2019中考化学一轮复习酸和碱有解析.docx
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1、 第十单元酸和碱 目录: 考点梳理 规律方法探究 自主测试 考点梳理 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意:氨水(NH3H2O)也是碱。 盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。 二、酸碱指示剂 1.定义:与酸或碱溶液 作用 显示不同的颜色 的物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。 2.常用的指示剂:石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂,它
2、们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地,石蕊溶液在酸性溶液中显 红 色,在碱性溶液中显 蓝 色;酚酞溶液在酸性溶液中显 无 色,在碱性溶液中显 红 色。 三、酸的性质 1.浓盐酸、浓硫酸的性质2.盐酸、稀硫酸的化学性质和用途注意浓硫酸、硝酸因具有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气。 四、碱的性质 1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较注意使用NaOH必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应该防止它溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 2.碱的通性 (1)具有通性的原因。 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是 氢氧根离子 ,所以碱有相似的化学性质。 (
3、2)碱的通性。 使指示剂 变色。与某些 非金属 氧化物反应,生成盐和水。与酸反应,生成 盐和水 。与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。 注意:只有溶于水的碱才能使指示剂变色。五、酸和碱之间发生的反应 1.中和反应 (1)定义: 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应。 (2)实质:酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。 (3)特点:中和反应是放热反应。 判断中和反应是否发生的方法及注意事项:(4)应用。 改良土壤的酸碱性:在农业上常用适量的 熟石灰 改良土壤的酸性。 处理工业废水:用 熟石灰 来中和硫酸厂中的污水,反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+
4、2H2O。 用于医药:常用含有 碱性物质 的药物中和过多的胃酸。 2.溶液酸、碱度的表示方法pH (1)溶液酸碱性的测定。 实验室常用 酸碱指示剂 测定溶液的酸碱性,其中 石蕊溶液 和 酚酞溶液 是两种常用的酸碱指示剂。 (2)溶液酸碱度的测定。 常用 pH试纸 测定溶液的 酸碱性强弱 即溶液的酸碱度,溶液的pH范围通常在 014 之间。溶液pH与酸碱性关系为: (3)测定溶液pH的方法。 在 白瓷板或玻璃片 上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液体滴 到 试纸上,把 试纸显示的颜色 与 标准比色卡 对比,即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。 (4)溶液酸碱度的应用。 在农业生产中,
5、农作物一般适宜在pH为 7或接近7 的土壤中生长。 测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为 5.6 ,酸雨的pH 小于5.6 ),可以了解空气的污染情况。 测定人体内或排出液体的pH,了解人体的健康状况。 注意 (1)测定溶液的pH时,不能将试纸浸入待测液体。 (2)不能将pH试纸润湿,也不能用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体,否则测量值可能不准确。3.溶液的pH与酸碱性的关系 (1)pH与溶液酸碱性的情况(通常)。 (2)改变溶液pH的方法。 对于酸性溶液,可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。 对于碱性溶液,可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。 (3)酸溶液与
6、酸性溶液。 酸溶液指酸的水溶液,即以酸作溶质的溶液。 酸性溶液指呈酸性(pH7)的溶液。 相互关系:碱溶液一定呈碱性,碱性溶液不一定是碱溶液,如纯碱溶液的pH大于7,呈碱性,但纯碱属于盐。规律方法探究 归类示例一酸碱指示剂 【例1】 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣,分别放在研钵中,加入酒精研磨后得到花汁的酒精溶液。各取少许溶液,用稀酸或稀碱检验,结果如下: 请回答:(1)不能用作酸碱指示剂的是万寿菊 ,三种物质中理想的指示剂是大红花 。 (2)玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现的颜色是绿色 。 解析:由于万寿菊花汁
7、在酸性、碱性、中性溶液中没有颜色变化,不能作酸碱指示剂;大红花花汁在三种溶液中颜色变化明显,是理想的指示剂。肥皂水显碱性,在玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现绿色。 归类示例二溶液的酸碱性与溶液的pH 【例2】 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题: (1)厨房清洁剂显碱 性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈红 色。 (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性强(填“强”或“弱”)。 (3)测量苹果汁的pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿? 否(填“是”或“否”)。 解析: (1)由题中信息可知,厨房清洁剂的pH在1213之间,显碱性,在厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色;
8、(2)酸雨的pH小于正常雨水的pH,故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强; (3)测量苹果汁的pH时,不能先用蒸馏水把pH试纸润湿,若先用水润湿,会使测定结果偏大。 归类示例三酸的性质和用途 【例3】 如图所示,若将稀硫酸比作初三学生,在“应急演练”中要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处,各层都有三道门(空白处为通道),稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处,请根据图示回答以下问题。 (1)若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为 进口FeFe2O3Ca(OH)2BaCl2Na2CO3(填化学式)出口。所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 8 种。 (2)写
9、出疏散路线上第三层中的物质与二氧化碳发生反应的化学方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层。 解析:由酸的通性可知,酸与活泼金属(在金属活动性顺序中排在氢前面)反应、金属氧化物、碱、盐(酸与盐反应有气体、沉淀或水生成)。 (1)若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为:先与铁反应,再与氧化铁反应,再与氢氧化钙反应,再与氯化钡反应,再与碳酸钠反应;能与稀硫酸反应的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠8种; (2)氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O;若将稀硫酸
10、改为稀盐酸则无法通过第二层,因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能与稀盐酸反应。 归类示例四碱的性质和用途 【例4】 氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。 (1)请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式。 与盐酸反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ; 与碳酸钠溶液反应: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH; 与二氧化碳反应: Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O 。 上述反应中,属于碱的共同性质的是(填编号)。 (2)氢氧化钙的下列用途中,不能用氢氧化钠来代替的是 (填编号)。 中和废水中的过量硫酸改良酸性土壤检验二氧化碳 解析:(1)氢氧化钙与盐
11、酸反应生成氯化钙和水;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。上述反应中,除氢氧化钙外,其他的碱也能与盐酸、二氧化碳反应,而碳酸钠不能与氢氧化钠反应,故属于碱的共同性质; (2)氢氧化钠显碱性,可以中和废水中的过量硫酸,氢氧化钠具有很强的腐蚀性,不能用来改良酸性土壤,二氧化碳与氢氧化钠反应无现象,不能用来检验二氧化碳。归类示例五酸碱之间的中和反应 【例5】 某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验: 实验1:证明酸与碱发生了反应。 稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图甲进行实验,证明了盐酸与NaOH溶液发生化学反应,她依据的实验
12、现象是 滴有酚酞的NaOH溶液由红色变无色 。 实验2:证明酸与碱反应有水生成。 小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图乙所示的三个实验。 (1)观察发现实验、的硅胶不变色,这两个实验的实验目的是 证明反应物中没有水 。 (2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是 防止空气中的水分进入试管干扰实验 。 (3)能证明酸与碱反应有水生成的现象是 试管中硅胶由蓝色变为红色试管中硅胶不变色 。 实验3:测量酸与碱反应过程的pH、温度变化 取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线(如图丙)。 (1
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