2019中考化学一轮复习化学方程式含解析.docx
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1、 第五单元化学方程式 目录: 考点梳理 规律方法探究 自主测试 考点梳理 一、质量守恒定律 1.定义 _参加化学反应_的各物质的质量总和,等于_反应后生成_的各物质的质量总和。 2.理解 (1)定律是针对化学变化而言的,不能用于解释物理变化中的质量守恒。 (2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应的质量,未参加反应的质量不能计算在内。 (3)从微观角度分析,“质量守恒”的原因是:化学反应前后,原子的种类、数目、质量都没有改变。 3.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物
2、质间量的计算。 二、化学方程式 1.定义 用_化学式_来表示化学反应的式子。 2.意义 (1)质的方面:表明_反应物_和_生成物_及反应条件。3.读法(以4P+5O2 2P2O5为例) (1)质的方面 磷和氧气在_点燃_的条件下反应生成_五氧化二磷_。 (2)量的方面 每_124_份质量的磷和_160_份质量的氧气完全反应生成_284_份质量的_五氧化二磷_。 每_4_个磷原子和_5_个氧气分子完全反应生成_2_个_五氧化二磷_分子。 4.书写原则 (1)必须以_客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的_物质_和化学反应_。 (2)要遵守_质量守恒定律_,等号两边的各原子的_种类_与
3、_数目_必须相等。 注意: (1)化学方程式必须尊重客观事实。 (2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前的化学计量数。 (3)配平后不要忘记标明反应条件,缺少条件的化学反应一般是不能发生的;在标出生成物的状态时要注意:如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不注“”号。同样,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不注“”号。6.配平化学方程式 (1)依据。 左右两边各元素的原子个数相等,即质量守恒。 (2)方法。 观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使之相等即可。 最小公倍数法:选择
4、在反应式两边各出现过一次,且原子个数相差较多的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。 三、化学反应的类型 1.根据反应物、生成物的种类和数目分为四种基本类型2.根据在化学反应中得、失氧分类四、根据化学方程式进行的有关计算 1.计算依据:化学方程式中各物质之间的质量关系。 2.计算的步骤:“设、写、找、列、求、答”,即:第一,设出未知数;第二,写出正确的化学方程式;第三,找出已知量和未知量的质量关系;第四,列出正确的比例式;第五,求出未知数;第六,写出简明答案。 为了便于记忆,化学方程式的计算可编成如下口诀: 一解二设最后答,化学方程式不能
5、错; 准确找到质量比,纯量代入不掺假; 所有单位须一致,列式计算解决它。3.基本题型: 第一,有关纯净物的化学方程式的计算; 第二,含杂质物质(杂质不参加反应)的计算; 第三,溶液中的有关化学方程式的计算; 第四,过量计算; 第五,无数据(或缺数据)计算; 第六,有关图像及数据分析题。规律方法探究 归类示例一质量守恒定律 【例1】 在教师引导学生进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图中实验装置和选用药品分别以A、B、C、D表示: A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)A实验:白磷刚引燃,立即将
6、锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡,结论是质量不守恒。等锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡,结论是质量守恒。你认为结论正确的是后一种(填“前一种”或“后一种”),而导致另一种结论错误的原因是_ 白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀,气球胀大产生浮力增大,使得天平不平衡。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明守恒的原因:因为反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”。请分析B实验不平衡的原因是反应后生成的CO2逸出,物质的质量减小;D实验不平衡的原因是 反应后生成的CO2逸出,物质的质量减小镁条与空气中的氧
7、气反应生成氧化镁,生成氧化镁的质量大于镁的质量。 解析:(1)因为白磷刚引燃时,装置内气体受热膨胀,因此气球胀大,气球受到的浮力增大,所以立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡,而待锥形瓶冷却后,气球缩小,因此重新放到托盘天平上称量,天平平衡;(2)C实验能够证明质量守恒定律,是由于在化学反应的过程中反应物中的原子重新组合成生成物,反应前后原子的种类、数目、质量不变,因此反应前后物质的质量相等;B实验中的盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体,二氧化碳气体会逸出,使反应后容器内物质的质量减小,因此天平不平衡;D实验中镁条燃烧时与空气中的氧气反应生成氧化镁,且反应过程中产生的白烟扩散到空气中,因此天平
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