2013中考化学冲刺辅导酸碱盐一测试1.doc
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1、 2013中考化学冲刺辅导 酸碱盐(一)姓名 一、物质的俗称和主要成分(写出化学式) 生石 石灰石、大理石 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 食盐的主要成分 纯碱、口碱、苏打 小苏打 烧碱、火碱、苛性钠 硫酸铜 碳酸钠 氨水铁锈、赤铁矿 磁铁矿金刚石、石墨 干冰 冰 天然气(甲烷) 酒精(乙醇) 醋酸(乙酸) 二、常见物质的颜色: 1、 固体红色的固体 、 、 红磷) 黄色的固体、 蓝色的固体CuSO45H2O黑色的固体 、 、 、 、 白色的固体 、 、 、 (白磷) (无水硫酸铜) 、 等 暗紫色的固体 2、 溶液蓝色的溶液 、 、 、 等含 溶液 浅绿色的溶液 、 等含 溶液 黄色的溶液
2、 、 、 等含 溶液 3、沉淀(六白一蓝一红褐)蓝色沉淀 红褐色沉淀 常见不溶于酸的白色沉淀 、 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 、 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀 、 等不溶性碱的沉淀 三、干燥剂的选择: 1、浓硫酸可干燥:能生成酸的气体(如: 、 、 、NO2、HCl、) 中性气体(如: 、 、 、 、 ) 注:不能干燥碱性气体(如:NH3) 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO) 注:不能干燥能生成酸的气体(如: 、 、 、 NO2、HCl、)因为会发生化学反应 3、无水硫酸铜固体遇水由白
3、色变 ,可检验 的存在,并吸收水蒸气。四、金属活动性1、金属活动性顺序:KCaNa (H) PtAu2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成阳离子,它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢( )。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。五、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性: (盐)、 (盐)、 盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸 ,氯化物不溶氯化 。 碳酸盐只溶 (盐)、 (盐)、 (盐)。 碱类物质溶解性:只有(氢
4、氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、常见的沉淀物:氯化 、硫酸 、碳酸 、碳酸 、碳酸银、氢氧化 、氢氧化 、氢氧化镁、氢氧化铝3、四个微溶物: (石灰水注明“澄清”的原因) (实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) (鉴别SO42-,不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去Mg2+的原因)4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化 、碳酸 、碳酸 。六、复分解反应发生的条件反应后有 、 或 生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 复分解反应类型反应物的条件生成物的条件反应形式反应实质酸+金属氧化物=盐+水反应物 可溶即酸可溶生成物中要有 、
5、、 水中的任意一种双交换价不变发生反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质-沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行 酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐反应物 可溶盐+盐=新盐+新盐1、不溶性 只能与酸发生中和反应2、不溶性盐,只有 盐能与酸反应 注:KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4、不能做复分解反应的反应物(不反应或难容)七、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ,遇碱性溶液变 ;无色的酚酞试液只遇碱溶液变 。 注:a、不溶性碱与指示剂无作用如Cu(OH)2 , b、碱性溶液不一
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