2015中考化学试题及答案解析武威白银定西平凉酒泉临夏.docx

平凉市2015年普通高中考试 化学部分（70分）参考答案与试题解析 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-23 一、选择题(本题包括l0小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.甘肃电网新能源装机容量已达1415.29万千瓦，跃居全国首位。下列不属于新能源的是【 】 A煤 B. 风能 C太阳能 D地热能 【考点】考查化石能源与新能源。 【解析】煤属于化石燃料，为不可再生能源，污染较大，其不是新能源。风能、太阳能、地热能均为可再生能源，为清洁能源，属于新能源。 【答案】A 2.2015年4月10日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象，并研制出有机的“夜明珠”。下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是【 】 A不锈钢汤勺 B. 塑料玩具 C羊毛围巾 D纯棉T恤 【考点】考查金属材料与有机合成材料，材料的分类。 【解析】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。不锈钢汤勺为合金，属于金属材料。羊毛、纯棉均为天然有机材料。 【答案】B 3.LiCoO2（钴锂酸）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价 为+1价，则Co元素的化合价为【 】 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【考点】考查常见元素的化合价和元素化合价的简单计算。 【解析】根据化合价原则，任何化合物中正负化合价代数和为零。设钴元素的化合价为x，由于锂元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价为-2价，可得：（+1）+x+（-2）2=0，则x=+3。 【答案】C 4.斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能驱走蚊虫，这说明【 】 A.分子很小 B.分子之间有间隔 C. 分子可以再分 D. 分子在不断运动 【考点】考查分子的基本性质。 【解析】闻到香味是指分子在不断运动。 【答案】D 5. 2015年3月20日联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任的义务。下列关于水的认识正确的是【 】 A.过滤能除去天然水中所有的杂质 B.将活性炭放入硬水中可使其软化 C. 工业废水要经过处理后再排放 D. 过量使用农药、化肥不会造成水体污染 【考点】考查爱护水资源。 【解析】过滤只能除去天然水中不溶性的杂质，可溶性的杂质不能除去。活性炭具有吸附性，但不能软化水，硬水的软化方法为生活中煮沸，工业上蒸馏。过量使用农药、化肥会造成水体污染，工业废水、生活污水应该处理 后再排放。 【答案】C 6下列图示的实验操作，正确的是【 】 【考点】考查浓硫酸的稀释；溶液的配制；溶液的酸碱度测定；过滤的操作。 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。配制溶液时要在烧杯中配制，不能用量筒。测定溶液的酸碱度，不能把PH试纸直接放入溶液中。过滤的操作要领为“一贴，二低，三靠”。 【答案】D 7下 列各组物质，其化学性质不相似的是【 】 A.一氧化碳、二氧化碳 B.锌、铁 C. 氢氧化钙、氢氧化钠 D. 稀盐酸、稀硫酸 【考点】考查同一类物质的化学性质。 【解析】一氧化碳的三点化学性质可燃性、还原性、有毒性，而二氧化碳无此类性质。锌、铁均为活泼金属，都能与稀硫酸、稀盐酸发生反应，均能从盐溶液中置换出其后面的金属，也都能与氧气反应。氢氧化钙、氢氧化钠属于碱，它们的水溶液均显碱性，具有碱的“通性”。稀盐酸、稀硫酸属于酸，具有酸的“通性”。 【答案】A 8下列不正确的是【 】 A.单质铁能从 硫酸铜溶液中把铜置换出来 B.能使无色酚酞变红的物质，一定是碱溶液 C. 碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大 D. 燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点 【考点】考查物质的性质、可燃 物燃烧的条件。 【解析】铁的活性比铜强，能从硫酸铜溶液中把铜置换出来。能使无色酚酞变红的物质，一定是碱性溶液，包括两类碱的溶液和呈碱性的盐溶液（如碳酸钠溶液）。碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大。可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点，燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点。 【答案】B 9物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为【 】 A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 【考点】考查质量守恒定律：化学反应前后，元素种类、原子种类、原子个数均不变。 【解析】根据质量守恒定律，反应前后有2个碳原子，6个氢原子，7个氧原子，则X的化学式中应含有2个碳原子、6个氢原子，1个氧原子。 【答案】C 10下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是【 】 选项 物质 杂质 除杂药品或方法 A CaCl2溶液 盐酸 过量的碳酸钙、过滤 B CaO CaCO3 适量的稀盐酸 C N2 O2 灼热的铜网 D CO CO2 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 【考点】考查物质的除杂：选用合适的药品或方法分离混合物。 【解析】稀盐酸与CaCO3反应能生成CaCl2、水、CO2气体，过量的CaCO3可用过滤的方法除去。稀盐酸与CaO 、CaCO3都能反应。N2与灼热的铜不能反应，而O2能与灼热的铜反应生成黑色物质氧化铜。CO不能与氢氧化钠溶液、浓硫酸反应，而CO2 能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，通过浓硫酸吸收水分，可得纯净的CO。 【答案】B 二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分） 11（5分）2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。图、图分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图是硫原 子的原子结构示意图。 （1）图中X的数值为 ，镓元素的相对原子质量是 。 （2）用化学符号和数字表示：4个镓原子 ；2个硫离子 。 （3）硫化镓属于 （选填“单质”、“化合物”、或“混合物”）。 【考点】考查物质的构成，物质的分类，化学用语。 【解析】（1）原子结构示意图中，核内质子数与核外电子数、核电荷数、原子序数四数相等，则X数值为6；元素周期表中的小格中，左上角是原子序数，也即核内质子数、核外电子数、核电荷数，正下方为元素的相对原子质量，其单位是“1”，一般不写，即镓元素的相对原子质量是69.72。 （2）分子个数、原子个数、离子个数均在化学符号前面加上相应的数字，离子符号在元素符号右上角先写数字（“1”不写），后标正负号。 （3）物质都是由元素组成的，硫化镓是由硫元素和镓元素组成的化合物。 【答案】（1）6，69.72 （2）4 Ga，2S2- （3）化合物 12（4分）兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。 （1）“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与 等 物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为 。 （2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径： 。 【考点】考查金属、金属资源的保护，涉及铁生锈的条件、除铁锈的方法和节约金属资源。 【解析】（1）铁生锈的条件是：铁与氧气、水蒸汽充分接触（或铁在潮湿的空气中）。除铁锈的方法利用酸与金属氧化物反应，生成盐和水，常用酸有稀盐酸和稀硫酸。 （2）保护金属资源的途径有：充分回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开发金属资源、寻找金属的代用品等。 【答案】（1）氧气和水蒸汽 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属的代用品。 13（5分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 。 （2）t2时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量 为 g。 （3）将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大 到小的顺序是 。 （4）将t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 。 【考点】考查固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理方法及其应用，物质溶解时的吸热与放热 现象。 【解析】（1）P点的是a、c两物质的溶解度曲线的交点，P点的含义是：在t1时，a、c两物质的溶解度相同。 （2）t2时a的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50克水中，充分溶解，最多溶解25g，可形成75ga溶液。 （3）据图可知：a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小；所以将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1时，a、b析出晶体，依然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式 100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t1时b的溶解度大于a的溶解度大于t2时c的溶解度，所以降温后溶液的质量分数由大到小的顺序是bac。 （4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体，试管中的溶液变浑浊。 【答案】（1）在t1时，a、c两物质的溶解度相同。 （2）75 （3）bac （4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体。 14（8分）A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。 （1）D的化学式为 。 （2）A转化为E的化学方程式为 ，其反应基本类型属于 ； B转化为H的化学方程式为 。 （3）分别写出物质F和H的一种用途 ； 。 【考点】考查物质的特殊性质及用途，物质的反应特征，书写化学方程式，化学反应类型。 【解析】框图型推断题是中考化学的难点，要抓住“题眼”，据质之间的转化规律分析解答。本题的突破口是：A是人体胃液中帮助消化的物质，知A是稀盐酸。B用于改良酸性土壤，知B是氢氧化钙，A、B发生酸碱中和反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。由图示C能通电分解，知C是水。E为A、C反应的共同产物，知E为氢气。然后带入完成相关的问题。 【答案】（1）CaCl2 （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 置换反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （3）供给呼吸或支持燃烧；作补钙剂或建筑材料。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 15（12分）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题： （1）指出标号仪器的名称： ； 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 应选择的发生装置是 ，可以用E装置收集氧气的原因是 ， 当观察到 现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。 （3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是 ，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有 （填药品名称）的洗气瓶F。 （4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是 ，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 色。 【考点】考查氧气、二氧化碳的实验室制取、干燥及其性质。 【解析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；是长颈漏斗； 是水槽。 （2）熟练书写实验室制取氧气的三个化学方程式： 加热高锰酸钾：加热氯酸钾：用双氧水：后二个反应中，二氧化锰是催化剂。 根据氧气的溶解性、密度分析收集和放置方法；因为氧气不易溶于水，可以用E装置收集；因为氧气的密度比空气大，故正放在桌面上。 （3）干燥气体常用浓硫酸。 （4）掌握氧气、二氧化碳的性质及实验注意事项。 【答案】（1）长颈漏斗；水槽。 （2）A； 氧气不易溶于水；集气瓶中的水排完瓶口有大量气泡冒出； 正 （3）BD ； 浓硫酸。 （4）防止生成物溅落炸裂瓶底；红。 16（8分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究： 提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？ 作出猜想：. 氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质； . 氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。 （1）小明通过实验很快就排除了猜想，他的实验是 。 查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。 （2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。 （3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是 ，反应的化学方程式是 。 （4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。 【考点】考查综合实验探究，涉及物质的溶解性、硬水的检验、碳酸盐的特性、水的净化。 【答案】（1）取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解。 （2）泡沫少，浮渣多。 （3）固体逐渐溶解，产生大量气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （4）蒸馏（或煮沸后过滤）。 四、计算题（包括2小题，共8分） 17（2分）2015年4月6 日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热义。PX是1，4-二甲苯（化学式为C8H10）的别称。请计算： （1）PX的相对分子质量为 。 （2）PX中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 【考点】考查物质化学式的基本计算：相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算。 【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （2）根据化合物中元素的质量分数= 100%，进行分析解答。 【答案】（1）128+110=106 （2） 100%=90.6% 18（6分）某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。 （1）青少年缺钙出现的疾病是 。 （2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？ （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。 【考点】压轴题：考查常量元素与人体健康，溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。 【解析】根据溶质质量分数公 式以及盐酸和碳酸钙反应的化学方程式进行计算即可。 【答案】（1）佝偻病 【解】根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g 设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X 40gy 4.4g (2) = 解得：x=10g 每片含CaCO3质量为 =0.5g (3) = 解得：y=18.3% 答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%20 20