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九年级重要化学知识点归纳
1、扫描隧道显微镜的研制成功，使人们能够清楚的观察到原子的图象和动态的化学变化。交叉分子束技术则可以使人们详细的研究化学反应的微观机理。
2、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。物质得电子能力弱，失电子能力也不一定强。
3、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化；但有
单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应 ；
4、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质； 如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋
5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-离子
6、CaOCl2与H2SO4混合，产生1molCl2转移电子1mol。
7、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
8、CrO5中Cr显＋6价，4个O原子显－1价，1个O原子显－2价。H2O2被KMnO4(H+)氧化生成O2.
9、Ca(ClO)2溶液中通SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI发生氧化还原反应。
10、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行 。物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。物质的键能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
11、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶体+NH4NO3。
12、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。
13、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O的反应热叫中和热。测定中和热时，酸碱之一必须要过量，以保证另一方完全反应；在稀溶液中，强酸与强碱中和生成1 mol H2O放出57.3KJ热量，弱酸或弱碱中和生成 1moL H2O放出的热量小于57.3KJ，若用浓的强酸或浓的强碱中和生成1mol H2O放出的热量大于57.3KJ。
14、101KPa，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
15、书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态_，热化学方程式中化学计量数扩大或缩小的同时，△H的数值也要放大或缩小相同的倍数。比较△H的大小，须代符号比较。
16、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热。一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变。

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