2017南平初中化学质检试卷.doc

2017年南平市初中毕业班适应性检测
化 学 试 题
（满分：75分；考试时间：45分钟）
★友情提示：
1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
第I卷 选择题
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于环境、资源的说法错误的是
A．燃放鞭炮、“烧纸”等会增大雾霾的危害
B．“白色污染”是指白色粉尘的污染
C．废弃的电脑等会产生镉、汞等有毒金属
D．废旧钢铁回收冶炼可提高资源的利用率
2．合理施用化肥可以提高农作物产量。下列物质可作复合肥料的是
A．CO(NH2) 2 B．Ca(H2PO4) 2 C．K2CO3 D． KNO3
3．关于有机物的说法正确的是
A．蛋白质在胃肠里可被分解成氨基酸 B．淀粉、纤维素无甜味不属于糖类
C．有机物都含有碳、氢、氧三种元素 D．油脂为肌体提供能量大量存在于萝卜中
4．下列实验操作正确的是

A．读取液体体积 B．加热液体 C．取用粉末状药品 D．稀释浓硫酸
5．玻璃工业中使用硼酸（H3BO3）以改善产品性能。硼酸中硼元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D.+4
6．如图甲是铝元素在周期表中的信息，乙是氧元素的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．氧原子最外电子层易得到电子形成稳定结构
B．铝原子的相对原子质量是26.98克
C．铝原子核内含有13个中子
D．甲、乙两元素形成化合物的化学式为Al2O
配料表：氯化钠 碘酸钾
食用碳酸钙
净含量：500克
成份表：NaCl≥88%
钙（以Ca计）（100~300）mg
碘（以I计） （10~25） mg
7．某功能食用盐的包装袋的标签上，部分文字如图。
下列有关说法错误的是
A．表中的钙、碘指的是元素
B．该产品有补钙的作用
C．该产品可预防甲状腺功能减弱
D．这包盐最少含有碳酸钙100mg
8．将一条纯棉的手帕用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧，用坩埚钳夹持并点燃，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，原因是
A．水作为反应物参与了化学反应 B．手帕的温度没有达到纯棉着火点
C．纯棉的手帕不可燃 D．坩埚钳有导热作用，手帕的温度较低
9．由下列实验方案得出的结论中，正确的是
选项
实验方案
得出结论
A
向某溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变红，证明该溶液是稀盐酸
B
将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中
木条火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
C
氢氧化钠溶液分别滴入到氯化铵、氯化钾中，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测生成的气体
试纸变蓝色的是氯化钾
D
灼烧棉纱线和羊毛线，闻气味
产生烧焦羽毛气味的是羊毛线
10．在一个装置中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是
A．反应的基本类型为分解反应
B．乙物质一定是催化剂
C．质量守恒体现在数值上的关系：４+１=５
D．反应中甲、丁物质的质量比为1︰1

第Ⅱ卷 非选择题
第Ⅱ卷共6题，共45分。
11．（4分）如图在金属管内装入3毫升乙醚（C4H10O）液体，用软木塞塞紧管口，把一根软绳绕上管子一圈，手拉绳子两端迅速来回拉动，一会儿乙醚蒸气将塞子冲开喷出。

（1）乙醚属于 （填标号）。
A．氧化物 B．有机物 C．非金属单质
（2）乙醚分子中，氢、氧元素质量比为 。
（3）①乙醚液体变为蒸气，从微粒性质的角度分析，其原因是 。
②若乙醚在空气中完全燃烧，则生成的含碳化合物是 。
12．（5分）镁、铝、铁等金属与我们生活息息相关。
金属
镁
铝
铝镁
合金
熔点/℃
649
660
463
硬度
2.0
2.75
3-4
（1）用打磨好的镁条将五号干电池、小灯泡连接起
来，灯泡发亮，这是利用镁的 性。
（2）镁在空气中表面易被氧化，生成氧化镁（MgO），
写出该反应的化学方程式 。
（3）表中是镁、铝、铝镁合金的某些物理性质。可见，
在铝中加入镁后，形成的铝镁合金在性能上发生
了变化，其中之一是： 。
（4）钢铁制作的自行车车架表面喷漆可以防锈，其原理是 。
13．（7分）水是人类宝贵的自然资源。
（1）电解水的实验证明水是由 组成的。
（2）过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质，操作时玻璃棒的作用是 。
（3）某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是 （填“硬水”
或“软水”）。
（4）甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图。
①0-19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：
甲 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②40℃时，将80 g甲物质溶解在100 g的水中，
形成_ 溶液（填“饱和”或“不饱和”），
温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液的溶质
质量分数为 。

14．（7分）稀硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等溶液可参与如图所示的七大化学变化。

（1）盐1是 。
（2）工业上，反应④的用途为 ，该反应生成含铁的化合物的化学式是 。
（3）不能用银替代图中的锌，其理由有二，理由之一是 。
（4）写出上述物质中发生中和反应的化学方程式是 。
15．（17分）下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

（1）写出标注①的仪器名称： 。
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是 (填化学式)，用排水法收集氧气，观察到 时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为 (填标号)，该反应的化学方程式为 　　　　 。
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→ （填“b”或“c”）。
若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动，用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是 　 　　 。
（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由 　 　 　 。
（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式 　 。
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应： 。
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是 。
16．（5分）氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：
（反应原理：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2 H2↑）

（1）生成氢气的质量是 g 。
（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）。