打，错误打“”)(1)(1)用用 配制配制0.1 mol0.1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液。溶液。()提醒：提醒：。不能直接在容量瓶中溶解溶质。不能直接在容量瓶中溶解溶质。第第1818页页(2)(2)配制配制0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1氯化钠溶液时，将液体转移氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。到容量瓶中需用玻璃棒引流。()提醒：提醒：。配制一定物质量浓度溶液时，将液体转移。配制一定物质量浓度溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，预防液体流到瓶外。到容量瓶中需用玻璃棒引流，预防液体流到瓶外。第第1919页页(3)(3)配制一定物质量浓度溶液时定容操作如图：配制一定物质量浓度溶液时定容操作如图：。()提醒：提醒：。定容时，先用玻璃棒引流加蒸馏水至距刻。定容时，先用玻璃棒引流加蒸馏水至距刻度线下度线下1 12 cm2 cm处，然后用胶头滴管加蒸馏水至凹液面处，然后用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。最低处与刻度线相切。第第2020页页【探究归纳总结探究归纳总结】溶液配制过程四个主要数据溶液配制过程四个主要数据数据数据要求或解释要求或解释药品质药品质量量试验室中普通用托盘天平称量药品，而托试验室中普通用托盘天平称量药品，而托盘天平只能准确到盘天平只能准确到0.1 g0.1 g，所以统计数据时，所以统计数据时只能保留小数点后一位数字，如所需只能保留小数点后一位数字，如所需NaClNaCl质量为质量为5.85 g5.85 g只能称只能称5.9 g5.9 g第第2121页页数据数据要求或解释要求或解释容量瓶容量瓶规格规格(1)(1)选择容量瓶规格时应该与所配溶液体积选择容量瓶规格时应该与所配溶液体积相等，无适当规格容量瓶时，则选容积稍相等，无适当规格容量瓶时，则选容积稍大一点，如需用大一点，如需用480 mL480 mL某溶液，则应该选某溶液，则应该选择择500 mL500 mL容量瓶。容量瓶。(2)(2)回答下列问题时应指明所选容量瓶规回答下列问题时应指明所选容量瓶规 格，如回答格，如回答“500 mL“500 mL容量瓶容量瓶”时，不能只时，不能只回答回答“容量瓶容量瓶”第第2222页页数据数据要求或解释要求或解释洗涤烧杯洗涤烧杯2 23 3次次移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯2 23 3次是为了确保溶次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，不然会造成质全部转移入容量瓶中，不然会造成溶液浓度偏低溶液浓度偏低液面离容量液面离容量瓶颈刻度线瓶颈刻度线下下1 12 cm2 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 12 cm2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，时，应该改用胶头滴管滴加，不然轻易造成液体体积超出刻度线，不然轻易造成液体体积超出刻度线，超出刻度线应重新配制超出刻度线应重新配制第第2323页页关键要素关键要素1.1.溶液配制溶液配制7 7步骤步骤5 5仪器：仪器：(1)(1)步骤：计算步骤：计算称量称量溶解溶解移液移液洗涤洗涤定容定容摇摇匀。匀。(2)(2)仪器：托盘天平仪器：托盘天平(或量筒或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。胶头滴管。第第2424页页第第2525页页