化合价与化学式教案设计.doc

课题4化学式与化合价（第4课时）
陈塬初级中学 刘丹梅
一、教材依据 人教版 第四单元 物质构成的奥秘
课题4 化学式与化合价（第4课时）有关相对分子质量的计算
二、设计思想
（一）教材分析
本节教材包括相对分子质量的含义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中不能任意扩大与加深。
（二）学习者分析
学生已经掌握了氮气、氧气、水等物质的化学式的写法及意义及根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价；已具备假设、演绎思维、系统思维的能力，但需要从形象到抽象，从具体到形式来思维和运演。
所以我主要以教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计理念，培养学生发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实。
在质量分数的介绍后，认识药品、食品等商品的标签或说明书，将课堂所学知识与日常生实际联系起来，让学生运用课堂所学解决生活实际中的问题，既巩固了课堂所学知识，也培养了学生学以致用的意识，同时还有利于化学学科价值的体现。
三、教学目标
知识与技能
1、了解相对分子质量的含义
2、计算物质分子的相对分子质量
3、计算组成物质各元素的质量比
4、计算物质中某元素的质量分数
5、能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法
本课的教学过程中，多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并逐渐学会根据化学概念应用数学工具来解决化学问题，逐步鼓励与引导进行探究式自主学习及合作交流，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度价值观
1.通过自学互纠，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
2.通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极作用。
四、教学重点
会利用化学式进行相关计算
五、教学难点
计算物质中某元素的质量分数
六、教法选择
课前复习中重点复习化学式的含义。要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数。所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的含义不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。
在教学过程中，主要采用教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学方法，注重学生获得亲自参与研究探索的体验，培养学生发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供广阔的空间。
七、学法指导
在学法上采用“学、探、议、练”的学习方式。就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过“探、议”，这些问题又能及时得到纠正，所以本课题适宜用学、探、议、练的学法。
八、教学准备
教师：多媒体课件、搜集几种药品的标签
学生：复习查找相对原子质量、准备营养餐牛奶盒
九、教学过程
(一）师生互动，激趣导入
1.学生背诵常见元素化合价
复习提问：2.CO2、H2O、CO(NH2)2表示的意义是什么？
【展示课件】（请你回答）
1）、原子的质量是大还是很小？ （很小）
为了记忆和计算的方便,原子的质量通常用什么来表示？
（相对原子质量）
2）、分子是由什么构成的（原子）
3）、分子的质量是大还是很小？（很小）
4）、那么,我们能否象原子一样用相对分子质量来表示分子的质量呢？（能）
（二）问题启发，合作探究
一、相对分子质量的含义
[指导自学]（指导学生阅读课文，自学交流）
相对分子质量（Mr）:化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【展示课件】
【巩固练习】下列关于相对分子质量的说法正确的是( )
A、物质的实际质量 。
B、化学式中各原子的相对质量总和，是相对质量。
C、物质一个分子的实际质量。
D、化学式中各原子的数量的总和。
相对分子质量的单位是K g,这说法对吗? ( )
[交流总结] 相对分子质量的国际单位制单位为1
二、有关化学式的计算
1、计算相对分子质量
例1：氢气H2的相对分子质量=1×2＝2
一氧化碳CO的相对分子质量=12+16=28
氢氧化镁Mg(OH)2的相对分子质量=24+(16+1)×2=58
[指导自学] 指导学生阅读课本例题，自学交流，注意书写格式
【巩固练习】2：（请两位同学板演，其他同学在练习本上练习。）
【展示课件】下列物质的相对分子质量是多少呢?
（1）氧气O2的相对分子质量=
（2）二氧化碳CO2的相对分子质量=
（3）氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量=
[分析纠正]：引导同学们一起分析两位的解答，并强调解题方法。
【展示课件】
讨论1：（学生讨论交流）
计算相对分子质量的方法是怎样的？应注意些什么问题？
[交流总结]
1）正确书写化学式.
2）元素符号之间用 _____号,元素符号与数字之间用 _____号。
3）化学式中的原子团作为一个整体，如Ca(OH)2 中的(OH)，若含多个同种原子团时则把
（原子团的相对原子质量总和)×原子团个数
讨论2: 3个O2分子的相对分子质量又如何计算？
【巩固练习】3：（请两位同学板演，其他同学在练习本上练习。）
1)3O2的相对分子质量=
2)2H2O的相对分子质量=
3)3Ｍg(OH)2的相对分子质 =
[分析纠正 交流总结]
引导同学们一起分析两位的解答，并强调解题方法。
【展示课件】
计算多个分子的相对分子质量时，化学式前的数字是表示分子的个数，计算时应把 个数×（一个分子的相对分子质量）
2.计算物质组成元素的质量比(最简比)
例2
解：水中氢元素和氧元素的质量比= 1×2 ︰ 16 =1︰ 8
(氢元素质量) (氧元素质量)
[指导自学]指导学生阅读课本例题，自学交流，注意书写格式
[交流总结] 【展示课件】
化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比
元素质量比 = 各元素的相对原子质量 × 原子个数的比
【展示课件】
【巩固练习】 4 （请两位同学板演，其他同学在练习本上练习。）
1）氧化铝Al2O3中铝元素和氧元素的质量比为多少？
2)常用有机化肥尿素CO(NH2)2中各元素质量比为多少?
[分析纠正]：引导同学们一起分析两位的解答，并强调解题方法。
3、计算物质中某元素的质量分数
例3：
计算水H2O氢元素的质量分数。
解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18
水中氢元素的质量分数为：
H的相对原子质量×H的原子个数 1×2
————————————————×100℅＝——— =11.1%
H2O的相对分子质量 18
答：水中氢元素的质量分数为11.1%
[指导自学]学生阅读课本例题，注意书写格式
[交流总结]
【展示课件】
物质中某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量×原子个数
————————————————×100%
该元素的相对原子质量×原子个数
【展示课件】
【巩固练习】5：请两位同学板演，其他同学在练习本上练习。
1）计算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的质量分数。
2) 计算Fe3O4中铁元素的质量分数。
[分析纠正]：引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。
[指导观察]：展示几种药品的标签，请同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述同学描述中的错误信息。
学生观察自己营养餐牛奶盒标签，回答问题。最终学会认识标签，并理解标签上各个量的含义。
（三）巩固提高
【展示课件】测一测
1、双氧水（H2O2）的相对分子质量计算方法( )
A、1 ×2 × 16 × 2 B、1 ×2 + 16 × 2
C、1 +2 + 16 + 2 D、（1 +2 ）×（16 + 2 ）
2、2KMnO4的相对分子质量=_________________________
3、对于硫酸铵[（NH4）2SO4]中各元素质量比的计算方法正确的是（ ）
A、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ×4：16×4
B、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4 ：32 ：16×4
C、元素质量比N：H：S：O=14 ：1×4×2 ：32 ：16×4
D、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ：16×4
4、碳酸钠（Na2CO3）中各元素质量比为多少？
（四）整理归纳
学完本课题你应该知道哪些？（由学生自己完成）
布置作业：课后习题7、8
练习：课后习题9 练习册 资源与学案
十、板书设计
一、相对分子质量的含义
二、根据化学式计算
1、计算物质分子的相对分子质量
2、计算组成物质各元素的质量比
3、计算物质中某元素的质量分数
十一、教学反思
本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，我大胆采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计，成功的采用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者。在教学过程中我始终注重了学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了学生发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。
本节课有一点缺憾就是没有考虑到学生基础较差，计算能力也不强的实际情况，最后的测一测没有完成，今后注意准确了解学生情况合理安排练习题和时间。