20182019安徽中考化学试卷一.doc

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… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________

2018-2019年安徽中考模拟冲刺卷
化 学
（满分：60分，时间：50分钟，考试方式：闭卷）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56

第Ⅰ卷
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化属于物理变化的是

A．天然气燃烧 B．铜器锈蚀 C．风力发电 D．葡萄酿酒
2．“共筑安徽蓝”，从身边做起，从我做起。下列关于环境保护的说法中，不正确的是
A．生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧
B．为尽情欢度春节，大量燃放烟花爆竹
C．化石燃料的大量使用是形成雾霾天气主要原因
D．私家车剧增，也是导致PM2.5增加的重要原因
3．铁、一氧化碳、硫酸铝三种物质的分类正确的是
A．混合物、金属氧化物、盐
B．单质、氧化物、混合物
C．纯净物、混合物、盐
D．单质、非金属氧化物、盐
4．如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法不正确的是

A．钠原子的质子数为11
B．在化学反应中钠原子易失去电子
C．钠的相对原子质量是22.99
D．钠的原子结构示意图中x=10
5．Na2S2O3(硫代硫酸钠)是常用的化工原料，下列说法正确的是
A．Na2S2O3中钠、硫、氧三种元素的质量比为2∶2∶3
B．Na2S2O3属于氧化物
C．Na2S2O3的相对分子质量为158
D．Na2S2O3中S元素的化合价为+4
6．按下列装置进行实验，不能达到相应目的是

A．收集H2 B．O2验满 C．配制7.4％Ca(OH)2溶液 D．检验CO2
7．下列有关水的知识中，说法正确的是
A．水是一种最常见的溶剂，水不能称为自然资源，空气才是自然资源
B．常用的硬水软化方法，蒸馏和煮沸都是物理变化
C．电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2∶1
D．水是由氧元素和氢元素组成的
8．上海复旦附中武亦姝在《中国诗词大会》一举夺冠，凭借不俗的实力和沉着稳定的心态给观众留下极深印象，更成为网络内外的热议焦点。下面诗句有关分子、原子运动的是
A．有麝自来香，不用大风扬
B．出淤泥而不染，濯清涟而不妖
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．白玉为床，金作马
9．下图是某反应的微观示意图，已知：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，则下列关于该反应的判断不正确的是

A．该反应前后分子总数改变了
B．该反应属于分解反应
C．该化学反应中原子的数目、种类没有改变
D．乙物质的化学式为N2
10．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃，其溶液中溶质的质量分数变大
C．30 ℃时，向20 g甲固体中加入50 g水，充分搅拌后得到70 g溶液
D．甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
第Ⅱ卷
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（6分）高速铁路可以加快出行步伐。2017年4月16日，合肥至昆明直达高铁正式开通，使到春城旅游更为便捷。结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）图中标示的物质中为金属材料的是 （填序号），动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。
（2）动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是 。
（3）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式： 。
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中高铁酸钠中铁元素化合价为 。
12．（6分）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，回答下列问题。
（1）二氧化锰的作用是_______________________。
（2）下列仪器中：①的名称是___________；组装通过排水量测定所收集到的氧气体积的装置时，应选择：a→________________（填接口）。

（3）如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是 （任写一种情况）。
13．（7分）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2 CO3。他们以Cu2(OH)2 CO3为原料制取铜，其工艺流程如下图所示：

（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②的基本反应类型是 。
（3）反应②后进行操作的名称是 。固体C的成分是 。
（4）试剂E可选用 。若用排空气法收集气体F，应采用 排空气法。
14．（8分）某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。
【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：
假设①：Al＞Cr＞Cu；假设②：__________________；假设③：_____________________。
【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。
【实验现象】
金属
Cr
Cu
Al
实验现象
铬表面产生气泡缓慢
铜表面无明显变化
铝表面产生气泡较快
【实验结论】假设______成立（填序号）。
【问题与反思】
（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式：__________________________________________（已知在该反应的生成物中铬元素显+2价）。
（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为______（填“可行”或“不可行”），理由是______________________________________________。
15．（7分）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸（CH2O2）刺激皮肤。课外兴趣小组同学绝定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液的颜色变成______色，说明蚁酸显酸性。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物
（2）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出生成物中含有水。
（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2。
猜想②：该气体是______。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。

Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想①_______________（填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ、若猜想②成立，则装置B中的现象是_______________________________________________。
【注意：若答对（4）、（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻疼痒。下列物质中，你不会选择的是_____。
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
（5）小华同学用pH试纸测定等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的方案：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
三、本大题共6分。
16．（6分）为了测定某铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品20 g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219 g，经过过滤、洗涤、干燥后得到滤渣4 g（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）。请计算：
（1）该铁矿石含氧化铁的质量。

（2）稀盐酸的溶质质量分数。

化学试题 第5页（共6页） 化学试题 第6页（共6页）