北京市101中学2011高二下学期期中考试化学试卷.doc

北京市101中学2011-2012学年下学期高二年级期中考试化学试卷

（满分100分，答题时间为90分钟）
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64

Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）
1. 化学与环境、能源密切相关，下列叙述不正确的是
A. 燃煤产生的PM2.5（2.5微米以下细颗粒物）属于大气污染物
B. 开发利用各种新能源，可以减少对化石燃料的依赖
C. 废电池必须进行集中处理，其首要原因是利用电池外壳的金属材料
D. “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，解决的办法是开源节流
2. 下列有关原电池的说法不正确的是
A. 锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原
B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快
C. 燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给
D. 判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短
3. 下列关于电解的说法正确的是
A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝
B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极
C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部
D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连
4. 下列说法正确的是
A. H2（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H＝＋571.6 kJ/mol
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C. 由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s） △H＜0
D. 已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H ＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
5. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是
A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2
6. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是
A. （D）＝0.4 mol /（L·s） B. （C）＝0.5 mol /（L·s）
C. （B）＝0.6 mol /（L·s） D. （A）＝0.15 mol /（L·s）
7. 某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为
A. X2＋2Y2 2XY2 B. 3X2＋Y2 2X3Y
C. 2X2＋Y2 2X2Y D. X2＋3Y3 2XY3
8. 其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强（有气体参加）
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
9. 在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是
A. 达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）
B. 若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
10. 已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
组号
温度
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积
浓度
体积
浓度
体积
A
0℃
10mL
0.1 mol/L
10mL
0.1 mol/L
0mL
B
10℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
C
30℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
D
30℃
5mL
0.2 mol/L
5mL
0.2 mol/L
10mL
11. 已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为
A. 565kJ B. 282.5kJ C. 765kJ D. 380kJ
12. 已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3
则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
13.利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是

A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
B. 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法
D. 若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
14. 下列说法正确的是
A
B
C
D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变
乙电极上的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑
电解初期总反应：
Cu＋2H＋
Cu2＋＋H2↑
盐桥中的K＋移向KI溶液

15. 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法不正确的是

A. X极是电源负极，Y极是电源正极
B. b极的电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C. 电解过程中CuSO4溶液的浓度逐渐减小
D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，a极产生2.24 L（标准状况）气体
16. 对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是
A. 缩小容器体积，使压强增大 B. 保持体积不变，充入O2
C. 保持体积不变，充入氦气 D. 保持压强不变，充入氦气
17. 在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应是放热反应
B. 该反应的反应热△H ＝－234 kJ/mol
C. 加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小
D. 由图可推出：NO（g）＋CO2（g）NO2（g）＋CO（g）
△H ＝＋234 kJ/mol
18. 下图所示的实验装置不能达到实验目的的是

A. 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
B. 测定中和反应的反应热
C. 验证化学能转化为电能
D. 验证催化剂对反应速率的影响
19. 高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH
下列叙述正确的是
A. 放电时正极附近溶液的碱性增强
B. 放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－
C. 充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
D. 放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化
20. 双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A. 双酚A的分子式是C15H16O2
B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3
C. 反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D. 反应②的产物中只有一种官能团
21. 以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中产生气体体积V（g）（标准状况）与电子转移物质的量n（e－）的关系如下图所示，n（e－）＝0.8 mol时停止电解。下列说法中正确的是

A. 电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
B. 当n（e－）＝0.6 mol时，V（H2）∶V（O2）＝2∶3
C. 电解后所得溶液中c（H＋）＝2 mol/L
D. 向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

Ⅱ卷：非选择题（共5道小题，共58分）
22. （9分）利用下图电解装置进行实验。

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是 极，总反应的离子方程式是 。
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是 ，总反应的离子方程式是 。
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是 ，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是 。
23. （10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol
② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式： 。
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是 mol。
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是 。
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
（4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是 。
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是 。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
24. （9分）某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：
实验
编号
KClO3（g）
氧化物
产生气体（mL）
（已折算为标况）
耗时（s）
化学式
质量（g）
实际回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为 。

（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→ → → → 。
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为 （填物质的化学式）。
（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为 ％（保留一位小数）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是______（填化学式），常用 试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是 。
25. （15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。

I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是 极，电极反应是 。
（2）电解过程中，Y极放电的有 。
（3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是 。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：
Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为
。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－
负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2
则它在放电时的总反应的化学方程式为 。
（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是 ；
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是 。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。
写出该电池正极的电极反应： 。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是 。
26. （15分）已知：
Ⅰ.
Ⅱ. ＋RCl＋NaCl
冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A是饱和一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24L（标准状况）CO2，则A的分子式为 。
（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B水解生成化合物G的反应方程式： 。
（3）写出H ® X的化学方程式： 。
（4）D的苯环上有两种氢，其结构简式是 ，D具有的性质有 。
A. 可以发生消去反应、取代反应
B. 可以发生加成反应、氧化反应
C. 在一定条件下，与氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH
D. 能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）写出C ® F的化学方程式： 。
（6）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。若用上述物质中的C通过2步反应合成高聚物Y（），反应的化学方程式是：
第一步： ；
第二步： 。
（7）与B互为同分异构体的属于酯类的化合物共有 种（不含结构）。
【试题答案】
Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
D
C
B
B
C
C
B
D
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

答案
D
B
B
C
C
C
B
A
C
B

Ⅱ卷：非选择题（共5道小题，共58分）
22. （9分）
（1）阳；2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
（2）有银白色固体析出；4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H＋
（3）4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑；a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝
23. （10分）
（1）I2（s）= I2（g） △H =＋35.96kJ/mol
（2）4
（3）CD
（4）催化剂
（5）①SO2＋I2＋2H2O = H2SO4＋2HI ②使气体和溶液充分接触，充分反应 ③偏低
24. （9分）
（1）a→c→b→d
（2）过滤、洗涤、烘干、称量
（3）Fe2O3 > MnO2 > CuO
（4）40.8
（5）Cl2；湿润的淀粉碘化钾；氯酸钾在加热条件下将Cr2O3氧化为可溶性化合物
25. （15分）
Ⅰ.（1）阴；2H＋＋2e－= H2↑。
（2）Fe和OH－
（3）Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O
Ⅱ.（1）PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋SO42－＋4H＋
（2）Cd＋2NiOOH＋2H2O = Cd（OH）2＋2Ni（OH）2
（3）N2H4（1）＋O2（g）= N2（g）＋2H2O（l） △H=－624kJ/mol
N2H4＋4OH－－4e－= 4H2O＋N2↑
（4）O2＋2CO2＋4e－= 2CO32－
（5）10:10:5:1
26. （15分）
（1）C4H8O2
催化剂
醇
△
（2）
（3）n ＋（n－1）H2O
（4） BC
（5）＋＋NaCl
（6）＋NaOH＋NaCl＋H2O

（7）11