2023年高一化学必修一知识点总结精编版.doc
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1、必修 1 全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当解决(吸取或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当解决。(2)烫伤宜找医生解决。(3)浓酸撒在实验台上,先用 Na2CO3(或 NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗,然后请医生解决。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用
2、沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。二混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 运用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列规定:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏
3、斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离 NaCl 和 KNO3 混合物 三、离子检查 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO3、稀 HNO3 产生白色沉淀 ClAgAgCl SO42-稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四.除杂.com 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必
4、须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表达具有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把具有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。3.阿伏加德罗常数:把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA 5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g.mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位
5、物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.com(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表达溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制
6、得溶液.(2)重要操作 a.检查是否漏水.b.配制溶液 1 计算.2 称量.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀 8 贮存溶液.注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时,当液面离刻度线12cm 时改用滴管,以平视法观测加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物
7、质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特性 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于 1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在 1100 之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3 胶体 浊液 大于 100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反映物和生成物的类别以及反映前后物质种类的多少可以分为:A、化合反映(A+B=AB)B、分解反映(AB=A+B)C、置换反映(A+BC=AC+B
8、)D、复分解反映(AB+CD=AD+CB)(2)根据反映中是否有离子参与可将反映分为:A、离子反映:有离子参与的一类反映。重要涉及复分解反映和有离子参与的氧化还原反映。B、分子反映(非离子反映)(3)根据反映中是否有电子转移可将反映分为:A、氧化还原反映:反映中有电子转移(得失或偏移)的反映 实质:有电子转移(得失或偏移)特性:反映前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反映 2、离子反映 (1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。注意:电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能
9、否导电。电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才干导电。能导电的物质并不所有是电解质:如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。(2)、离子方程式:用实际参与反映的离子符号来表达反映的式子。它不仅表达一个具体的化学反映,并且表达同一类型的离子反映。复分解反映这类离子反映发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:写:写出反映的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参与反映的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生
10、任何反映;若离子之间能发生反映,则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和 OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如 H和 C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和 NH4等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如 H和 OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。D、发生氧化还原反映、水解反映的离子不能大量共存(待学)注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,尚有大量的 H(或 OH-
11、)。(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反映是否符合事实:重要看反映能否进行或反映产物是否对的 二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反映不能写离子方程式 三、看化学用语是否对的:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否对的 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反映表达式是否对的(过量、适量)3、氧化还原反映中概念及其互相关系如下:失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反映)是还原剂(有还原性)得到电子化合价减少被还原(发生还原反映)是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物 一、金属活动性 NaMgAlFe。二、金属一般比较活泼,容易与 O2 反映而生
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