新课标选修5醛.doc

赣榆县中学化学教学全程优化设计人教版选修5备课时间080910编号003主备人张立波 审核人使用人课题第二节 醛三维目标知识技能（1） 了解甲醛、乙醛的物理性质和用途；（2） 理解乙醛的结构；（3） 认识醛的结构特点；（4） 掌握乙醛的化学性质及醛类的检验。过程方法运用实验探究的方法探究乙醛的氧化反应。情感态度通过了解甲醛、乙醛在生产、生活中的重要应用，认识化学知识与人类生产生活的密切关系。教学重点乙醛的结构及化学性质。教学难点乙醛的氧化反应教学方法讲授法、探究法、实验法。教学媒体三脚架、烧杯、石棉网、酒精灯、试管、试管架、胶头滴管、试管夹；硝酸银溶液、2%的稀氨水、乙醛、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液师 生 双 边 活 动 细 目改进意见流程教 师 活 动学 生 活 动活动目标引入上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？（乙醛），醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首-甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们学习倾听、观察、思考创设问题情境，激发学习兴趣。情景设计前面学习了乙醇的知识，听写乙醇的有关方程式，学生在黑板上书写。乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OHO2 培养解决问题的能力引入它是乙醇氧化后的产物。乙醛的分子式是C2H4O，结构式是：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。今天我们将学习乙醛的结构与性质学生倾听、设疑一、乙醛的结构学生观察乙醛的结构式，总结出乙醛是由甲基和醛基结合而成的物质。引导学生分析比较： 学会对比、总结和分析。激疑乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？写出乙醛的结构简式及分子式。倾听、思考、讨论、回答。因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。写出乙醛的结构简式及分子式：CH3CHO，C2H4O。阅读能力思考能力提问讨论醇与醛在组成上相差两个H原子，在结构上醇是烃基与-OH相连，而醛是烃基与-CHO相连。倾听、观察、思考、讨论展示乙醛的分子比例模型追问结构： 思考：乙醛的核磁共振氢谱有几组峰？思考、交流，个别回答：学会归纳。展示演示二、乙醛的物理性质一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味，总结物理性质。观察思考回答：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，密度比水小，沸点20.8学会观察和归纳。引导 学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。学生比较、分析培养学生观察与思考的能力过渡（从结构入手分析乙醛的化学性质）乙醛分子中含有CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。倾听、记录。学会归纳。讨论分析乙醛结构中，除了可看成有醛基及甲基外，还可看成有什么官能团？回答：还可看成有 官能团。学会分析，由特殊到一般。巩固新知，拓展新知。设问 试推测乙醛应有哪些化学性质？思考、交流、回答：可能碳氧双键上能发生加成反应及醛基上的反应。进一步灌输结构决定性质的化学思想，掌握研究物质的方法。讲解从结构上乙醛可看成有醛基及甲基相连的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。倾听、记录。归纳总结阅读三、乙醛的化学性质CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。分析醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质氧化性和还原性。介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的定义。在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。学生看书讨论、交流、总结培养学生阅读能力讲解乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。学生倾听、记录讲解（1）加成反应（碳氧双键上的加成）乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气即发生加成反应：倾听、记录。设问哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？ 学生回答前后联系有利于知识的更新迁移板演乙醛与氢气反应的化学方程式培养应用能力讲解在工业上，可以利用这个反应制取乙酸。乙醛不仅能被O2氧化，还能被弱氧化剂所氧化。倾听、记录。实验与探究（2）氧化反应1、银镜反应： 学生进行分组实验在洁净的试管里加入mL2的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液通常叫做银氨溶液）。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。培养学生的探究和实验能力观察并讨论实验中有何现象？学生回答：不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。培养观察能力引导与分析在这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有Ag（NH3）2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag+被还原成金属银，要求学生根据现象书写化学方程式Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+AgOH + 2NH3H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O书写能力和应用能力实验与探究还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应叫做银镜反应。银镜反应常用来检验醛基的存在。工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆（生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂）。此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu（OH）2也能使乙醛氧化。与新制的Cu(OH)2反应： 在试管里加入10的NaOH溶液2mL，滴入2的CuSO4溶液4滴6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，观察现象。学生分组实验培养实验能力和探究精神观察总结2、与新制的Cu（OH）2学生分组实验，讨论并写出化学反应方程式观察回答：溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu（OH）2被乙醛还原产生的 Cu2+2OH=Cu（OH）2培养观察能力和迁移能力讲解醛基氧化的原理：学生倾听、记录培养分析能力分析上的氢原子由于受CO的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化，也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸学生倾听、记录培养学生分析能力设疑乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？思考、分析拓展与延伸猜想可能会有什么现象？思考回答：KMnO4溶液褪色培养学生推理能力实验探究要求学生分组实验实验并观察、回答：褪色培养学生实验和探究能力小结学生回顾总结本节课的重要内容。乙醛能和氢气发生加成反应。乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。练习写出下列反应方程式：1、 CH3CH2CHO 与 H2反应 2、 RCHO 与银氨溶液反应学生书写培养应用能力阅读教材58页有关内容： 了解甲醛的危害和丙酮的性质培养学生阅读能力布置作业P59页1、4、5板书设计 板书计划 二、乙醛1分子式：C2H4O；结构式：略；结构简式：CH3CHO 2、乙醛的化学性质（1）还原反应（2）氧化反应课后反思